第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1 了解離子反應(yīng)的本質(zhì)和意義 2 正確書寫離子方程式 重點(diǎn) 3 初步掌握離子共存的判斷方法 重點(diǎn) 溶液渾濁 靜置后有白色沉淀產(chǎn)生 無明顯現(xiàn)象 依然為澄清溶液 混合前 溶液中各存在哪些離子 請寫出電離方程式 混合后 宏觀上看到什么現(xiàn)象 Na2SO4 2Na SO42 BaCl2 Ba2 2Cl 化學(xué)反應(yīng)方程式是Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2 SO42 BaSO4 生成了白色沉淀 1 離子反應(yīng)定義 有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng) 實(shí)際上離子反應(yīng)有很多 例如BaCl2與CuSO4也發(fā)生類似的離子反應(yīng) 電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)電離成為離子 所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng) 是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應(yīng)呢 思考與交流 溶液出現(xiàn)混濁 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 紅色逐漸變淡 最后溶液無色透明 產(chǎn)生大量的氣泡 NaOH HCl NaCl H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 對比三組實(shí)驗(yàn) 歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件 難溶 氣體和難電離等難電離物質(zhì)的生成 酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩種電解質(zhì)相互交換離子后 反應(yīng)物的某些離子濃度減小的反應(yīng) 2 離子方程式 定義 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 如何正確書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢 3 離子方程式的書寫步驟 一寫 寫出正確的化學(xué)方程式 基礎(chǔ) CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 二拆 拆 將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式 單質(zhì) 沉淀 氣體 難電離物質(zhì) 氧化物等寫化學(xué)式Cu2 SO42 Ba2 2Cl BaSO4 Cu2 2Cl 一定要注意哦 以CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例 三刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 包括離子的存在形式和化學(xué)計(jì)量數(shù)都必須相同 最后化學(xué)計(jì)量數(shù)比化為整數(shù)比 Cu2 SO42 Ba2 2Cl BaSO4 Cu2 2Cl 四查 是否符合客觀規(guī)律 原子個(gè)數(shù)是否守恒 電荷是否守恒 離子的改寫是否正確 Ba2 SO42 BaSO4 其實(shí)每一步都很重要哦 一寫 二拆 三刪 四查 易溶于水且易電離的物質(zhì) 在水中以離子的形式存在的物質(zhì) HNO3H2SO4HCl KOH Ca OH 2 NaOH Ba OH 2 三弱酸 H2CO3 CH3COOH HClO 一弱堿 NH3 H2O H2O 1 請寫出Ca OH 2和HCl KOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 練一練 2 請寫出 硫酸和氫氧化鈉 硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O OH H H2O KOH HNO3 KNO3 H2O OH H H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O OH H H2O KOH HCl KCl H2O OH H H2O 結(jié)論 離子方程式 不僅可以表示某一個(gè)化學(xué)反應(yīng) 而且可以表示同一類的離子反應(yīng) 1 生成沉淀 難溶或微溶的物質(zhì) Ca2 與SO42 Ba2 與CO32 等 離子共存問題 具備離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一時(shí) 不能大量共存 2 生成氣體H 與CO32 H 與HCO3 3 生成水等難電離的物質(zhì) OH 與H NH4 與OH CH3COO 與H ClO 與H 注意 附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律 1 溶液無色時(shí) 溶液中不存在有色離子 常見有色離子 Cu2 藍(lán)色 Fe3 黃色 Fe2 淺綠色 MnO4 紫色 等 2 強(qiáng)酸性溶液中不存在 3 強(qiáng)堿性溶液不存在 與OH 反應(yīng)的離子 與H 反應(yīng)的離子 滴入酚酞變紅的溶液 滴入石蕊溶液變紅 1 離子反應(yīng) 有離子參加或生成的反應(yīng) 2 離子反應(yīng)方程式 3 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1 書寫步驟 寫 拆 刪 查 2 意義 不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) 而且表示同一類型的反應(yīng) 1 生成難電離 2 生成氣體 3 生成難溶 課堂練習(xí) 1 下列各組離子 能在溶液中大量共存的是 A Na Mg2 Cl OH B H Ca2 CO32 NO3 C Cu2 K SO42 NO