洞悉阿伏加德羅常數命題中的“陷阱”從化學學科的特點來看，阿伏加德羅常數是定量研究原子、分子、離子等的重要基本概念；從輻射范圍來看，它與中學化學的四大理論即化學反應理論、電解質溶液理論、氧化還原理論、物質結構理論聯系緊密；從考查思維品質來看，可以考查思維的敏捷性、嚴密性、整體性和創造性。基于以上三點，阿伏加德羅常數這一考點是久考不衰、常考常新。命題時主要以選擇題的形式進行考查，試題刻意設計了易混易錯知識點，考生一不留神便會掉進這些“陷阱”，導致不該發生的答題失誤。如何明察秋毫，巧妙避開“陷阱”呢？筆者總結如下十個注意事項。1. 注意運用22.4 Lmol-1計算的前提條件 (1). 運用22.4 Lmol-1計算時，必須在標準狀況下，常溫常壓下22.4 L氣體不等于1 mol（小于1mol）。(2). 運用22.4 Lmol-1計算時，針對的對象是標況下為氣體的物質，因此要注意某些物質特定物質在標況下的狀態。如水在標準狀況下為液態（或固態）；SO3在標準狀況下為固態（熔點16.8），常溫下為液態（沸點44.8）；HF的沸點19.4，標況下為液態；CH3Cl標況下為氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4標況下均為液態；碳原子數大于4的烷烴（新戊烷除外）在標準狀況下為液態或固態。(3).運用摩爾質量計算氣體物質的量時，直接按公式n=m/M，無須考慮氣體所處的狀態，要識破命題者刻意設置的“溫室下”、“常溫下”等系列“陷阱”。如判斷“常溫常壓下，16 g的O2所含的原子數為NA”這種說法是否正確時，可直接用氧氣的質量（16 g）除以氧原子的摩爾質量（16 gmol1），“常溫常壓”只是命題者設置的“障眼法”，應避免上當。考題再現.標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子(2014廣東理綜).標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的數目為0.5NA(2012江蘇化學).常溫常壓下，22.4 L氯氣于足量的鎂粉反應，轉移的電子數為2NA(2012全國新課標).常溫常壓下，2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA(2012江蘇化學).常溫常壓下，8g O2含4NA個電子(2013廣東理綜).標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子數目為1.5 NA(2012四川理綜)2. 注意特殊物質或粒子的摩爾質量、中子數、電子數如H2O（摩爾質量18 gmol1，分子內質子數為10、中子數為8、電子數為10）；D2O（摩爾質量20 gmol-1，分子內質子數為10、中子數為10、電子數為10）；T2O（摩爾質量22 gmol1，分子內質子數為10、中子數為12、電子數為10）、18 8O2（摩爾質量36 gmol1，分子內質子數為16、中子數為20、電子數為16）；注意“基”與“離子”電子數的區別，如-OH含9個電子、OH-含10個電子。考題再現.18g18 8O2中含有NA個氧原子（2010福建理綜）.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含的電子數均為9NA（2013全國新課標II卷）3. 注意某些分子中的原子個數，某些物質中粒子個數比稀有氣體為單原子分子、臭氧為3原子分子、白磷為4原子分子等；特別要注意某些物質的化學式下角標不同，但陰陽離子個數比相同，如Na2O和Na2O2，它們陰陽離子個數比均為2:1，（其中Na2O2中的O22-為一個離子），再如KO2，陰陽離子個數比均為1:1（其中KO2中的O2-為一個離子）；有些物質分子式不同，但分子中含有相同數目的某一原子，像SO2和O2、NO2和CO2等，只要混合氣體體積固定（同溫同壓），含有的氧原子數是固定的。如“標況下，22.4 L的SO2和O2的混合氣體，含有2NA個氧原子”這種說法是正確的。考題再現1 mol Na2O2固體中含有離子總數為4 NA（2014全國大綱卷）4.注意一些物質中化學鍵特征及數目要注意物質化學式書寫不代表化學鍵數目，如金剛石化學式用“C”表示，而金剛石晶體中，1 mol C擁有2 mol CC鍵、晶體硅的化學式用“Si”表示，而硅晶體中，1 mol Si擁有2 mol SiSi鍵；石墨的化學式用“C”表示，1 mol石墨晶體含1.5mol CC，1 mol石墨含有六元環的數量為0.5 mol；1 mol SiO2擁有4 mol SiO鍵；1 mol P4擁有6 mol PP鍵；在冰晶體中，1 mol H2O含有2 mol的氫鍵；1 mol CnH2n+2含（3n + 1）mol共價鍵，其中含有（2n+2）mol極性鍵，（n - 1）mol非極性鍵。另外，苯中不存在碳碳雙鍵。考題再現.1 mol甲苯含6 NA個CH鍵(2014廣東理綜). 0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA(2014江蘇化學). 12 g石墨烯（單層石墨）含有的六元環的個數為0.5NA（2013全國新課標II卷）. 78g苯中含有碳碳雙鍵數目為3NA5.注意一些特殊化學反應中轉移電子數計算如Na2O2 + H2O（1 mol Na2O2轉移1 mol電子）、NaOH + Cl2（1 mol Cl2轉移1 mol電子）、Cl2 + H2O（可逆反應，1 mol Cl2通入水中轉移電子小于1 mol）、NO2 + H2O（1 mol NO2轉移2 mol電子）；Cu、Fe與足量S反應生成Cu2S和FeS，1 mol Cu、Fe轉移電子分別為1 mol、2mol；Fe與足量的稀硝酸反應生成Fe(NO3)3、過量的Fe與稀硝酸反應生成Fe(NO3)2，1 mol Fe失去電子3mol、2mol。