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電化學高考題型一、全國卷系列:1、(2009全國高考)下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00的K2SO4溶液電極均為石墨電極。 (1)接通電源,經過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47,乙中c電極質量增加。據此回答問題:電源的N端為 極;電極b上發生的電極反應為 ;列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積:;電極c的質量變化是 g電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化,簡述其原因:甲溶液 ;乙溶液;丙溶液 ;(2)如果電解過程中銅全部析出此時電解能否繼續進行,為什么?2、(2010全國高考I卷15)右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機光敏燃料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導電玻璃鍍鉑構成,電池中發生的反應為:TiO2/s TiO2/S(激發態)TiO2/STiO2/S+eI32e3I2TiO2/S+3I2TiO2/SI3下列關于該電池敘述錯誤的是:A電池工作時,是將太陽能轉化為電能B電池工作時,I離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導電玻璃為正極D電池的電解質溶液中I和I3的濃度不會減少3、(2011全國理綜 10)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后,欲使電解質溶液恢復到起始狀態,應向溶液中加入適量的ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4H2O 4、(2012年全國卷11)四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池,相連時,外電路電流從流向;相連時,為正極;相連時,上有氣泡逸出;相連時,的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A B C D5、(2013年全國卷10)銀制器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理:在鋁質容器中加入食鹽溶液,再將變黑的的銀器浸入該溶液中,一段時間后發現黑色會褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極,Ag2S被還原生成單質銀 C該過程中總反應為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl6、(2013年全國卷)27(15分)鋰離子電池的應用很廣,其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時,該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi+xe- = LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。回答下列問題:(1)LiCoO2中,Co元素的化合價為 。(2)寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式 。(3)“酸浸”一般在80下進行,寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式 ;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺點是 。(4)寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式 。(5)充放電過程中,發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化,寫出放電時電池反應方程式 。(6)上述工藝中,“放電處理”有利于鋰在正極的回收,其原因是 。在整個回收工藝中,可回收到的金屬化合物有 (填化學式)。7、(2014年全國卷27) (15分)2014新課標全國卷 次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,具有較強還原性。回答下列問題:(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀,從而可用于化學鍍銀。H3PO2中,P元素的化合價為_。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為41,則氧化產物為_(填化學式)。NaH2PO2為_(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯_(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:_。(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):寫出陽極的電極反應式:_。分析產品室可得到H3PO2的原因:_。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有_雜質,該雜質產生的原因是_。8、(2015年全國卷11)微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是( )A正極反應中有CO2生成B微生物促進了反應中電子的轉移C質子通過交換膜從負極區移向正極區D電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O9(2016年全國卷11)三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的和可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不

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