高二有機化學學習方法 同學們在初中階段主要學習無機化學，上了高中以后要求學習有機化學，那么這門化學科目應該怎樣學好呢?一起來看看的高二有機化學學習方法，希望對您有用。 結構決定性質，性質反映結構在有機化學中表現得特別明顯，這不僅表現在 化學性質中，同時也體現在物理性質上。因此在有機化學的學習中，要善于利用這一特性。這樣在有機化學學習時能觸類旁通，收到事半功倍之效果。 從物理性質看：烴一般是非極性或弱極性的分子。分子間的作用力比較小，因此烴的熔點、沸點比較低，一般難溶于強極性的溶劑水中;烴的衍生物隨著官能團極性的增強，分子間作用力增大，其熔點、沸點都比相對分子質量相當的烴類要高，如乙醇的沸點為78C，比相對分子質量相當的丙烷高出120.07C;容易溶解在強極性的溶劑水中，如低碳原子的醇、醛、酸能與水互溶。 從化學性質看：烷烴的單鍵結構決定了化學性質的穩定性，只有在一定條件下發生取代反應;不飽和烴中的雙鍵、叁鍵由于其中的一個、二個鍵易斷裂，化學性質比較活潑，易發生加成和加聚反應;苯芳烴由于苯環結構的特殊性使其具飽和烴和不飽和烴的雙重性質，能發生取代和加成反應;甲酸、甲酸酯、葡萄糖，盡管它們不屬于醛類，但它們結構中均含有醛基，因此都具有醛的主要性質(如銀鏡反應等)，甲酸從結構看，既有羧基，又有醛基，因此甲酸具有酸和醛的雙重性質。 在有機化學反應方程式書寫時，同學們面對復雜的有機分子結構有些茫然。化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，如果能抓住反應過程中化學鍵的“斷鍵”規律，對正確書寫反應產物，配平化學反應方程式提供很大的幫助 例如乙醇主要化學反應的斷鍵規律： 置換反應： 催化氧化： (注：每二個氫原子結合一個氧原子生成水，故乙醇與氧氣2：1反應) 取代反應：CH3CH2+OH+HBrCH3CH2Br+H2O 濃H2SO4 消去反應：CH2-CH2CH2=CH2+H2O H OH 170C 在有機化學的學習中，我們通過弄懂一個或幾個化合物的性質，來推知其它 同系物的性質，從而使龐大的有機物體系化和規律化，這是學習有機化學的基本方法。但是，不同間的事物在考察普遍聯系性的同時，還要認識其發展性和特殊性，這就需要我們運用辯證唯物主義的世界觀和方法論去更全面、深刻地認識有機化學知識。 以醇為例： 醇類能催化氧化為醛、發生消去生成烯，但不能氧化成醛，不能消去生成烯，這是普遍性與特殊性的關系。 乙醇能與水互溶，但維生素A 難溶于水;乙醇與甲醚雖然組成相同，但由于結構不同，兩物質的熔沸點等性質相差甚遠。前者是量變引起了質變，后者是質變引起量變。 乙醇、苯酚、乙酸、葡萄糖分子中均含有羥基，因而它們都能與金屬鈉反應 放出氫氣，但由于與羥基相連的基團各不相同，基團間相互影響的結果使羥基表現出來的性質又具有明顯的差異，如：乙醇、葡萄糖溶液呈中性，苯酚溶液呈弱酸性，乙酸溶液呈明顯酸性，這是普遍聯系與相互影響的辯證關系。 蘊含在有機化學中的辯證關系還很多，關鍵在學習有機化學時，能對具體問題作具體分析，依據事物的內在特征、外部條件綜合考慮，靈活地作出判斷、做出處理，養成辯證思維的習慣。 4、抓好聯系-好促進知識融會貫通 在有機學習中，除了掌握好各類有機物的性質、用途外，更重要的是要掌握有機物之間的相互轉化關系，理清知識間的聯系，形成知識網絡，對中學有機化學有一個整體的認識，達到對知識的融會貫通之目的。 如重要烴及烴的衍生物的相互轉化關系可表示為(供參考)： 學習有機物的相互轉化，不僅要掌握轉化過程的反應方程式、反應類型，更要理解轉化過程與物質性質、制備、用途的關系。 5、理論聯系實際-達到知識的升華 理論聯系實際是一切認識活動的基本原則。化學作為一門以實驗為基礎的學科，有機化學作為與生產生活密切相關的知識更應如此。在學習中要善于運用化學原理去分析生活中的化學現象、解決實際問題，又要善于在解決問題的過程中加深對化學原理的理解，培養創造性思維能力。 如在學了多糖一節后，會分析吃干糧時細嚼慢咽，在口腔中咀嚼時間長些，能體驗到味道變化的道理，還可聯系很多飲食保健的道理：飯后不能喝過多的水，有些食物能幫助消化，有些食物又阻礙了消化等，這樣對淀粉的水解有了一個深層次的理解。 通過理論聯系實際，能拓寬學習的思路，培養了思維的靈活性、適應性，學會關心社會生活，并努力用所學的知識去解釋生活中的現象，提高了知識的遷移能力和創新能力。 當然，有機化學的學習還需要從不同的角度、不同的方法去認識，以達到知識與能力的同