2019版九年級化學下學期模擬考試試題（三）可能用到的相對原子質量： H -1 C-12 N -14 O -16 Ca-40 Cu -64 Zn- 65 Ag-108一、選擇題（本題包括12個小題，每小題2分，共24分。）1、我們生活在不斷變化的物質世界里，下列敘述不是化學變化的是（ ）A人吃進的食物逐漸被消化 B人體的呼吸作用C使用煤氣作燃料燒飯做菜 D水在冰箱里結成冰2分類法是化學學習的重要方法之一，下列各組物質按照單質、鹽、混合物的順序排列的是（）A生鐵、氫氧化銅、冰水混合物 B液氧、硫酸鋇、粗鹽C天然氣、純堿、石油 D鈣片、氯化鎂、海水3某工廠制取漂白液的化學原理為：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，在該反應中，氯元素沒有呈現出的化合價是（） A+2 B+1 C0 D14、下列有關物質的化學式、名稱及俗名不完全一致的是（）ANaCl 氯化鈉 食鹽 BCaO 氧化鈣 熟石灰CNa2CO3 碳酸鈉 純堿 DNaOH 氫氧化鈉 燒堿5、以下說法正確的是 ( )A中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應B氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸D置換反應一定有單質生成，有單質生成的一定是置換反應6、維生素是人體必需的營養物質，維生素D2的化學式為C28H44O。下列說法正確的是 （ ）A維生素D2中氫元素的質量分數最大 B維生素D2中含有73個原子C維生素D2的相對分子質量是396g D維生素D2屬于有機化合物7、下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是（）AFe3+、NO3、OH BK+、NO3、CO32CBa2+、MnO4、SO42 DNH4+、Cl、SO428、已知M、N在一定條件下，能發生反應：M+2N=P+2Q，則下列說法中不正確的是（）A若M、N、P、Q都是由分子構成的物質，則該反應前后分子總數目不變BM、N、P、Q可能含有同一種元素C若P、Q都是化合物，則該反應一定是復分解反應D若16g M和64g N能恰好完全反應，則M、N的相對分子質量之比為1：29、下列實驗操作能達到實驗目的是（）A實驗目的：除去CO2中的CO；實驗操作：點燃B實驗目的：除去CaO中的CaCO3；實驗操作：加水溶解并過濾C實驗目的：區分羊毛與合成纖維；實驗操作：點燃，聞氣味D實驗目的：區分稀鹽酸和稀硫酸；實驗操作：滴加紫色石蕊溶液10、向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，往濾渣中加入少量的稀鹽酸，無氣泡產生。下列說法正確的是：（ ）A.濾液一定呈藍色 B.濾液中一定有Zn(NO3)2C.反應前后溶液的質量不變 D.濾渣中的物質至少有兩種11、在點燃條件下，甲和乙反應生成丙和丁，反應前后分子變化的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是（）A.甲和乙反應的質量比為17：32B.該反應的基本類型為置換反應C.丁是人體中含量最多的物質D.生成物丙和丁兩種物質的分子個數比為1：312、下列圖象能正確反映其對應關系的是（）A向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質量的關系B向盛有氧化銅的燒杯中加入稀鹽酸至過量，生成氯化銅質量與加入稀鹽酸質量的關系C一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質量與反應時間的關系D向氯化銅和硝酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀與加入氫氧化鈉溶液的質量關系二、填空題（本大題包括五個小題，共27分）13、（6分）現有H、O、C、C1、Na五種元素，請選用其中的一種或幾種元素填寫符合下列要求的化學式或化學方程式(各寫一個)：(1)人體胃液中含有的酸 ； (2) 炒菜用的鹽；(3) 自制汽水用的小蘇打； (4)酒精的化學式 ；(5)可以發生的中和反應 14、（4分）化學與生活息息相關，知識源于生活。超市里的一些食品采用真實包裝，其原理是除去食品袋里的空氣，使微生物因缺少 而受到抑制，達到防腐的目的。下列物質中，主要用有機合成材料制成的是 。A.青花瓷瓶B.純棉被單C.腈綸運動衣D.不銹鋼鍋用汽油洗滌衣服上的油污屬于溶解現象，用洗潔精洗滌餐具上的油污，其作用是 。“吃的營養，吃出健康”，為保證營養素 的攝入量，青少年宜多吃蔬菜水果。15、（5分）xx年5月我國海域可燃冰試采獲得成功。可燃冰（天然氣水合物）是資源量豐富的高效清潔能源，能釋放出天然氣。（1）生活中，可以利用天然氣（主要成分是甲烷）獲得熱量。甲烷燃燒的化學方程式為_ _。（2）工業上，可以利用甲烷獲得氫氣，其反應的微觀示意圖如下： 圖1 圖2圖1所示反應的化學方程式為_ _。在圖2橫線處補全相應微粒的圖示 。16、（8分）組成我們周圍世界的物質時時刻刻都在發生著化學變化,這些變化是有規律可循的。有些化學變化能用“A+B=C+D”式子來表示。（1）在四種基本反應類型中，可用上式表示的是_ _和_ _。（2）在上式中，若A是H2SO4，B是化合物，那么B可以是（寫出三種符合要求的不同類別的物質的化學式）_ _、 、 （3）在上式中，若A是Fe2O3,則B是（寫出符合要求的一種物質的化學式）_。