章末綜合檢測(一)(時間：90分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1要從硝酸鉀和食鹽(少量)的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應把它們()A溶解、過濾B制成飽和溶液，降溫后再過濾C加熱、冷卻后結晶D溶解、過濾后結晶解析：選B。本題利用兩者的溶解度受溫度影響變化程度不同來分離它們。2下列實驗中，pH試紙的使用過濾蒸發配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是()A蒸發皿B玻璃棒C試管D分液漏斗解析：選B。蒸發時利用玻璃棒進行攪拌，配制一定物質的量濃度溶液、過濾時用到玻璃棒引流，pH試紙使用時利用潔凈的玻璃棒蘸取待測液。3同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是()密度比為1611密度比為1116體積比為1611體積比為1116ABCD解析：選B。等質量(設為mg)的SO2和CO2氣體的物質的量之比為1116，同溫同壓下，物質的量之比等于體積比，所以正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量比，故正確。4某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B，B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是()A有1個氧原子B有2個氧原子C有1個A原子D有2個A原子解析：選A。根據題意可得出非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B的反應式為：2AxO2=2AxO，可見B分子中一定有1個氧原子。5(2008年高考全國卷)取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混和，所得溶液中的c(OH)0.01mol/L，則原溶液的濃度為()A0.01mol/LB0.017mol/LC0.05mol/LD0.50mol/L解析：選C。設原溶液物質的量濃度為c，VNaOH(aq)3L，V(HCl)2L，二者混合后反應，混合溶液體積為5L，則列式：3Lcmol/L2Lcmol/L0.01mol/L5L，解得：c0.05mol/L。6設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()A1mol氦氣中有2NA個氦原子B14g氮氣中含NA個氮原子(氮的相對原子質量為14)C2L0.3molL1Na2SO4溶液中含0.6NA個NaD18g水中所含的電子數為8NA解析：選B。因氦氣為單原子分子，1mol氦氣含有NA個原子，故A錯；B正確；C中含Na應為1.2mol；D中18g水為1mol，其電子數為10mol，故D錯。7已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質量是29gmol1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是()AO2BCl2CCO2DCH4解析：選D。氣球在空氣中可靜止不動，則氣球中氣體的密度與空氣的密度相等。四種氣體中僅CH4的摩爾質量(16gmol1)比空氣的平均摩爾質量(29gmol1)小，即CH4氣體的密度小于空氣的密度。8鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗鉛筆芯的質量約為1mg，那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為()A2.51019個B2.51022個C51019個D51022個解析：選A。n，NnNANA,1mg中有一半石墨，故石墨的質量為mg，代入解得為A。9等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物質的量濃度分別為amolL1和bmolL1。則a與b的關系為()AabBa2bC2abDa5b解析：選C。設m(CuO)、m(MgO)均為80g，則它們的物質的量之比為12，溶液的體積相同時，溶質的物質的量濃度之比等于其物質的量之比，即2ab。10VmL密度為gmL1的某溶液中，含有相對分子質量為M的溶質mg，該溶液中溶質的質量分數為w%，物質的量濃度為cmolL1，那么下列關系式正確的是()AmBcCw%Dc解析：選D。A項，mVw%；B項，c；C項，w%100%；D項，c。11下列說法正確的是()A硫酸和磷酸的摩爾質量相等B18g水中含有1mol水CO2的摩爾質量(單位是gmol1)在數值上等于其相對分子質量D1molCO的質量是28gmol1解析：選AC。H2SO4、H3PO4的摩爾質量均為98gmol1；B項中，使用“摩爾”這一單位表示微粒多少時需寫明微粒符號1molH2O；D項中1molCO的質量是28g，而不是28gmol1。12下列實驗操作中正確的是()A配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒23次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入C用膠頭滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外面，應將滴管尖嘴處伸入試管口中D稱量氫氧化鈉固體的質量時，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤解析：選B。量筒在設計時已考慮到殘留的體積，A項操作會使量取的濃H2SO4體積偏大，錯誤；使用膠頭滴管向試管中加入液體時，膠頭滴管不得插入試管，且不得與試管接觸，C項錯誤；NaOH具有較強的腐蝕性，放在紙片上稱量，會腐蝕天平的托盤，D項錯誤。13下列操作或發生事故時的處理方法正確的是()A將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定稀鹽酸的pH值B給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直C配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水到刻度線D濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%5%的小蘇打溶液解析：選D。