電 化 學 習 題 精 選1.（1997.全國.5）鋼鐵發生吸氧腐蝕時,正極上發生的電極反應是A.2H+2e-= H2B.Fe2+2e- = FeC.2H2O+O2+4e-= 4OH- D.Fe3+e- = Fe2+2.（1998.全國.10）下列關于銅電極的敘述,不正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極3.（1998.全國.22）將質量分數為0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用鉑電極電解，當溶液中的NaOH的質量分數改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是NaOH的質量分數陽極析出物的質量（克）陰極析出物的質量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.24.（1998.上海.10）以下現象與電化腐蝕無關的是 A 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠 B 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 C 鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹 D 銀質獎牌久置后表面變暗 5.（1999.全國.24）氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是Ni（OH）2 (1/2)H2+NiO（OH）。根據此反應式判斷，下列敘述中正確的是A.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大 B.電池放電時，鎳元素被氧化C.電池充電時。氫元素被還原D.電池放電時，H2是負極6.（1999.全國.24）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產生bL氧氣（標準狀況）：從而可知M的相對原子質量為A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b7.（2000春.京皖.24）用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變為3.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質量大約是 A27mg B54mg C108mg D216mg8.（2000.全國.18）下列關于實驗現象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快9.（2000.上海.8）隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極10.（2000.上海.12）在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在電極上放電，其析出銅的質量為1.92g，則析出銀的質量為A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g11.（2000.廣東.21）用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H2和O2的是 A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3溶液12.（2000.理科綜合.7）鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極發生的反應是A、2H+2e- = H2 B、2H2O+O2+4e- = 4OH C、Fe2e- = Fe2+ D、4OH4e- = 2H2O+O213.（2002春.京皖.12）通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n（硝酸銀）n（硝酸亞汞）21，則下列表述正確的是A 在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比n（銀）n（汞）21B 在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等C 硝酸亞汞的分子式為HgNO3 D 硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)214. （2002.上海.16）某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是A a為正極，b為負極；NaClO和NaClB a為負極，b為正極；NaClO和NaClC a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl15.(2002.廣東.10)在原電池和電解池的電極上所發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是A 原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應B 原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應C 原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應D 原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應16.（2000.理綜.26）熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混和物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混和氣為陰極燃氣，制得在650下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：陽極反應式：2CO+2CO32-4CO2+4e-陰極反應式：_ _ 總電池反應：_ _17.（1998.上海.31）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 化 鹽 精 制 電 解 脫 鹽粗鹽 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH、16%NaCl溶液 沉渣 NaCl晶體 50%NaOH溶液 依據上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的化學方程式為 ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值 （選填：不變、升高或下降）（2）工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為 （3）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是 （選填a、b、c，多選扣分） a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2 (4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序為 （選填a，b，c多選扣分）a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 c 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、 （填寫操作名稱）除去NaCl （6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為 18.（1999.上海.28）某學生試圖用電解法根據電極上析出的物質的質量來驗證阿佛加德羅常數值，其實驗方案的要點為：用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如右圖：在電流強度為I安培，通電時間為t秒鐘后，精確測得某電極上析出的銅的質量為m克。試回答：（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E接 ，C接 ， 接F。實驗線路中的電流方向為 C (2)寫出B電極上發生反應的離子方程式 G試管中淀粉KI溶液變化的現象為 ；相應的離子方程式是 。（3）為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序應是 。（選填下列操作步驟的編號）稱量電解前電極質量 刮下電解后電極上的銅并清洗 用蒸餾水清洗電解后電極 低溫烘干電極后稱量 低溫烘干刮下的銅后稱量 再次低溫烘干后稱量至恒重 （4）已知電子的電量為1.610-19庫侖。試列出阿伏加德羅常數的計算表達式：NA 參 考 答 案1.C 2.D 3.B 4.D 5.CD 6.C 7.B 8.C 9.B 10.B 11.AC 12.C 13.D 14.B 15.BC16.O2 +2CO2 +4e- =2CO32- 2CO +O2 =2CO2 17.(1)2Cl- -2e- =Cl2 升高； （2）Ca2+ + CO32- =CaCO3 Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2；(3)ac； (4)bc； (5)蒸發、過濾； 電解 (6)2Na