電解法精煉銅，電極上每通過1 mol電子，陰極上質量增加32 g（因陰極析出的只有Cu），但陽極質量減少并非32 g（因陽極除Cu失電子外，Fe、Zn、Ni等雜質也失電子進入溶液）。考題再現.在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA(2014江蘇化學). 1 mol Na被完全氧化為Na2O2，失去2NA個電子(2013廣東理綜). 標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移電子數目為0.1 NA(2013江蘇化學). 1 mol的Fe與過量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子(2012廣東理綜)6.注意弱電解質的電離及離子水解如含1 mol CH3COOH溶質的溶液不能電離出1 mol H和1 mol CH3COO；同時還要注意某些離子在水溶液中發生水解，使其數目發生減少。如Fe3、Al3、S2、CO32、HCO3等。考題再現. 1.0 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數目為NA（2013江蘇化學）. 1.0 L 0.1 molL1的氨水中含有NA個NH4（2013廣東理綜）. 1.0 L的0.1 molL1的Na2S溶液中含有S2離子數為0.1NA（2012海南化學）. 1.0 L的0.1 molL1的NaHCO3溶液中含有0.1NA HCO3-（2012廣東理綜）7.注意可逆反應、隱含反應、隱含條件N2+3H22NH3、2SO2 + O2 2SO3、H2I22HI為常見的可逆反應，可逆反應最終達到平衡狀態，不能按完全反應求對應各量；要注意隱含反應問題，如常溫常壓下NO2和N2O4平衡轉化（2NO2N2O4），混合氣體中一旦存在NO2，就不可避免地轉化成一部分N2O4；再如，H2S氣體與SO2氣體接觸即會發生：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O；要注意隱含條件問題，如過量的Cu與濃硫酸反應，因硫酸濃度下降，導致反應停止，Cu與硫酸雙雙過剩。過量的MnO2與濃鹽酸反應，因鹽酸濃度下降，導致反應停止，MnO2與鹽酸雙雙過剩。Cu與適量的濃硝酸反應，開始生成NO2氣體，隨著HNO3濃度的下降，反應方向發生改變，生成NO氣體；比較溶液的粒子數目（如氫原子、氧原子）時一定不要忽略水的存在。考題再現.某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子數為0.6 NA（2012四川理綜）. 在密閉容器中加入1. 5mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得NH3的分子數為NA（2012海南化學）. 1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA（2013全國新課標II卷）. 50 mL18.4 molL1濃硫酸與足量的銅微熱反應，生成SO2分子當上為0.46NA（2012四川理綜）8. 注意“最簡式”的合理應用O2和O3的最簡式相當于“O”，求一定質量O2、O3混合氣體中的氧原子數可直接用混合氣體質量除以氧原子的摩爾質量（16 gmol1）后再乘以NA；石墨（C）和C60的最簡式為“C”，求一定質量C、C60混合物中碳原子數可直接用混合物質量除以碳原子的摩爾質量（12 gmol1）再乘以NA；NO2和N2O4的最簡式相當于“NO2”；對于最簡式相同的系列有機物的混合物，可用混合物的質量除以最簡式的摩爾質量，求出含“最簡式組成”的物質的量，然后再求C、H、O物質的量及原子個數。如判斷“14g乙烯、丙烯混合氣體中含原子總數為3NA個”說法是否正確，可用14 g除以最簡式CH2的摩爾質量（即14 gmol1），得出n(CH2 ) =1 mol，故含C、H總物質的量為3 mol，該說法是正確的。考題再現. 28 g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA（2012全國新課標II卷）. 常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數為6NA（2012全國新課標II卷）. 丙烯與環丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA（2014全國大綱卷）9. 注意分散系的組成膠體粒子往往不是單個的分子，是一定數量分子聚集成直徑在1 nm 100 nm之間的粒子。如1mol FeCl3完全水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體粒子數目小于原溶液中Fe3+數目。10.注意溶液的酸堿性與溶質組成、溶液體積關系給出溶液pH值計算溶液中H+或OH-的數目時，與溶質組成無關，直接用c(H)或c(OH)乘以溶液體積計算出n(H)或n(OH)，如10 L pH=1的H2SO4溶液中H物質的量為10 L0.1molL1=1 mol，H的數目為NA，與H2SO4的分子組成（二元酸）無關，若給出溶質物質的量濃度，計算n(H)或n(OH)時要考慮溶質的組成，如1 L 0.05 molL1的H2SO4溶液中，H物質的量為1