A項：pH試紙不能潤濕；B項：給試管里的液體加熱時，試管應與桌面成45角；C項：配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發現液面低于刻度線是因為瓶壁上沾了少許溶液，不能再加水，否則濃度減小。14下列敘述正確的是()A與28gCO具有相同分子數的CO2的質量一定是44gB與VLCO具有相同分子數的CO2的體積一定是VLC所含原子數相等的CO與CO2的密度之比為711D所含原子數相等的CO與CO2的密度之比為2122解析：選A。A項：根據公式n，可列式：，可判斷A項正確。B、C、D都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強條件是否相同，所以說法都不正確。15下列關于清洗玻璃器皿的敘述中，正確的是()A試管里的油污先用熱的純堿溶液洗，再用清水沖洗B先把試管里的廢液倒入下水道中，再用清水沖洗C附有氫氧化鐵沉淀的試管，先用燒堿溶解，再用清水沖洗D盛放石灰水后殘留下固體物質的燒杯，先用肥皂水洗，再用清水沖洗解析：選A。試管里的油污可與堿性溶液，如熱的純堿溶液或洗衣粉反應而被洗去；試管里的廢液應倒入指定的廢液缸，再根據廢液的性質選用合適的洗滌液去洗；氫氧化鐵沉淀是一種堿，不會被燒堿溶液溶解；盛放石灰水的燒杯，內壁的固體物質是碳酸鈣，肥皂水呈堿性，所以用肥皂水不能洗去。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(8分)下列物質中，物質的量最大的是_，含分子個數最多的是_，含原子個數最多的是_，質量最大的是_。A6gH2；B0.5molCO2；C1.201024個HCl分子；D148gH2SO4；E92g乙醇(C2H5OH)；F4時10mL水解析：先求出各物質的物質的量，再作比較。A項中n(H2)3mol；C項中n(HCl)2mol；D項中n(H2SO4)1.51mol；E項中n(C2H5OH)2mol；F項中，4時水的密度為1gmL1,10mL水即為10g，n(H2O)0.56mol。答案：AAED17(8分)20時，20mLNaCl飽和溶液質量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20時，食鹽的溶解度為_，此時食鹽飽和溶液的質量分數為_，物質的量濃度為_。解析：溶解度計算公式為：，代入數據得：，解之得：S35.9g；質量分數計算公式為：w100%，代入數值得w26.4%；物質的量濃度計算公式為：c，代入數值得：c(NaCl)5.42mol/L。答案：35.9g26.4%5.42mol/L18(13分)下面是4種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O)：溫度NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731.010017524639.156.6(假設：鹽類共存時，不影響各自的溶解度；分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)某同學設計用物質的量比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其實驗流程如下所示：(1)在和的實驗過程中，關鍵的實驗條件是_。(2)分離出晶體和的操作是_(填“傾倒”、“蒸發”、“結晶”或“過濾”)。硝酸鉀是晶體(填“A”或“C”)。(3)粗產品中可能含有的雜質離子是_，檢驗其中陰離子的方法是_。(4)欲將粗產品提純，可采取的方法是_。解析：等物質的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物質的量的NaCl和KNO3的溶液。100時KNO3的溶解度最大，10時KNO3的溶解度最小，所以的實驗關鍵是控制溫度。應該控制溫度接近100，使KNO3溶液成為不飽和溶液而NaCl過飽和，所以得到的晶體A為NaCl；操作應降溫并接近10，使大量KNO3晶體析出，而析出的晶體C中含有少量NaCl，進一步提純粗產品，可用重結晶的方法。答案：(1)溫度：應接近100；應逐漸降溫至10(2)過濾C(3)Na、Cl取粗產品少許，加水配成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明還含有Cl(4)重結晶法19(13分)實驗室用氯化鈉固體配制1.0molL1的NaCl溶液500mL，回答下列問題：(1)請簡要敘述該實驗的實驗步驟：_；_；_；_；_；_。(2)所需儀器為：容量瓶(規格：_)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：_。(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏大的有_；偏小的有_；無影響的有_。A稱量時使用了生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱量CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D往容量瓶中移液時，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發現液面不到刻度線，再加水至刻度線解析：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析，需要注意的是容量瓶的規格，配制500mL溶液則選用500mL容量瓶。誤差分析主要考慮兩個問題：一是溶質的質量是否發生了改變；二是溶液的體積如何變化，結合這兩點，便可順利解答。答案：(1)計算稱量溶解移液洗滌定容(2)500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(3)ACBDEFHG20(13分)常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15gcm3的混合溶液。計算：(1)混合后溶液的質量分數。(2)混合后溶液的物質的量濃度。(3)在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？解析：(1)混合后溶液中KNO3的總質量為：200g14.0%30.0g24.0%10.0g，溶液總質量為：20.0g30.0g50.0g，混合后溶液中KNO3的質量分數為：w(KNO3)100%20%。(2