實驗室制取氫氣 氫能 優(yōu)點 原料來源豐富 熱值高 產物無污染 未廣泛利用的原因 成本高 儲存困難 制備氣體考慮的因素 原料 易得 價格低成本 低廉對環(huán)境的影響 盡量不產生污染 反應速率 適中操作 簡單 安全收集 方便 工業(yè)上 實驗室 藥品的選擇 金屬 鎂 鋅 鐵 就是它 反應速率過快 反應速率太慢 速率適中 酸 濃鹽酸稀鹽酸稀硫酸 舍棄 勉強 最優(yōu) 揮發(fā)性很強 制的的氫氣中含大量氯化氫 有揮發(fā)性 無揮發(fā)性 制得的氫氣相對較純 實驗室制備氫氣的原理 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 藥品 鋅粒稀硫酸 實驗裝置的選擇 發(fā)生裝置收集裝置 反應條件 反應物狀態(tài) 與空氣中的成分是否反應 密度 是否與水反應 溶解性 散件組裝 發(fā)生裝置一覽圖 簡單易行 可以隨時添加藥品 可以控制反應速率 可以節(jié)約藥品 長頸漏斗下端關口必須沒入液面 替代裝置 可以控制反應的開始和停止 用注射器代替 收集裝置 無法驗滿 其他用途 整體裝置 實驗室常用裝置 檢查裝置的氣密性 實驗室制備氫氣時的問題處理 實驗室值得的氫氣中含有少量的水如何除雜 濃硫酸 實驗室制備氫氣時發(fā)現(xiàn)金屬齊全而沒有稀硫酸 只能用稀鹽酸代替 要制得干燥的氫氣應如何處理 氫氧化鈉溶液 濃硫酸 H2 H2OHCl 如圖所示 甲 乙兩位同學用如下實驗裝置測定銅和氧化銅混合物中銅元素的含量 試回答下列有關問題 4 測定方法 同學甲稱量反應前后D裝置中玻璃管及其固體物質的質量 同學乙稱量反應前后E裝置的質量驗證同學甲的測定結果 已知D裝置中銅和氧化銅混合物的質量為10g 經稱量 反應前后E裝置的質量分別為100 2g和102 0g 則同學乙測定的原混合物中銅元素的質量分數(shù)為 假設各裝置中的反應或吸收都是完全的 5 F裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣 按同學乙的方法如不加F裝置 會使實驗結果 填 偏低 或 偏高 84 偏低 練習 一般情況下 金屬越活潑 與酸反應的速度越快 為了探究金屬Mg Zn Fe與酸反應的快慢 某研究性小組設計了如下的實驗 實驗步驟 取A B C三支試管 分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液 分別加入足量的 大小相等的Mg Zn Fe 立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上 實驗預測與分析 1 寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式 2 氣球膨脹速度最快的是 填試管編號 3 該實驗表明 實驗室一般選用鋅而不選用鎂 鐵制取氫氣的主要原因是 Fe 2HCl FeCl2 H2 A 鋅反應速度適中 容易控制 氣球的變化 測量生成氣體的體積 洗氣裝置 用于除雜 檢驗氣體 連接在氧氣瓶上 例 右圖所示裝置 有洗氣 儲氣等用途 醫(yī)院給病人輸氧氣時 也利用了類似的裝置 以下說法不正確的是 B 若要用鎂代替鋅制備氫氣 在裝置選擇上應該注意什么 控制反應速率 中考鏈接 現(xiàn)僅用下