.2013年天津市高考化學試卷參考答案與試題解析一、本卷共6題，每題6分，共36分在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的1（6分）（2013天津）運用有關概念判斷下列敘述正確的是（）A1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱BNa2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應C和互為同系物DBaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質考點：燃燒熱；氧化還原反應；電解質與非電解質；芳香烴、烴基和同系物菁優網版權所有分析：A根據物質的狀態分析；B根據化合價變化分析；C根據同系物的特征分析；D溶液的導電能力與強、弱電解質沒有必然的聯系解答：解：A.1mol氫氣燃燒生成液態水時放出的熱量為氫氣的燃燒熱，故A錯誤；B亞硫酸鈉有還原性，雙氧水具有氧化性，二者發生氧化還原反應，故B正確；C苯酚和苯甲醇不屬于同一類物質，不是同系物，故C錯誤；D硫酸鋇屬于難溶強電解質，故D錯誤；故選B點評：本題考查燃燒熱的概念，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物所釋放的熱量即為燃燒熱2（6分）（2013天津）以下食品化學知識的敘述不正確的是（）A食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑B新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失C纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養物質D葡萄中的花青素在堿性環境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用；葡萄糖的性質和用途；人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑菁優網版權所有專題：有機化合物的獲得與應用分析：A食鹽具有咸味，食鹽腌制食品，以抑制細菌的滋生，常用作調味品和防腐劑；B維生素C加熱烹調處理、浸水等，都會讓蔬菜的維生素C大幅度減少，維生素C呈酸性，加熱或在溶液中易氧化分解，在堿性條件下更易被氧化；C纖維素在人體中不水解，不能被人體吸收；D蘇打是碳酸鈉，依據葡萄中的花青素在堿性環境下顯藍色信息進行解答；解答：解：A食鹽腌制食品，食鹽進入食品內液產生濃度差，形成細菌不易生長的環境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑，故A正確；B維生素C又叫抗壞血酸，主要存在于新鮮蔬菜、水果中，“維生素C”受熱時易被破壞，應采取涼拌生食、或不要煮過長時間，故B正確；C人體內不含水解纖維素的酶，所以不能消化纖維素，因此纖維素不能被分解提供能量，故C錯誤；D蘇打是碳酸鈉，碳酸鈉水解，CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH溶液呈堿性，依據葡萄中的花青素在堿性環境下顯藍色信息可知，如果是假紅酒，就沒有葡萄糖，就不顯藍色，所以可用蘇打粉檢驗假紅酒，故D正確；故選C點評：本題主要考查了生活中的化學，依據相關的知識即可解答，平時注意生活中的化學知識的積累，題目難度不大3（6分）（2013天津）下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（）AA族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用菁優網版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：AA族為H和堿金屬，A族元素為非金屬元素；B第二周期元素中，O、F沒有正價；C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，越難水解；D同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子解答：解：AA族為H和堿金屬，A族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A正確；B第二周期元素中，O、F沒有正價，則第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故B錯誤；C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，越難水解，如鹵族元素中，碘離子還原性最強，不水解，故C錯誤；D同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D錯誤；故選A點評：本題考查元素周期表和元素周期律的應用，注意同周期、同主族元素的性質變化規律是解答本題的關鍵，注意利用實例分析問題，題目難度中等4（6分）（2013天津）下列實驗誤差分析錯誤的是（）A用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小D測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小考點：配制一定物質的量濃度的溶液；試紙的使用；中和滴定；中和熱的測定菁優網版權所有專題：化學實驗基本操作分析：A濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液；B定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結合c=判斷；C滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，氣體占據液體應占有的體積；D測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大解答：解：A濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；B定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結合c=可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯誤；C滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，氣體占據液體應占有的體積，會導致所測溶液體積偏小，故C正確；D測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D正確；故選B點評：本題考查實驗基本操作、誤差分析等，難度中等，理解實驗進行的原理是解題的關鍵，注實驗基本操作的掌握5（6分）（2013天津）下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH）2c（H2S）c（HS）DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質菁優網版權所有專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：A水的離子積常數只與溫度有關，溫度升高，水的離子積常數增大；B碳酸鈣難溶于稀硫酸，易溶于醋酸；C根據質子守恒判斷；D酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離解答：解：A水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，濃硫酸在水中稀釋放出熱量，所以水的離子積常數變大，故A錯誤；B硫酸鈣微溶于水，醋酸鈣易溶于水，所以碳酸鈣難溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B錯誤；C根據質子守恒得c（H+）=c（OH）2c（H2S）c（HS），故C正確；D氯化鈉是強酸強堿鹽，對水的電離無影響，醋酸銨是弱酸弱堿鹽，促進水電離，故D錯誤；故選C點評：本題考查弱電解質的電離，根據水電離特點、難溶電解質的溶解平衡原理、質子守恒來分析解答即可，難度中等6（6分）（2013天津）為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚反應原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O （l）電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過程中，以下判斷正確的是（）電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3mol Pb生成2mol Al2O3C正極：PbO2+4H+2ePb2+2H2O陽極：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+DAABBCCDD考點：原電池和電解池的工作原理菁優網版權所有專題：壓軸題；電化學專題分析：A原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動；B串聯電池中轉移電子數相等；C原電池正極上生成硫酸鉛；D原電池中鉛電極上生成硫酸鉛解答：解：A原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；B串聯電池中轉移電子數相等，每消耗3molPb，根據電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯誤；C原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯誤；D原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質量不變，故D正確；故選D點評：本題考查原電池和電解池原理，根據電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等二、本卷共4題，共64分7（14分）（2013天津）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）NaAlCOH（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）C2H2（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A B（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體：D是淡黃色固體寫出C的結構式：O=C=O；D的電子式：如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為NaAlO2；由A轉化為B的離子方程式為2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：CO32+H2OHCO3+OHA、B濃度均為0.1molL1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3考點：位置結構性質的相互關系應用菁優網版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于A族，Y處于A族，故X為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、R為Al元素解答：解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于A族，Y處于A族，故X為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、R為Al元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑NaAlCOH，故答案為：NaAlCOH；（2）H與C形成多種化合物，屬于烴類物質，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小是C2H2，故答案為：C2H2；（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A B（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體，則C為CO2，D是淡黃色固體則D為Na2O2，則：CO2的結構式為O=C=O，Na2O2的電子式為，故答案為：O=C=O；如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，結合轉化關系可知，A為偏鋁酸鈉、B為氫氧化鋁，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應生成氫氧化鋁與碳酸根，反應離子方程式為：2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32，故答案為：NaAlO2；2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32；如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，結合轉化關系可知，A為碳酸鈉、B為碳酸氫鈉，溶液中碳酸根水解CO32+H2OHCO3+OH，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；碳酸鈉、碳酸氫鈉均為0.1molL1的混合溶液中，鈉離子濃度最大，碳酸根、碳酸氫根水解，溶液呈堿性，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，故離子濃度由大到小的順序是c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，氫離子與碳酸根轉化生成碳酸氫根，區別轉化碳酸氫根溶液，仍為堿性，故部分碳酸氫根轉化為碳酸，溶質的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3，故答案為：CO32+H2OHCO3+OH；c （Na+）c （HCO3）c （CO32）c （OH）c （H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO3點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、無機推斷、鹽類水解等，難度中等，（3）中滴加鹽酸判斷溶質，是本題的難點、易錯點，學生溶液考查生成氯化鈉，忽略滴加過程8（18分）（2013天津）已知：水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜E的一種合成路線如下：請回答下列問題：（1）一元醇A中氧的質量分數約為21.6%，則A的分子式為C4H10O；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1丁醇（2）B能與新制的Cu（OH）2發生反應，該反應的化學方程式為CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O+3H2O（3）若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑：銀氨溶液、稀鹽酸、溴水（4）第步的反應類型為加成反應或還原反應；D所含官能團的名稱為羥基（5）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：HOCH2CCCCCH2COOH、HOCH2CH2CCCCCOOH、a分子中有6個碳原子在一條直線上：b分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團（6）第步的反應條件為濃硫酸、加熱；寫出E的結構簡式：考點：有機物的推斷菁優網版權所有專題：有機物的化學性質及推斷分析：一元醇A中氧的質量分數約為21.6%，設該飽和一元醇的化學式為CnH2n+2O，氧元素的質量分數=，則n=4，且A中只有一個甲基，所以該一元醇是1丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B丁醛，丁醛和氫氧化鈉的水溶液發生反應生成 