.九年級上冊化學化學方程式歸納練習及答案一、 各物質在氧氣中燃燒方程式及現象1、磷在空氣中燃燒： （驗證空氣含量，書P27） 現象： 2、碳在氧氣中燃燒 現象： 3、硫在 氧氣中燃燒 （比較其在空氣中燃燒的現象） 現象： 4、鐵在 氧氣中燃燒 （注：鐵在空氣中不燃燒） 現象： 5、鎂在 氧氣中燃燒 現象： 二、實驗室制氧氣原理：（氧氣的物理性質、收集方法、檢驗、驗滿）6、 過氧化氫溶液制氧氣： 7、加熱氯酸鉀制氧氣： 8、加熱高錳酸鉀制氧氣：（裝置、操作步驟及注意事項 書P37） 三、 水的電解（氫氣的物理性質、收集方法、驗純及用途，書P79-80）9、 結論：1、 2、 與正極相連的氣體為_，與負極相連的氣體為_，正負極生成氣體的體積比為_，可用八個字概括_四、碳在空氣中燃燒（碳幾種單質的物理性質及用途，碳的化學性質）10、 （氧氣不足） （氧氣充足） 五、碳的還原性11、碳還原氧化銅： 現象： 12、碳還原氧化鐵 13、二氧化碳通入熾熱的碳層 六、二氧化碳（物理性質、制取原料、收集方法、驗證、驗滿、注意事項）14、實驗室制法： 15、工業制法： 16、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液變紅： 17、加熱變紅的溶液又變紅（碳酸的不穩定性） 18、檢驗CO2： 現象： 七、一氧化碳（物理性質、化學性質）19、可燃性（火焰呈_色）： 20、還原性（還原氧化鐵） 21、還原氧化銅： 22、 甲烷燃燒 ： 23、 氫氣在空氣中燃燒： 24、乙醇在空氣中燃燒： 25、實驗室制氫氣： 答案一、 各物質在氧氣中燃燒方程式及現象1、4P + 5O2 2P2 O5 （驗證空氣含量，書P27）現象：2、C + O2 CO2 現象：3、S + O2 SO2 （比較其在空氣中燃燒的現象） 現象：4、3Fe + 2O2 Fe3O4 （注：鐵在空氣中不燃燒）現象：5、2Mg + O2 2MgO 現象： 二、實驗室制氧氣原理：（氧氣的物理性質、收集方法、檢驗、驗滿）6、 2H 2O 2 2H 2O+O 27、2KClO3 2KCl + 3O2 8、2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 （裝置、操作步驟及注意事項 書P34-35） 三、 水的電解（氫氣的物理性質、收集方法、驗純及用途，書P46-47）9、2H2 O 2H2 + O2 結論：1、 2、與正極相連的氣體為_，與負極相連的氣體為_，正負極生成氣體的體積比為_，可用八個字概括_四、碳在空氣中燃燒（碳幾種單質的物理性質及用途，碳的化學性質）10、2C + O2 2CO（氧氣不足） C + O2 CO2 （氧氣充足） 五、碳的還原性11、C+ 2CuO 2Cu + CO2 現象：12、3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 13、C+ CO2 2CO 六、二氧化碳（物理性質、制取原料、收集方法、驗證、驗滿、注意事項）14、CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2（實驗室制法）15、CaCO3 CaO + CO2 16、CO2 + H2O = H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液變_）17、H2 CO3 = H2 O + CO2（碳酸的不穩定性）18、Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O（檢驗CO2）現象： 七、一氧化碳（物理性質、化學性質）19、CO + O2 2CO2（火焰呈_色）20、CO + Fe2 O3 2Fe + 3CO2 21、CO+ CuO Cu + CO2 22、CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O 23、2H2 + O2 2H2 O 24、C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O25、ZnH2SO4 = ZnSO4H2（實驗室制氫氣）九年級上冊化學方程式總結化 學 反 應化 學 方 程 式反應現象反應現象反應類型1紅磷在空氣中燃燒4 P + 5 O2 點燃 2 P2O5紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙化合反應2硫在空氣中燃燒S + O2 點燃 SO2硫在空氣中燃燒淡藍色火焰，有刺激性氣味的氣體硫在氧氣中燃燒藍紫色火焰，有刺激性氣味的氣體。3鋁在氧氣中燃燒4 Al + 3 O2 點燃 2 Al2O3鋁在空氣中不能燃燒在純氧中可燃，現象是劇烈燃燒，發出白光，生成白色固體（Al2O3）4碳在空氣中燃燒（充分）C + O2 點燃 CO2碳在氧氣中燃燒發出白光,沒有火焰 在空氣中發出紅光5鐵在氧氣中燃燒3 Fe + 2 O2 點燃 Fe3O4鐵在空氣中不能燃燒，而鐵粉可以在空氣中燃燒。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射；生成黑色固體；放出大量的熱6鎂在空氣中燃燒2 Mg + O2 點燃 2 MgO發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白煙，放出大量的熱7氫氣在空氣中燃燒2 H2 + O2點燃2 H2O氫氣在空氣中燃燒淡藍色火焰；氫氣在氧氣中燃燒與空氣中相同8碳在空氣中不充分燃燒2 C + O2 ( 不足 ) 點燃2 CO在空氣中保持紅熱發出白光并且發熱，碳消失，生成無色無味的氣體，將它導出，發現可以燃燒，生成無色無味的氣體，能使澄清石灰水變渾濁9一氧化碳在空氣中燃燒2 CO + O2點燃 2 CO2一氧化碳在空氣中燃燒藍色火焰在氧氣中燃燒與空氣中相同。10生石灰化成熟石灰CaO+H2O =Ca(OH)2放出大量的熱，有白色沉淀（氫氧化鈣）生成11二氧化碳溶于水CO2 + H2O = H2CO3水變酸性,生成碳酸,顏色沒變化,基本上沒什么現象,就是冒氣泡,應用于常喝的汽水12過氧化氫分解制氧氣2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2產生大量的氣泡，產生的氣體能使帶火星的木條復燃分解反應. .13實驗室用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2高錳酸鉀制造氧氣是最容易控制并且最安全的。