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文檔簡介

.,玻爾的原子模型,.,3、能級：氫原子的各個定態的能量值，叫它的能級。4、基態：在正常狀態下，原子處于最低能級，這時電子在離核最近的軌道上運動，這種定態叫基態。5、激發態：除基態以外的能量較高的其他能級，叫做激發態。6、原子發光現象：原子從較高的激發態向較低的激發態或基態躍遷的過程，是輻射能量的過程，這個能量以光子的形式輻射出去，這就是原子發光現象。,1、電子的軌道量子化2、原子能量的量子化,一、軌道量子化與定態：,.,二、玻爾原子理論的基本假設：,1、能級（定態）假設：原子只能處于一系列不連續的能量狀態中，在這些狀態中原子是穩定的，電子雖然繞核運動，但并不向外輻射能量。這些狀態叫定態。,3、軌道量子化假設：原子的不同能量狀態跟電子沿不同的圓形軌道繞核運動相對應。原子的定態是不連續的，因此電子的可能軌道的分布也是不連續的。（針對原子核式模型提出，是能級假設的補充）,.,玻爾根據經典電磁理論和牛頓力學計算出氫原子的電子的各條可能軌道半徑和電子在各條軌道上運動時的能量（包括動能和勢能）公式：,rn=nr1,2,軌道半徑：,（n=1,2,3),能量：,En,n,2,1,E1,（n=1,2,3),式中r1、E1、分別代表第一條（即離核最近的）可能軌道的半徑和電子在這條軌道上運動時的能量，rn、En分別代表第n條可能軌道的半徑和電子在第n條軌道上運動時的能量，n是正整數，叫量子數。,.,三、氫原子的能級圖,.,四.玻爾理論的局限性,玻爾理論雖然把量子理論引入原子領域，提出定態和躍遷概念，成功解釋了氫原子光譜，但對多電子原子光譜無法解釋，因為玻爾理論仍然以經典理論為基礎。如粒子的觀念和軌道。,量子化條件的引進沒有適當的理論解釋。,.,練習：,1、對玻爾理論的下列說法中，正確的是（）A、繼承了盧瑟福的原子模型，但對原子能量和電子軌道引入了量子化假設B、對經典電磁理論中關于“做加速運動的電荷要輻射電磁波”的觀點表示贊同C、用能量轉化與守恒建立了原子發光頻率與原子能量變化之間的定量關系D、玻爾的兩個公式是在他的理論基礎上利用經典電磁理論和牛頓力學計算出來的,ACD,.,2、下面關于玻爾理論的解釋中，不正確的說法是（）A、原子只能處于一系列不連續的狀態中，每個狀態都對應一定的能量B、原子中，雖然核外電子不斷做加速運動，但只要能量狀態不改變，就不會向外輻射能量C、原子從一種定態躍遷到另一種

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