C，結合題給信息知，C的結構簡式為：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反應生成D，D的相對分子質量是130，則C和氫氣發生加成反應生成D，則D的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和鄰羥基苯甲酸發生酯化反應生成E，E的結構簡式為：，結合物質的結構和性質解答解答：解：一元醇A中氧的質量分數約為21.6%，設該飽和一元醇的化學式為CnH2n+2O，氧元素的質量分數=，則n=4，且A中只有一個甲基，所以該一元醇是1丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B丁醛，丁醛和氫氧化鈉的水溶液發生反應生成 C，結合題給信息知，C的結構簡式為：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反應生成D，D的相對分子質量是130，則C和氫氣發生加成反應生成D，則D的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和鄰羥基苯甲酸發生酯化反應生成E，E的結構簡式為：，（1）通過以上分析知，A的分子式為：C4H10O，結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1丁醇，故答案為：C4H10O，1丁醇（或正丁醇）；（2）加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O+3H2O；（3）C中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和溴水反應，要檢驗兩種官能團，則應先用銀氨溶液檢驗醛基，然后再用溴水檢驗碳碳雙鍵，所以所加試劑先后順序是：銀氨溶液、稀鹽酸、溴水，故答案為：銀氨溶液、稀鹽酸、溴水；（4）C和氫氣發生加成反應（或還原反應）生成D，C中的醛基被還原生成羥基，所以D中含有羥基，故答案為：還原反應（或加成反應），羥基；（5）a分子中有6個碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個碳碳三鍵：b分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團，則該分子中含有一個羥基和一個羧基，所以水楊酸同分異構體的結構簡式為：HOCH2CCCCCH2COOH、HOCH2CH2CCCCCOOH、，故答案為：HOCH2CCCCCH2COOH、HOCH2CH2CCCCCOOH、；（6）第步的反應是酯化反應，根據乙酸乙酯的反應條件知，該反應條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過以上分析知，E的結構簡式為：，故答案為：濃H2SO4、加熱，點評：本題考查有機物的推斷，正確推斷出A物質是解本題關鍵，結合題給信息進行分析解答，難度中等，注意溴水能氧化醛基，為易錯點9（18分）（2013天津）FeCl3在現代工業生產中應用廣泛某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：檢驗裝置的氣密性：通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封請回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3（2）第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）（4）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：KMnO4溶液（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液（6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+（7）電解池中H+在陰極放電產生H2，陽極的電極反應式為Fe2+e=Fe3+（8）綜合分析實驗的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：H2S的原子利用率為100%；FeCl3得到循環利用考點：氯氣的化學性質；制備實驗方案的設計菁優網版權所有專題：鹵族元素分析：（1）裝置A中鐵與氯氣反應生成氯化鐵；（2）要使沉積的FeCl3進入收集器，根據FeCl3加熱易升華的性質；（3）防止FeCl3潮解，不與水蒸氣接觸；（4）B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產品；裝置C的名稱為干燥管；檢驗FeCl2是否失效應檢驗FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液檢驗；（5）用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸；（6）三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發生氧化還原反應；（7）電解氯化亞鐵時，陰極陽離子得到電子發生還原反應；陽極陽離子失去電子發生氧化反應；（8）根據FeCl3可以循環利用解答：解：（1）裝置A中鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）對FeCl3加熱發生升華使沉積的FeCl3進入收集器，故答案為：在沉積的FeCl3固體下方加熱；（3）為防止FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的Cl2用干燥的N2趕盡Cl2，故選：（4）B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產品，裝置C的名稱為干燥管；檢驗FeCl2是否失效應檢驗FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液檢驗；故答案為：冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品；干燥管；KMnO4溶液；（5）用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，故答案為：；（6）三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發生氧化還原反應：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S，離子方程式為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故答案為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+；（7）電解氯化亞鐵時，陰極發生氫離子得電子的還原反應，2H+2eH 2，陽極亞鐵離子發生失電子的氧化反應：Fe2+e=Fe3+；故答案為：Fe2+e=Fe3+；（8）FeCl3得到循環利用，故答案為：FeCl3得到循環利用點評：本題是一道綜合題，難度中等，考查了學生運用知識解決問題的能力，涉及到的知識點較多10（14分）（2013天津）某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 m的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義請回答下列問題：（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42NO3Cl濃度/molL1410661062105410531052105根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料已知：H2 （g）+O2 （g）=H2O；H=241.81kJmol1C （s）+O2 （g）=CO （g）；H=110.51kJmol1寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；H=+13l.3 kJmol1洗滌含SO2的煙氣以下物質可作洗滌劑的是a、baCa（OH）2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）2NO （g）；H0若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為：8104 mol計算該溫度下的平衡常數：K=4106汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）已知該反應的H0，簡述該設想能否實現的依據：該反應是焓增、熵減的