產生大量的氣泡，產生的氣體能使帶火星的木條復燃分解反應14水通電分解2 H2O通電2 H2+ O2正極氧氣，負極氫氣15氧化汞受熱分解2 HgO 2 Hg + O2生成流體狀汞呈圓珠狀，空氣中極易揮發成汞蒸氣，并釋放氧氣16氯酸鉀分解制氧氣2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2用集氣法收集氧氣，發現集氣瓶中的水被排出，原因是：氧氣很難溶于水把帶有火星的木條深入集氣瓶中，觀察到木條復燃 17用石灰石燒生石灰CaCO3高溫 CaO + CO218碳酸易分解H2CO3= CO2 + H2O產生氣泡 如果滴了紫色石蕊指示劑的話 溶液從紅色變成紫色19氫氣還原氧化銅H2 + CuOCu + H2O黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成置換反應20碳還原氧化銅C + 2 CuO高溫 2 Cu + CO2取氧化銅和研好的木炭粉，按其質量10：1的比放在研缽中充分研磨，使之混合均勻，裝入硬質試管并鋪開（如圖），再用酒精噴燈（或大火焰酒精燈）加熱數分鐘后，即可看到石灰水變渾濁，而原來的黑色粉末混合物基本變為紅色。21碳還原氧化鐵3 C + 2 Fe2O3 高溫 4 Fe + 3 CO2 如果把生成的氣體通入澄清石灰水，則會出現混濁紅棕色固體逐漸減少22鐵和硫酸銅反應Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu鐵溶解，有紅色物質生成，溶液由藍色變為淺綠色， 23鎂和鹽酸反應Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2發生劇烈反應，白色固體溶解，在固體表面生成大量氣泡得到無色溶液24鎂和硫酸反應Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2有氣泡產生溶液顏色不變25鋅和鹽酸反應Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2金屬較快溶解,并放出氣體26實驗室制氫氣Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2金屬較快溶解,并放出氣體27鐵和鹽酸反應Fe + 2 HCl=FeCl2 + H2金屬逐漸溶解 產生少量氣體 溶液由無色變為淺綠色28鐵和硫酸反應Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2金屬逐漸溶解 產生少量氣體 溶液由無色變為淺綠色置換反應29鋁和硫酸銅反應2 A l + 3 CuSO4 = Al2（SO4）3 + 3Cu藍色的硫酸銅溶液會變色成為無色的硫酸鋁。30銅和硝酸銀反應Cu + 2 AgNO3 = Cu（NO4）2 + 2 Ag銅表面有著一層銀白色固體，溶液由無色漸漸變為藍色31鹽酸和氧化銅反應2HCl + CuOCu Cl2+ H2O黑色粉末逐漸溶解溶液逐漸變成藍色32硫酸銅和氫氧化鈉反應CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+ Na2SO4生成藍色沉淀溶液變無色33實驗室制二氧化碳CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O白色固體減少生成一種能使澄清石灰水變混濁的氣體復分解反應34鐵銹溶解在鹽酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹逐漸溶解溶液顏色由無色變黃。35三氧化二鐵與硫酸反應Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸溶解溶液顏色由無色變黃。36氫氧化鈉與鹽酸反應NaOH+HCl=NaCl+H2O無明顯的現象發生37氫氧化鈣與鹽酸反應Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O應該可以看到混濁液或者懸濁液變得澄清38氫氧化鈣與硫酸反應Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O39碳酸鈉與稀鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2與足量或過量鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生40碳酸氫鈉與稀鹽酸反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與足量或過量鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生41用碳酸鈉制取氫氧化鈉Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH生成碳酸鈣白色沉淀42一氧化碳還原氧化銅CO +CuO加熱Cu + CO2黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁特殊類型43二氧化碳和石灰水反應CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O澄清石灰水變渾濁繼續通入后渾濁消失溶液重新變為澄清44甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2 O2點燃CO2 + 2 H2O發出藍色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體在上面加一個干而冷的燒杯，燒杯內壁有水霧45酒精在空氣中燃燒C2H5OH + 3 O2點燃2 CO2 + 3 H2O產生淡藍色的火焰集氣瓶的內壁有水珠出現，并能使澄清的石灰水變渾濁的氣體46一氧化碳還原三氧化二鐵3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO2玻璃管A中的現象：紅色的氧化鐵粉末逐漸變為黑色B中的現象：澄清石灰水變渾濁47氫氧化鈉與二氧化碳反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二氧化碳通入氫氧化鈉溶液,幾乎無現象,吸收二氧化碳48氫氧化鈉與二氧化硫反應2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O沒有明顯現象49氫氧化鈉與三氧化硫反應2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O無明顯現象SO3+H2O=H2SO4 2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4 50氫氧化鈣與二氧化硫反應SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O生成白色沉淀.歡迎您的光臨，Word文檔下載后