元素和化合物 氮元素及其重要化合物1. 13.8g 63%的HNO3溶液（密度為1.38gcm3）和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正確的是（ ）A都應用棕色廣口瓶存儲 B濃度不同的兩種HNO3溶液C溶液的體積不同但濃度相同 D均可與Au反應而發生鈍化現象2.相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是（ ）銅片消耗完所需時間； 反應生成的氣體體積(標準狀況)；反應中氧化劑得到的電子總數； 反應后溶液中銅離子的濃度A B C D只有3.亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽參加反應時既可作氧化劑又可作還原劑。當它們作還原劑時，生成的含氮產物可能是（ ）ANO BN2 CNO2 DNH34.研究發現，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（ ）A加入少量H2SO4使淀粉水解 B碳酸鈉與硫酸反應 C向銅和雙氧水的混合物中加入硫酸D潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶來源.網來源:Z。xx。k.Com5.在常溫常壓下，在a、b、c、d四支相同的試管中，分別裝入等物質的量混合的兩種氣體。a試管內是NO2和O2；b試管內是Cl2和SO2；c試管內是NO和O2；d試管內是CO和O2。將四支試管迅速同時倒立于水中，最后水面上升高度h的比較正確的是（ ）A、bcad B、 cabd C、dacb D、bacd6.下列有關工業生產的敘述中，錯誤的是（ ） A制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英 B氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料 C將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內用水吸收制得濃硫酸 D煉鐵的主要原理是在高溫下，用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來7.下列敘述正確的是（ ）（用NA代表阿伏加德羅.值）A2.7g金屬鋁變為鋁離子時失去的電子數為0.3NAB標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的氣體中分子總數為0.5NAC在標準狀況下，體積均為22.4L的CH4與H2O所含有的電子數均為10NADCO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數相等8. a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（ ）(a+b)63g(a+b)189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molA B C D 9. 1.28g Cu完全溶于一定量的濃HNO3中，生成的氣體剛好充滿500mL的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩通入一定量的氧氣后容器內剛好充滿水，則通入的氧氣為（ ） A0.16g B0.02mol C0.32g D0.224g10.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為（ ）A0.21molB0.25molC0.3molD0.35mol11. 如圖，同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2，進行噴泉實驗。經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為（ ）A.B. C.= D.不能確定12.下列說法不正確的是（ ）A當鍍錫鐵制品的鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵更耐腐蝕，鍍層能對鐵制品起電化學保護作用B離子化合物中可以.屬元素C12C和14C互為同位素，而C60與C70互為同素異形體D若硝酸與鋅反應還原的產物為N2O,被還原硝酸與未被還原硝酸的物質的量之比為1:413.已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）。現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）YA氯氣D溶液CXD無水晶體EFGHAB溶液G原電池反應氧氣Y高溫電解熔融操作a氧氣氧氣C濃溶液請填寫下列空白：（1）反應為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為 。（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 。（3）反應的化學方程式為 。（4）反應的化學方程式為 。（5）原電池反應中正極的電極反應式為 14.下列物質有如下轉化關系（有的生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質。A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數依次增大；X的最外層電子數是電子層數的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素。則： （1）X在周期表中的位置是 ，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為 （用元素符號表示）；來源:.（2）A和G等物質的量反應產物的水溶液顯 性，其原因用離子方程式表示為 ；（3）A和X2反應的化學方程式為 ；（4）pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c（OH-）之比為 ；（5）為保護環境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應轉化為兩種空氣的成分，當反應轉移l mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為 L。16.（2010天津和平區模擬）下圖所示的框圖中，A-I都是由短周期元素組成的常見物質。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒；單質E可作半導體材料。（1）化合物A的化學式是 ，氧化物G的電子式是 。（2）組成單質E的元素在元素周期表中的位置是 ；單質H和單質E以及氧化物I 均能形成 （填“分子”、“原子”或“離子”）晶體，其中單質E的熔點 （填“高于”、“低于”或“等于”）氧化物I的熔點。（3）標準狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質B同時通入1L氧化物G中（反應前后溶液體積的變化忽略不計），發生反應的化學方程式為 ，所得溶液的PH= 。