第二節(jié),離子反應(yīng),撫順一中高一化學(xué)備課組,2010年10月11日,（第一課時）,思考與交流,NaCl固體、KNO3固體、NaOH固體、蔗糖固體,無水酒精。,NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、HCl水溶液（鹽酸）H2SO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液,下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？,物質(zhì)導(dǎo)電的條件：,有能夠自由移動帶電的粒子。,（3）熔融的NaCl、KNO3、NaOH,純H2SO4（液態(tài)、分子）與液態(tài)HCl（分子）,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。,1.電解質(zhì)：,酸、堿、鹽、水、金屬氧化物,依據(jù)化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電,2.非電解質(zhì)：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。,大多數(shù)的有機(jī)物、非金屬氧化物,如：蔗糖、酒精、CO2、NH3、SO2、SO3等,判斷下列敘述是否正確。A氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)E銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。,思考與練習(xí),一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),必須注意的幾點(diǎn)：,電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物,電解質(zhì)必須是本身能夠電離的化合物。,電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液或熔化狀態(tài)下。,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),練習(xí)1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？,金屬銅固態(tài)NaClO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,能導(dǎo)電：,HCl,鹽酸,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),思考與探究,為什么電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?,電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液或熔化狀態(tài)下。,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),3.電離：,電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程。,用電離方程式表示：,H2SO4,=,2H+SO42-,HCl=H+Cl-,HNO3=H+-,共同之處：電離出陽離子只有H+,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),寫出下列物質(zhì)的電離方程式，并請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的定義。,思考與交流,堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。,鹽：電離時生成的酸根陰離子和金屬陽離子（或銨根離子）的化合物。,NaOH、Ba(OH)2,Na2SO4、K2CO3,酸：電離生成的陽離子全是的化合物,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),同濃度HCl、NaOH、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)對比,亮,亮,亮,暗,暗,不亮,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的粒子？,陰、陽離子,導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于什么？,離子濃度大小,電解質(zhì)溶液濃度相同的條件下為什么離子濃度不同呢？,電解質(zhì)電離的程度不同,4.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：,強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。,弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),水合離子,分子、水合離子,溶液中微粒:,溶液中微粒:,10bban,強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI）強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）大多數(shù)鹽（除醋酸鉛(CH3COO)2Pb外)活潑金屬氧化物（Na2O、CaO等）,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),4.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：,弱電解質(zhì)：弱酸（H2CO3、HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4CH3COOH)弱堿（NH3H2O、Cu(OH)2)水,4.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),設(shè)問：,1.BaSO4,CaCO3,AgCl等難溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)呢？,2.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)嗎？,16ban,鞏固練習(xí),1、下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（）A在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)B能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)、混合物不屬于此范疇D純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì),BD,2、下列說法正確的是（）A液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化鈉均不導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉均為非電解質(zhì)B金屬銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)DCO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì),3NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO42-。下列有關(guān)NaHSO4的分類中不正確的是（）ANaHSO4是鹽BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽DNaHSO4是酸,C,D,完,注：講的很匆忙,4、在某溶液中僅存在H+、Fe3+、SO42-三種離子，已知H+和SO42-物質(zhì)的量比為54，則H+、Fe3+和SO42三種離子的物質(zhì)的量比為()A、5：1：4B、3：1：2C、1：1：1D、6：1：9,5、把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（）A自來水B0.5molL1鹽酸C0.5molL1H2SO4D0.5molL1NaNO3,A,A,7、1923年，布朗斯特和勞萊提出酸堿質(zhì)子理論。該理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸堿范圍，更新了酸堿的含義。現(xiàn)有下列物質(zhì)：HCl、NaOH、HCO3-、HPO42-