海南大學2012-2013學年度第1學期試卷科目：無機化學B試題(A卷) 姓名： 學 號： 學院： 材料與化工學院 專業班級： 成績登記表（由閱卷教師用紅色筆填寫）大題號一二三四五六總分得分 閱卷教師： 201 年 月 日考試說明：本課程為閉卷考試，可攜帶筆、橡皮、計算器等文具。得分 一、填空題 （將正確答案填在空格處，每空1分，共20分）1、已知混合氣體中C2H3Cl、HCl、C2H4的體積分數分別為88.0%、10.0%、2.0%。當溫度保持不變時，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余氣體中p(C2H3Cl)= kPa，p(C2H4)= kPa。2、如果系統經過一系列變化又恢復到初始狀態，則系統的U 0, H 0。3、溫度一定時，反應的標準平衡常數；則反應的 ；反應的 。4、0.20mol/LHAc溶液中，c(H+)= mol/L，pH= 。（ka(HAc)=1.810-5）5、Fe(OH)3、Ca3(PO4)2的標準溶度積表達式分別為 6、對于任意狀態下的氧化還原反應，當相應原電池的電動勢E0V時，反應向 進行，該反應的標準平衡常數與電動勢E 關。 7、量子數n=2、l=1、m=0的原子軌道符號是 ；n=4、l=0、m=0的原子軌道符號是 ；n=3、l=2對應的亞層是 。 8、配合物Pt(en)2NH3ClCl3名稱為_ _,中心離子的配位數為_( en=H2NCH2CH2NH2,乙二胺)9、在BX3和H3BO3分子中，B采用 雜化軌道成鍵，BX3的分子構型為平面三角形。在BF4-和B(OH)4-中，B采用 雜化軌道成鍵，這兩種離子的空間構型為 形。得分 二、單項選擇題（選擇正確答案的編號，填在各題前的括號內，每題2分，共40分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案1、根據鉻在酸性溶液中的元素電勢圖可知，(Cr2+/Cr)為（ ）-0.41 V-0.74 V Cr3+ Cr2+ Cr A -0.58 V B -0.91 V C -1.32 V D -1.81 V2、根據“酸堿質子理論”，都屬于“兩性電解質”的是( ) A HCO3-,H2O,HPO42- B HF,F-,HSO4- C HCO3-,CO32-,HS- D OH-,H2PO4- ,NH4+ 3、下列物質屬于Lewis酸的是（ ）A BF3 B H3BO3 C 丙三醇 D HF4、若把某原子核外電子排布寫成ns2np7時，違背了（ ）A、保利不相容原理B、能量最低原理C、洪特規則D、洪特規則特例5、價電子構型為3d84s2的元素，屬于（ ）A、ds區，第三周期，IIB族 B、d區，第三周期，VI族C、d區，第四周期，VIII族 D、ds區，第四周期，IB族6、下列各組分子和離子中，幾何結構全部為直線形的一組是（ ） A ，XeF2， B CO2，NO2，SO2 C N2O，HOCl D HCN，HN3，NH27、下列各組元素的電負性大小次序正確的是（ ） A S N O F B S O N F C Si Na Mg Al D Br H 0的反應總是自發進行的。 D 在一個反應過程中，隨著生成物的增加，熵變增大。12、下列各組量子數正確的是( ) A n=4, l=2, m=2 B n=4, l=1, m=0 C n=4, l=1, m=3 D n=3, l=3, m=213、 主量數n=3的電子層可容納的軌道數和電子數為（ ）。 