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文檔簡介
第一節弱電解質的電離 第三章水溶液中的離子平衡 第一課時 一 電解質與非電解質 1 電解質 2 非電解質 在水溶液中或熔融狀態時能夠導電的化合物 包括酸 堿 鹽 水 大多數金屬氧化物 如 nacl hcl ch3cooh mgo 在水溶液中和熔融狀態時都不能導電的化合物 包括大多數有機物 某些非金屬氧化物 如 ch3ch2oh co2 so2 比較相同體積 相同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應及溶液的ph值 實驗3 1 劇烈 不劇烈 3 為什么相同體積 相同濃度的鹽酸和醋酸中 h 濃度卻不同 1 鎂條和酸的反應的實質是什么 影響反應速率的因素是什么 2 當酸溶液的物質的量濃度相等時 溶液中的h 濃度是否相等 怎么判斷 反應速率不同 ph不同 說明鹽酸和醋酸中的h 濃度是不同的 說明hcl和ch3cooh的電離程度不同 小組討論 二 強電解質與弱電解質 1 強電解質 2 弱電解質 能完全電離的電解質 弱酸 弱堿 水 強酸 強堿 大多數鹽 能部分電離的電解質 hcl h2so4 hno3 hclo4 hbr hi等 naoh koh ca oh 2 ba oh 2 baso4 agcl kno3 nh4cl等 h2co3 h2so3 h3po4 hclo hf h2s及所有的有機羧酸等 nh3 h2o fe oh 3 cu oh 2等 現有如下各化合物 請用物質的序號填寫下列空白 屬于電解質的有 屬于非電解質的有 屬于強電解質的有 屬于弱電解質的有 既不是電解質也不是非電解質的有 學以致用 nacl溶液 naoh h2so4 cu ch3cooh nh3 h2o co2 乙醇 水 注意 課堂練習 習題1 c 習題2 d 習題3 習題4 d ad 習題5 bd 三 電解質的電離方程式 1 強電解質 完全電離 符號選用 2 弱電解質 部分電離 符號選用 一元弱酸 弱堿一步電離 ch3cooh nh3 h2o 多元弱酸分步電離 必須分步寫出 不可合并 其中以第一步電離為主 h2co3 主 次 ch3coohch3coo h 多元弱堿分步電離 較復雜 中學階段要求一步寫出 fe oh 3 fe oh 3fe3 3oh 酸式鹽的電離 a強酸的酸式鹽完全電離 b弱酸的酸式鹽第一步完全電離 習題1 學以致用 寫出下列各物質的電離方程式 1 h2o 2 hclo 3 h3po4 4 cu oh 2 5 al oh 3 6 nahso3 7 khso4 8 ba oh 2 作業 完全電離 部分電離 不可逆 可逆 電離方程
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