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.,等效平衡原理及規律,.,（1）等效平衡原理,相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按反應方程式中的化學計量數之比投入反應物或生成物，建立起的平衡狀態都是相同的，這就是所謂等效平衡原理,.,由于化學平衡狀態與條件有關，而與建立平衡的途徑無關。因而，同一可逆反應，從不同的狀態開始，只要達到平衡時條件完全相同，則可形成等效平衡。,.,如：常溫常壓下，可逆反應：2SO2+O2=2SO32mol1mol0mol0mol0mol2mol0.5mol0.25mol1.5mol,結論：按方程式的計量關系折算成同一方向的反應物，對應各組分的物質的量均相等，則二者為等效平衡,.,1、在一定溫度下，把2molSO21molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發生反應：2SO2+O2=2SO3當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態。現在該反應容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質的量（mol）。如a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡，反應混合物中三種氣體的體積分數仍跟上述平衡時的完全相同。請填寫下列空白：,.,（1）若a=0，b=0，則c=。（2）若a=0.5，則b=和c=。（3）a、b、c必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中只含a和c。另一個只含b、c）：、。,.,（2）等效平衡規律,A、在定溫、定容條件下，對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應只改變起始時加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數比換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。,.,B、在定溫、定容條件下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效,.,C、在定溫、定壓條件下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。,.,在一個盛有催化劑、容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應：N2+3H2=2NH3。已知加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成amolNH3（見下表“已知”項）在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數不變。對下列編號（1）（3）的狀態，填寫表中的空白。,.,.,5、在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：已知加入1摩H2和2摩Br2時，達到平衡后生成a摩HBr（見下表“已

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