鐵及其化合物,【考綱要求】1.了解鐵的主要性質及其應用2.了解鐵的重要化合物的主要性質及其應用3.掌握鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法,【考情鏈接】鐵及其化合物在山東省高考理綜（化學）中的呈現情況,【命題特點】鐵及其化合物在高考中具有“霸主”地位，年年必考。突出體現在三個方面：一是鐵及其化合物之間的轉化關系，二是鐵離子、亞鐵離子的氧化性與還原性，三是鐵離子、亞鐵離子的檢驗，主要題型有選擇、計算、實驗探究等。另外，鐵離子、亞鐵離子的氧化性、還原性在離子共存、離子方程式的試題中也常有體現；氫氧化鐵膠體、氫氧化亞鐵制備實驗也經常考查。,【自學指導】看“必修1”課本P.5355，（1）了解鐵的物理性質、鐵的化學性質（2）了解鐵的常見氧化物和氫氧化物的物理性質（色、態、水溶性等）、化學性質等（3）了解Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉化（時間5分鐘）,回答或完成下列問題1.完成“高考總復習”P.46鐵的“化學性質”所涉及的化學方程式。（時間3分鐘）,2.完成“高考總復習”P.46鐵的“氧化物”和“氫氧化物”的兩個表格中的內容所涉及的內容（時間5分鐘）,一、單質鐵,、鐵的物理性質銀白色光澤、密度大，熔沸點高，延展性、導電、導熱性較好、能被磁鐵吸引、鐵的化學性質（）與非金屬反應（a）在純氧中燃燒：（b）與鹵素：I2+FeFeI2（c）與硫：,（）、與水反應,（）、與酸反應,（a）、與非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2+H2（b）、與強氧化性酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O鐵和在常溫的濃硝酸、濃H2SO4中發生鈍化，但在加熱條件下，鈍化作用立即遭到破壞：Fe+6HNO3(濃)Fe(NO3)3+3NO2+3H2OFe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2+3H2O,氧化性酸和酸的氧化性,氧化性酸是指酸根中的成酸元素（中心原子）在反應中表現出較強的獲得電子的能力，如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、次氯酸都是氧化性酸。即酸根獲得電子有氧化性氧化性酸。酸的氧化性是指酸在水溶液中都能不同程度地電離出，獲得電子表現出氧化性，所以說，酸都具有氧化性。即酸中獲得電子有氧化性酸的氧化性。如：鹽酸、氫氟酸、磷酸,氧化性酸和非氧化性酸,根據酸根陰離子在化學反應中的氧化性與非氧化性劃分的，酸中的H+都有氧化性。常見的氧化性酸有硝酸、濃硫酸和次氯酸；非氧化性酸如鹽酸、氫氟酸、磷酸。注:酸性強弱和氧化性強弱之間沒有聯系和因果關系，如次氯酸HClO是強氧化性弱酸.,（）、與鹽反應,（a）Fe+Cu2+=Fe2+Cu（b）Fe+2Fe3+=3Fe2+,鐵的化學性質及在反應后的生成物中顯+2價或+3價的規律如下,、冶煉,4.存在,鐵分布很廣，能穩定地與其他元素結合，常以氧化物的形式存在，有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3，如圖）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4，如圖）、褐鐵礦（主要成分是Fe2O3nH2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2，如圖）、鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）等。,二、鐵的氧化物,三、鐵的氫氧化物,1.Fe2+檢驗(1)加入NaOH溶液，白色沉淀灰綠色紅褐色(2)先加KSCN溶液無現象，再滴加氯水呈血紅色2.Fe3+檢驗（1）遇NaOH溶液溶液生成紅褐色沉淀（2）遇KSCN溶液呈血紅色（3）遇苯酚溶液呈紫色,四、Fe2+、Fe3+的檢驗方法,【思考】怎樣實現Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化？,鐵及其重要化合物的轉化關系,【課堂練習】6.寫出下列反應的離子方程式（1）氯化亞鐵溶液中通入氯氣（2）硝酸亞鐵溶液中加入稀硝酸（3）硝酸鐵溶液中加入鐵粉（4）在氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液,【達標檢測】1.向一定質量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1.0mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的氣體（標準狀況下），所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的該混合物，得到鐵的質量是A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g2.“高考總復習”P.49123.“高考總復習”P.48例2,【課堂練習】1.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（）A.不銹鋼是鐵合金，只含有金屬元素B.在一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D.鐵板比鍍鋅板更耐腐蝕2.判斷正誤A.鐵元素在自然界只存在化合態B.鐵元素位于元素周期表中第四周期第B族C.鐵能被磁鐵吸引，但純鐵比生鐵更易腐蝕D.鐵在置換反應中都顯+2價E.FeCl2、FeCl3都可通過化合反應制得F.鐵在化合物中通常顯+2價、+3價3.“高考總復習”P.497,【課堂練習】4.建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價態的鐵的氧化物所致。我國古代磚瓦建筑能夠保持到現在，幾乎無一例外的都是由青磚建成。有人提出以下可能的原因，你認為有道理的是A.青磚中含的是FeOB.青磚中含的是Fe3O4C.Fe3O4性質穩定D.FeO性質穩定5.某鐵的氧化物樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，在所得溶液中通入0.56L氯氣（標準狀況），恰好使溶液中的Fe2+完全轉化為Fe3+。則該樣品的化學式可表示為A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7,6.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發生的反應為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無,CD,7.在含ngHNO3的稀溶液里加入mg鐵粉，鐵完全溶解。假設有gHNO3被還原，則nm可能是：A、11B、21C、31D、92,Fe足量全部生成Fe(NO3)2，則：3Fe+8HNO3(