河北省泊頭市第一中學2019-2020學年高一化學上學期第四次月考試題一單項選擇（1至15題每題2分，16至25題每題3分，共60分）1、1996年歐洲一科學家小組發現了第112號元素的質量數為227的同位素，其中子數（ ）A112B115 C209 D2272以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ） A53g碳酸鈉中含NA個CO32 B0.1molOH含NA個電子 C1.8g重水(D2O)中含NA個中子 D標準狀況下11.2L SO3中含NA個硫原子3做焰色反應實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須（ ）A用水洗滌2至3次后再使用B用鹽酸洗滌后，經蒸餾水沖洗，方可使用 C用濾紙擦干后才可使用D用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到沒有顏色，才可使用4.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是()5.以下物質間的轉化通過一步反應不能實現的是（ ）。A. SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 B. NaNa2ONaOHNa2CO3C. HCl Cl2HClONaClO D. AlNaAlO2 Al(OH)3Al2O36下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（ ）AH+、Ca2+、NO3-、CO32- BK+、Na+、Br-、NO3- CAg+、Na+、Cl-、K+ DNH4+、K+、OH-、SO42- 7將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有（ ） ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe8下列除去雜質的方法正確的是 ( )A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾9.下列有關硅及其化合物的描述中，不正確的是（）A. SiO2可用于制造光導纖維B. H2SiO3可以用二氧化硅和水反應制得C. 普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的D. 盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因為玻璃塞的成分與NaOH溶液反應10下列實驗操作完全正確的是()編號實驗操作A鈉與水的反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500 mL準確稱取氯化鉀固體，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出11.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液的濃度偏高的原因可能是 （ ）A.所用NaOH已潮解B.用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤C.托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量D.俯視容量瓶刻度線定容12下列離子方程式中正確的是 （ ）A. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2B. 向氧化鐵中加入氫碘酸發生反應：Fe2O3+6HI=2Fe2+I2+3H2O+4I-C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD.漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-13科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的3價砷類化合物。下列說法中不正確的是()A維生素C具有還原性B上述過程中砷元素發生還原反應C上述過程中5價砷類物質作氧化劑D1 mol5價砷完全轉化為3價砷，共失去2 mol電子14將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2物質的量的關系是()15下列說法正確的是()A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好16.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。下列有關物質分類或歸類正確的是（ ）。混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3膠體、冰水混合物化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT同素異形體：C60、金剛石、石墨電解質：膽礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀會出現丁達爾效應的分散系：雞蛋白溶液、淀粉溶液、肥皂水硅酸鹽：光導纖維、水晶、玻璃、水玻璃A. B. C. D. 17CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是 ( ) A 滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物B 通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的還原性C 整個過程發生了復分解反應和氧化還原反應D 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2I2SO218某溶液中Cl、Br、I三者物質的量之比是1 : 2 : 3，通入一定量的Cl2，當反應完成后，該比值變為3:2:1，則反應的Cl2與原溶液中I的物質的量之比是（ ）A1 : 2 B1 : 4 C1 : 3 D1 : 619用含少量金屬鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當的組合是( )a加鹽酸溶液b加燒堿溶液溶解c過濾d通入過量的CO2生成Al(OH)3沉淀e加過量的燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀f加鹽酸生成Al(OH)3沉淀Aaefc Bbcdc Cbcfc Daec20某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42-物質的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為( )A11.2 g B16.8 g C19.6 g D22.4 g21向含n mol AlCl3的溶液中逐滴加入含m mol NaOH的溶液，觀察到的現象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，則生成Al(OH)3沉淀的物質的量是( )A(4nm) molB(4mn) mol C(n3m) mol D(3mn) mol22化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是( )過量的Zn與18 molL1硫酸溶液反應過量的氧氣與少量的二氧化硫在催化劑存在和一定條件下充分反應過量的二氧化錳與濃鹽酸反應過量的銅與濃硫酸反應過量的鋅與稀鹽酸反應過量的稀硫酸與塊狀石灰石反應常溫下過量濃硫酸與鋁反應A B C D23.中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列各文獻中所記載的古代化學研究過程或成果，不涉及分離提純操作的是( )A. 本草綱目“(燒酒) 自元時創始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器盛露滴。”B. 齊民要術“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜廻作醋。”C. 開寶本草“(消石) 所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成。”D. 天工開物“草木之實，其中蘊藏膏液，而不能自流，假媒水火，憑藉木石，而后傾注而出焉。”24.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質的溶液，它們各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如右表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成氣體，“”表示觀察不到明顯現象，空格表示實驗未做。試推斷其中是( )ANa2CO3溶液BBaCl2溶液 CMgSO4溶液DNaHCO3溶液25鋅與100 mL 18.5 molL1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的C(H+)=0.1 molL1。下列敘述不正確的是( )A反應中共消耗1.8 mol H2SO4B氣體甲中SO2與H2的體積比為41C反應中共消耗97.5 g ZnD反應中共轉移3 mol電子二、填空（共40分）26.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現取三份各100 mL溶液進行如下實驗:第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08 mol氣體。第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為4.66 g。根據上述實驗,回答以下問題:(1)由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-。 。(2)由第二份進行的實驗得知混合物中應含有 ,其物質的量濃度為 。(3)由第三份進行的實驗可知12.54 g沉淀的成分及物質的量是 。(4)綜合上述實驗,你認為以下結論正確的是 。A.該混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K+)0.04 molB.該混合液中一定含有 NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-C.該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-D.該混合液中一定含有NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-27A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：（1）若D物質具有兩性，反應均要用強堿溶液，反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出反應的離子方程式_ _；反應離子方程式_ _。（2）若A是應用最廣泛的金屬。反應用到A，反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_ _ _。反應的離子方程式_ _。D中加入氫氧化鈉的現象_ _。（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱水玻璃，D的溶液顯堿性。反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出反應的化學方程式_ _。反應用到B，反應條件為高溫，則的化學方程式為_ _。28根據要求完成下列實驗。(a、b為彈簧夾，其他裝置略去).驗證酸性的相對強弱：碳酸硅酸。(已知酸性：亞硫酸碳酸)(1)銅與濃硫酸反應的化學方程式是_，裝置A中的足量的試劑是_。(2)連接儀器、_ _、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比硅酸酸性強的實驗現象是_。.驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。(3)打開b，關閉a，能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是_ _。(4)若過量的SO2通入NaOH溶液中，其化學方程式是_。(5)BaCl2溶液中無任何現象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產生白色沉淀，沉淀化學式是_ _。其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式：_ _。化學答案 BBDAA BDCBC DDDCB BCCBD ABBAB26、答案:(1)不一定(2)NH4+0.8 molL-1(3)BaCO3 0.04 mol、BaSO4 0.02 mol(4)A272Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 AlO2-+CO2（過量）+2H2OAl(OH)3+HCO3- 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H