A 3和6 B 3和9 C 9和18 D 6和1214、在所有過渡元素中，熔點最高的是（ ）A W B Cr C Os D Ag15、已知下列反應的平衡常數： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2則反應 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的標準平衡常數為( ) A K1 / K2 B K2 / K1 C K1K2 D K1K216、混合氣體中某組分氣體的分壓是指（ ） A、相同溫度時，該組分氣體在不同容器中所產生的壓力B、該組分氣體在不同溫度下所產生的壓力C、同一容器中，該組分氣體在不同溫度時所產生的壓力D、相同溫度時，該組分氣體占據與混合氣體相同體積時所產生的壓力17、反應MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g), rHm0,標準狀態下，此反應：（ ）A. 低溫自發 B. 高溫自發C. 任何溫度均自發 D. 任何溫度均不可能自發18、對于反應 aA + bB = dD，若保持c(A)不變，使c(B)增大1倍，反應速率增至原來的4倍。若保持c(B)一定，使c(A)增大1倍，反應速率增加1倍，則該反應級數( )A、3 B、2 C、4 D、119、將0.10 mol.l-1的HAC溶液加水稀釋至原體積的2倍時,其H+濃度和PH的變化趨勢各為（ ）A、增加和減小B、減小和增加 C、為原來的一半和增大D、為原來的一倍和減小20、形成HCl分子時原子軌道重疊是( )A、SS重疊B、Py Py重疊C、SPx重疊D、Px Py重疊得分 三、簡答題（共14分)1、簡述蓋斯定律（4分）。2、簡述核外電子排布遵循的三條規則（6分）。3、PCl3的空間構型是三角錐形，鍵角略小于109.5，SiCl4是四面體形，鍵角為109.5，試用雜化軌道理論加以說明。（4分）得分 四、計算題（共26分）1、（8分）（1）寫出H2(g)、CO(g)、CH3OH（l）燃燒反應的熱化學方程式；（2）甲醇的合成反應為：。利用，計算該反應的。已知： 2、（8分）在1升0.10mol.L-1的AgNO3溶液中加入1升0.10mol.L-1的NaCl溶液,能否產生AgCl沉淀?若加入氨水阻止AgCl沉淀產生,溶液中氨水的最低濃度應為多少?(已知: Ag(NH3)2+的 Kf= 1.7 107 , AgCl的KSP = 1.8 x 10-10 ).3、（10分）有一原電池： 若pH=2.00，,T=298K。（1） 計算兩電極的電極電勢；（2） 計算該電池的電動勢。已知：298K時，海南大學2012-2013學年度第1學期試卷科目：無機化學B(A卷)參考答案 1、 填空1、99.0 2.022、= =3、16 1/44、1.910-3 2.735、6、正向 無 7、2pz 4s 3d 8、三氯化一氯一氨二乙二胺合鉑(IV)、69、sp2 sp3 四面體 二、單項選擇題題號12345678910答案BAAACBACBB題號11121314151617181920答案CACAADBABC3、 簡答題1、（4分）、答：一個化學反應若能分解成幾步來完成,則總反應的H始態終態中間態H1H2焓變H等于各分步反應的焓變Hi之和.（1分）（1分）H = H1 + H2 或 H = SHi（1分）此外，蓋斯定律適用于所有的狀態函數（1分）2、畫元素電勢圖時，可以按元素的氧化值由高到低的順序，把各物種的化學式從左到右寫出來（2分），各不同氧化值物種之間用直線連接起來，在直線上標明兩種不同氧化值物種所組成的電對的標準電極電勢（1分）。其應用有：判斷歧化反應（2分）、計算標準電極電勢（1分）等。3、SiCl4為正四面體，中心原子Si采取sp3等性雜化（1分），四個雜化軌道均為成鍵電子對，所以鍵角相同，均為109.5（1分）。PCl3為三角錐型結構，中心原子P采取sp3不等性雜化，其中一個雜化軌道含孤對電子，不參加成鍵（1分）,而孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥力，鍵角略小于109.5（1分）。 4、 計算題 1、（8分）解：（1）（2）（2分） （2分）2： (8分)、解：（1）Ag+ + Cl-AgCl(s) (1分); (1分) (1分)有AgCl的沉淀生成. (1分)平衡(): x 0.05 0.05 =3.06 (2分) (1分)得: x=0.90(mol.L)溶液中氨水的最低濃度