專題分類：工藝流程類題1.（2018棗莊）海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學資源大體上經歷了如圖1所示幾個階段。（1）海水經日曬蒸發水分，變為飽和溶液，再曬析出食鹽，這一過程叫蒸發結晶，這樣得到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有Ca2+、SO42、Mg2+等為去除三種雜質離子，可向粗鹽水中依大加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3（填化學式），過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調至中性。（2）氯堿工業基本流程（圖2）：由圖示可知工藝中可循環利用的物質是NaCl。（3）海水提鎂流程：海水（MgCl2）氫氧化鎂氧化鎂鎂，寫出其中任一個反應的化學方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，提取氯化鎂歷經a、b兩步轉換的目的是獲得比較純凈的氧化鎂。（4）下列方法中能淡化海水的是C（填字母）。A過濾法B沉淀法C多級閃急蒸餾法D分解法解析：（1）海水經日曬蒸發水分，變為飽和溶液，再曬析出食鹽，這一過程是蒸發水分析出晶體，叫蒸發結晶，這樣得到的是“粗鹽”，含有Ca2+、SO42、Mg2+等為去除三種雜質離子，要除去這些雜質離子，加入的試劑要注意后加入的試劑需要把先加入的過量的試劑除去，故可向粗鹽水中依大加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3；過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調至中性。故填：蒸發結晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3；（2）根據圖示可以看出，該工藝中可循環利用的物質是氯化鈉，故填：NaCl。（3）海水提鎂中氯化鎂能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，提取氯化鎂歷經a、b兩步轉換是為了獲得比較純凈的氧化鎂，故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2；獲得比較純凈的氧化鎂。（4）多級閃急蒸餾法能淡化海水，故填：C。2.（2018濰坊）侯德榜是我國著名的化學家，發明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻。工業上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如下：（1）流程中循環利用的物質有H2O和CO2。（2）步驟中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發生反應實現了CO轉化，化學方程式是CO+H2OCO2+H2。（3）實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶和分液瀾斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸。（4）除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質的方法是加熱。（5）純堿用途廣泛。工業上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3，達到減少污染、節約資源的目的。反應過程中溶液組成變化如圖2所示。吸收初期（圖中3A點以前）反應的化學方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。不斷通入SO2，最終產物是NaHSO3。解析：（1）據圖可以看出，流程中循環利用的物質有H2O和CO2，故填：CO2。（2）步驟中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發生反應生成二氧化碳和氫氣，實現了CO轉化，化學方程式為CO+H2OCO2+H2，故填：CO+H2OCO2+H2。（3）要從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2，需要先將氫氧化鈉吸收掉，使用的藥品是氫氧化鈉溶液，然后將二氧化碳釋放出了，使用的是稀硫酸，故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸，故填：氫氧化鈉溶液；稀硫酸。（4）碳酸氫鈉熱穩定性差，故除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質可以采用加熱的方法，故填：加熱。（5）吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應的化學方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，故填：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。不斷通入SO2，最終產物是亞硫酸氫鈉，故填：NaHSO3。3.（2018威海）金屬工業的脊梁金屬及合金廣泛應用于生活、生產和航天軍工。資料：水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業生產中，可用菱鎂礦做原科制備金屬鎂，流程如圖所示：請回答下列問題：(l)已知和屬于分解反應，化學方程式分別為_和_。(2)通過化學反應，以巖石圈的礦石為原料還可以制備很多其他金屬，請舉一例說明(用化學方程式表示其制備原理)_。(3)下圖是鎂原子結構示意圖，鎂化學性質活潑，原因是_。四大圈層中含有下列物質：硫酸銅；氯化鈉；硫酸；氫氧化鈣；氧氣。其中能和鐵反應的物質有(填序號)_。(4)小梅同學將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發出耀眼白光，瓶壁上有黑色物質生成，她認為這種黑色物質是碳單質。在上述過程中，小梅運用的科學方法有_。【答案】(1).MgCO3MgO+CO2(2).MgC12Mg+C12(3).一氧化碳還原氧化鐵(或四氧化三鐵)，或電解氧化鋁的方程式(4).鎂原子最外層電子數為2在化學反應中易失電子(5).(6).實驗、觀察、推理【解析】(l)根據題意，碳酸鎂在高溫條件下，能發生分解反應生成氧化鎂，化學反應前后元素的種類不變、原子個數不變，反應的化學方程式為：MgCO3MgO+CO2，氯化鎂在通電條件下，發生分解反應生成鎂和氯氣，MgC12Mg+C12。(2)一氧化碳具有還原性，能把金屬氧化物還原為金屬單質，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)鎂原子最外層有2個電子，在化學反應中易失電子，所以鎂化學性質活潑。鐵位于銅的前面，所以鐵能與硫酸銅反應；氯化鈉不與鐵反應；硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣；氫氧化鈣不能與鐵反應；氧氣能與鐵反應。故選。(4)小梅同學將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發出耀眼白光，運用的科學方法是實驗，瓶壁上有黑色物質生成，運用的科學方法是觀察，她認為這種黑色物質是碳單質，運用的科學方法是推理。4.(2018濟寧)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請分析上面流程圖示，回答：(1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質，操作I中依次加入的物質(過量)和順序，合理的是_；A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、BnCl2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作I過量加入各物質的目的是_；(3)為獲取較純凈精鹽，操作II的具體方法是_。【答案】（1）AD；（2）使欲除去的物質完全反應；（3）邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌。【解析】（1）加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應生成的硫酸鈉，加入碳酸鈉可以產生氯化鈣和過量的氯化鋇；加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂，但是帶入新的雜質硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無法除去；加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可以產生硫酸鎂，但是過量的氯化鋇無法除去；加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鎂可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇。故選AD。（2）操作I過量加入各物質的目的是使欲除去的物質完全反應。（3）為獲取較純凈精鹽，操作I的具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌，使反應物充分反應。5.（2018臨沂）某工廠附近海水中含有較多Na2CO3等物質。該工廠采用海水脫硫技術吸收燃煤煙氣中的SO2，其主要設備及流程如下：（1）海水脫硫設備中，排出的海水呈堿性的是A（填字母序號）。A海水泵B吸收塔C曝氣池D曝氣池（2）向曝氣池內通入空氣后，主要有兩個化合反應發生，寫出其中一個反應的化學方程式SO2+H2OH2SO3。（3）曝氣池排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O（用化學方程式表示）。解析：（1）由圖示可知：海水脫硫設備中，海水泵排出的海水的p