（4）不屬于基本反應類型，但能用上式表示的化學方程式有_ (任寫一個即可)17、（4分）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線（1）t1時，甲的溶解度_乙的溶解度（選填“大于”“等于”或“小于”）；（2）要使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液，可采取的方法是_ _（只填一種）；（3）甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t3時所得乙溶液為_ _溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t2，甲溶液中溶質的質量分數_乙溶液中溶質的質量分數（選填“大于”“等于”或“小于”）三、實驗與探究（本大題包括2個小題，共17分）18、（8分）化學興趣小組的同學設計了如下實驗裝置進行實驗，按要求填空。儀器a的名稱_ _；實驗室制取CO2的發生裝置是_（填裝置編號）；用C裝置收集CO2時，氣體應從C裝置的_ 端進入（填“b”或“c”）。實驗室用裝置B制取氧氣的化學方程式為_ _。向D裝置的溶液中滴入石蕊試液，發現溶液顯藍色，由此可知碳酸鈉溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）。用E裝置探究CO2能否與氫氧化鈉溶液反應，小組同學做了兩組對比實驗：第一組用膠頭滴管向廣口瓶中加入2 mL水，發現氣球鼓起不明顯；第二組用膠頭滴管向廣口瓶中加入2 mL一定質量分數的氫氧化鈉溶液，發現氣球迅速鼓起。得出的結論是：CO2能與氫氧化鈉溶液反應，該反應的化學方程式為_ _。19、（9分）小明在市場看到，賣魚老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來，小明對這種“白色粉末”很感興趣，與小剛進行了相關探究【查閱資料】這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉（化學式為Na2CO4），常溫下，過碳酸鈉與水反應生成氧氣【實驗1】小明進行過碳酸鈉與水的反應并收集產生的氣體，應選用如圖所示裝置中的（選填序號），經檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是 。【提出問題】過碳酸鈉與水反應后得到的溶液M中溶質的成分是什么？【作出猜想】根據過碳酸鈉與水的組成作出三種猜想猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH【實驗2】小剛取溶液M，滴加稀HCl，觀察到 ，證明溶液中一定含有Na2CO3，從而否定了猜想二Na2CO3與稀HCl反應的化學方程式為 【實驗3】為進一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們向溶質M中滴加CaCl2溶液至不再產生沉淀為止，取上層溶液，加入 ，無明顯現象,證明溶液中無NaOH溶液，猜想一正確該實驗中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水，原因是： ，加入CaCl2溶液發生的化學方程式 四、計算題（本大題包括兩個小題，共12分）20、（4分）小寧需要配制80g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽” （1）計算：需要氫氧化鈉固體 g，水 mL（水的密度以1.0g/cm3計）（2）若用20%的氫氧化鈉溶液配制，需要該溶液的質量為 g21、（8分）為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，某興趣小組的同學稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質量不再改變，稱得剩余固體質量為8.1g（假設雜質不參加反應）試計算：（1）生成二氧化碳質量是g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）參考答案及評分標準一、選擇題（每小題2分，共24分。）DBABB DDCCB AC二、填空題（本大題包括五個小題，共30分）13、(6分)（1）HCl （2）NaCl（3）NaHCO3 （4）C2H5OH（5）HCl+NaOHNaCl+H 2 O（方程式2分）14、 (4分) （1）O2（2）C（3）乳化（4）維生素15、（5分）（1）CH4+2O2點燃CO2+2H2O （2分）（2） CH4+H2O 一定條件 CO+3H2（2分） 16、(8分)（方程式每個2分，其余1分）（1）復分解反應、置換反應（順序可顛倒）（2）NaOH、Na2CO3、Fe2O3 （或其他金屬氧化物、堿、鹽符合題意的物質）（3）HCl （H2SO4）（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2或CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O（或其他合理答案）17、（4分）（1）小于（2）增加溶質（或蒸發溶劑或降溫其中之一）（3）飽和 等于三、實驗與探究（本大題包括2個小題，共17分）18、（8分）（方程式每個2分，其余1分）長頸漏斗； B ；c 2H2O2H2O+O2 堿 2NaOH + CO2 Na2CO3+ H2O 19、(9分) （方程式每個2分，其余1分）【實驗1】BC ； 將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃 （或燃著的木條伸入集氣瓶內，燃燒更旺） 【實驗2】有氣泡生成 ； Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 【實驗3】無色酚酞。碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無法證明原溶液中是否含有氫氧化鈉。Na2CO3+CaCl2=Ca