此時再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應后所得溶液的PH （填“7”、“7”或“=7”），用離子方程式表示其原因： 。（4）單質B和單質C在一定條件下可組成原電池（用KOH溶液作電解質），則該原電池負極的電極反應式為 課后練習1（08年重慶理綜8）下列實驗裝置圖正確的是2（08年重慶理綜10）下列敘述正確的是A稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體4（08年廣東理基31）從綠色化學的理念出發，下列實驗不宜用圖7所示裝置進行的是A不同濃度的硝酸與銅的反應B稀硫酸與純堿或小蘇打反應C鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應DH2O2在不同催化劑作用下分解5（08年廣東理基35）下列關于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是A漂白粉的成分是次氯酸鈣B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH 處理NO2 和HCl 廢氣DAl2(SO4)3 可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒6（08年廣東化學10）設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA,下列說法正確的是A1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nAB1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3nAD0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10nA7（08年廣東化學11）下列化學反應的離子方程式正確的是A在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O8（08年江蘇化學6）下列裝置或操作能達到實驗目的的是9（08年海南化學4）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol11（08年海南化學27）普鈣是目前使用最廣泛的磷肥，其主要成分是ACa5(PO4)3FBCa(H2PO4)2H2O和CaSO4CCa3(PO4)2和CaHPO4DCaHPO4和Ca(H2PO4)212（08年海南化學28）與氨堿法比較，下列關于聯合制堿法優點的判斷中不正確的是A提高了原料的原子利用率B降低了生產成本C減少了環境污染D減輕了對設備的腐蝕13（08年上海化學10）右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是ACO2（NaHCO3溶液） 無色噴泉BNH3（H2O含酚酞） 紅色噴泉CH2S（CuSO4溶液） 黑色噴泉DHCl（AgNO3溶液） 白色噴泉14（08年上海化學15）已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水15（08年上海化學19）研究發現，空氣其中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是A潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶B硫化氫通入濃H2SO4中C濃H2SO4滴入螢石中，加熱D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解16(07年高考全國理綜卷I11)等物質的量的下列化合物在相應條件下完全分解后得到氧氣最多的是AKClO3(加MnO2催化劑，加熱)BKMnO4(加熱)CH2O2(水溶液，加MnO2催化劑)DHgO(加熱)17（07年高考理綜上海卷10)將空氣中氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。下面能實現人工固氮的是A閃電B電解飽和食鹽水車間C根瘤D合成氨車間18（07年高考江蘇卷3）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO6NO27N28CO24H2O下列說法正確的是AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質BHNCO是一種很強的氧化劑C1 mol NO2在反應中轉移的電子為4 molD反應中NO2是還原劑23(07年高考江蘇卷20)(10分)圖中各物質均由常見元素(原子序數20)組成。已知A、B、K為單質，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產生。J是一種實驗室常用的干燥劑。它們的相互轉化關系如圖所示(圖中反應條件未列出)。請回答下列問題：(1)I的化學式為_；J的電子式為_。(2)反應的化學方程式為_。(3)F的水溶液與氯氣反應的離子方程式為_。24（07年高考上海化學卷26A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：abcN2H2原料氣濃硫酸甲鉑乙已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣 、氫氣 。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、_。(3)氨合成器出來經冷卻的氣體連續通入乙裝置的水中吸收氨， (“會”或“不會”)發生倒吸，原因是：_。(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現象是： 。(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：_。(6)反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H、OH、 、 離子。25(07年高考理綜四川卷27)(15分)下圖是無機物AM在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請填寫下列空白：(1)在周期表中，組成單質G的元素位于第_周期第_族。(2)在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。(3)在反應、中，既屬于化合反應又能屬于非氧化還原反應的是_(填寫序號)。(4)反應的離子方程式是：_。(5)將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：_。26(2007年高考理綜重慶卷27)(16分)某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