高二化學(xué)（選修）元素周期律第一課時(shí) 知識(shí)目標(biāo)：1、知道元素原子核外電子排布規(guī)律；2、掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化。能力目標(biāo)：提高學(xué)生們歸納整理的能力。情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)：學(xué)會(huì)總結(jié)，學(xué)會(huì)概括，體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念。學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化。難點(diǎn)：知道元素原子核外電子排布規(guī)律。學(xué)習(xí)過(guò)程：一：核外電子排布規(guī)律1、 原子的組成原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量，但體積卻很小。2、電子的運(yùn)動(dòng)特征（1）電子的質(zhì)量很小，體積也很小；電子所占據(jù)的運(yùn)動(dòng)空間相對(duì)于原子核的體積卻很大（絕對(duì)空間也很小）；電子在核 外做高速（光速）運(yùn)動(dòng)。（2）不可能同時(shí)測(cè)得它的位置和運(yùn)動(dòng)速率，但可以找到它在空間某個(gè)位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少（3）在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，在多電子原子里，原子核外的電子總是盡搶占能量最低的軌道，然后依次排布在能量逐步升高的電子層里。3、電子層人們將電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。4、核外電子排布規(guī)律（1）各電子層最多容納_個(gè)電子；（2）最外層電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)電子(K層為最外層時(shí)不超過(guò)_個(gè))；（3）次外層電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量_的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的電子層。（P13-P14）思考：1總結(jié)至號(hào)原子結(jié)構(gòu)的特殊性。（）原子中無(wú)中子的原子： （2）最外層有1個(gè)電子的元素：（）最外層有個(gè)電子的元素：（4）最外層等于次外層電子數(shù)的元素: （ ）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：(8)氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子有: 與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子有: 2根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；_（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；_（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；_二、元素周期律半徑逐漸減小主要化合價(jià)：正價(jià)+10主要化合價(jià)：正價(jià)+1+5，負(fù)價(jià)：-4 -1 0主要化合價(jià)：正價(jià)+1+7，負(fù)價(jià)：-4 -10隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布、元素的原子半徑、元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？3.下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是（ ） (A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiF三、元素金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的周期性變化以第三周期元素為例科學(xué)探究1、放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過(guò)一會(huì)加熱至沸，再觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象加熱前，鎂條表面附著 ，加熱沸騰后有 冒出，溶液變 色。化學(xué)方程式Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2回憶：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，比較鈉比鎂與水反應(yīng)的難易程度？結(jié)論：2、取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)。MgAl現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)速度很快。有大量氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)速度快。化學(xué)方程式Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度？結(jié)論：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液變紅；與酸反應(yīng)更為劇烈。 與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速,與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：常溫下和加熱時(shí)，遇水無(wú)明顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)劇烈，放出無(wú)色氣體。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱 NaOH( ) Mg(OH)2中強(qiáng)堿 Al(OH)3( )Na Mg Al 金屬性逐漸 .3、閱讀上述實(shí)驗(yàn)證明，第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 同一周期元素,從左到右, 金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。小結(jié)：4.堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是 ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH5.根據(jù)硼在周期表中的位置，推測(cè)硼的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式不可能是AH2BO4BH3BO3 CHBO2DH2B4O76.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（ ）A.原子半徑按X、Y、Z依次增大B.陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D.氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)7.下列半徑最大的微粒是 （ ）A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+8.A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 原子半徑:AB B. 原子序數(shù):AB C. 離子半徑:A2+B3+ D. 質(zhì)量數(shù):AB9.原子序數(shù)118號(hào)元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_；（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_；（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_；（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_；（6）原子半徑最小的元素是_；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_；（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_。課后作業(yè)1下列說(shuō)法中正確的是A元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化B元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化C從LiF，NaCl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從1價(jià)7價(jià)的變化D電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個(gè)到8個(gè)呈現(xiàn)周期性變化2元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為A123nB3n12C3n10 D63n3(2011年福建莆田高一質(zhì)檢)原子序數(shù)為1117的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是()A電子層數(shù) B最外層電子數(shù)C原子半徑 D簡(jiǎn)單離子半徑4鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是()A都是金屬元素 B原子半徑相差不大C最外層電子數(shù)相同 D最高化合價(jià)相同5下列敘述能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是()AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)多BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換出的氫比1 mol B從酸中轉(zhuǎn)換出的氫多D常溫下，A能從冷水中置換出氫，而B不能6下列說(shuō)法中正確的是()A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子7下列元素最高價(jià)氧化物的水化物溶于水一定是強(qiáng)堿溶液的是()A原子最外層只有1個(gè)電子的元素B原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素C原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素8目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷()都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A只有正確 B只有正確C只有正確 D均不正確9(2011年鎮(zhèn)江高一調(diào)研)下列遞變情況正確的是()ANa、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡(jiǎn)單離子的氧化性依次增強(qiáng)BP、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)CC、N、O原子半徑依次增大DNa、K、Rb氧化物的水化物堿性依次減弱10(2011年浙江金華十校高一聯(lián)考)X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()AX的原子序數(shù)比Y的小BX原子的最外層電子數(shù)比Y的多CX的原子半徑比Y的大DX元素的最高正價(jià)比Y的小11(2011年徐州高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱12根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22A氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)QCM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數(shù)相等13已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A質(zhì)子數(shù)：cb B離子的還原性：Y2-Z- C氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW14某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表(記錄現(xiàn)象時(shí)隨手記在紙片上，不對(duì)應(yīng)，需整理)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)再向反應(yīng)液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)隨之消失，溶液變成紅色向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生氣體可以在空氣中燃燒鎂帶與2 molL1的鹽酸反應(yīng)D.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒鋁條與2 molL1的鹽酸反應(yīng)E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F.生成淡黃色沉淀請(qǐng)幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品：_。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)方案(填序號(hào))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填序號(hào))有關(guān)化學(xué)方程式(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(5)請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明具有上述結(jié)論的原因_。解析：分析每個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論：做的是鎂、鈉分別和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，比較兩者和水反應(yīng)的難易程度，及兩者堿性的強(qiáng)弱；Cl2能從H2S中置換出硫；可分別得出鎂、鋁和鹽酸置換反應(yīng)的難易；氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物。把上述分析結(jié)果連成一個(gè)整體從中可比較出鈉、鎂、鋁三種元素