課題3金屬資源的利用和保護 第1課時鐵的冶煉和含雜質的計算 學習目標 1 了解金屬的存在形式和常見的礦石 2 掌握鐵的化學性質 3 了解鐵的冶煉 原料 設備 原理 產品 4 掌握含雜質的化學方程式的計算 以單質形式存在的金 以單質形式存在的銀 Au 知識點1 金屬的存在形式 金屬金 銀以單質形式存在 其余金屬都以化合物形式存在 地殼中含量最多的金屬元素是鋁 其次是鐵 Ag 知識點2 常見的金屬礦石 赤鐵礦 主要成分為Fe2O3 磁鐵礦 主要成分是Fe3O4 工業上把能用來提煉金屬的礦物叫礦石 菱鐵礦 主要成分是FeCO3 鋁土礦主要成分是Al2O3 知識點3 鐵的化學性質1 鐵與氧氣的反應 1 鐵在干燥的空氣中不與氧氣反應 2 鐵在潮濕的空氣中與氧氣 水反應生成鐵銹 3 鐵在氧氣中點燃生成黑色的四氧化三鐵 3Fe 2O2 Fe3O42 鐵與鹽酸 稀硫酸的反應Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 溶液由無色變成淺綠色 3 鐵與硫酸銅溶液的反應 濕法冶金 Fe CuSO4 FeSO4 Cu溶液由藍色變淺綠色 點燃 知識點4 鐵的化合物的顏色三氧化二鐵 氧化鐵 Fe2O3 紅棕色固體四氧化三鐵Fe3O4 黑色固體氫氧化鐵 Fe OH 3紅褐色沉淀氯化亞鐵FeCl2淺綠色氯化鐵FeCl3黃色硫酸亞鐵FeSO4淺綠色硫酸鐵Fe2 SO4 3黃色5 單質鐵的顏色 純鐵Fe 銀白色固體鐵粉 黑色固體粉末生鐵 黑色固體 知識點5 實驗室用一氧化碳還原氧化鐵 現象 紅色粉末變成黑色 澄清的石灰水變渾濁 點燃尾氣火焰呈藍色 化學方程式 用酒精燈點燃尾氣的作用是 因一氧化碳有毒防止污染空氣 1 實驗室為什么要先通一氧化碳后加熱 先通CO排凈玻璃管內的空氣 防止一氧化碳與空氣混合加熱發生爆炸 2 實驗完畢為什么要熄滅左邊的酒精燈 待玻璃管冷卻后再停止通入CO 防止高溫下的生成物鐵被空氣中的氧氣氧化 同時還可防止石灰水倒吸 3 石灰水的作用是檢驗生成物 二氧化碳 尾氣處理 用燃著的酒精燈將尾氣點燃 用氣球收集尾氣 1 原料 2 原理 在高溫下 利用爐內反應生成的一氧化碳作還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來 石灰石 鐵礦石 焦炭 空氣 3 設備 高爐4 煉鐵得到的產品 生鐵 知識點6 工業煉鐵 5 煉鐵的還原劑 CO6 焦炭的作用 提供熱量 提供還原劑7 石灰石的作用 將礦石中的SiO2轉變為爐渣 鐵礦石 焦炭 石灰石 煉鐵高爐及爐內化學變化 2015 山東中考 工業上用赤鐵礦煉鐵的主要化學方程式為 2016 陜西中考 工業上用CO還原赤鐵礦煉鐵的化學方程式為 2016 上海中考 屬于置換反應 2016 黃岡中考 一氧化碳用于煉鐵的原理為 區分 2016 廣東中考 在一氧化碳還原氧化鐵實驗前 通入CO 與 開始加熱 的順序是先通入CO再加熱 2016 重慶中考 CO還原氧化鐵的實驗中在玻璃管內產生的現象是紅色固體變成紅色 盛放石灰水的試管中的現象是澄清的石灰水變渾濁 2017 重慶中考 工業煉鐵中會發生CO與氧化鐵的反應 該反應中發生還原反應的物質是 A COB Fe2O3C CO2D Fe 2016 廣東中考 根據下列實驗裝置圖 以下說法錯誤的是 A a處固體由黑色逐漸變為紅棕色B 反應過程中可觀察到b處的澄清石灰水變渾濁C CO有毒 通常在c處將其點燃或用氣囊收集以防止污染空氣D 該實驗可驗證CO的還原性 知識點7 含雜質的物質的化學方程式的計算 列比例時 一定要用純量 例題 用1000t含氧化鐵 Fe2O3 80 的赤鐵礦石 理論上可煉含鐵96 的生鐵多少噸 解 氧化鐵的質量為1000t 80 800t 設鐵的質量為X 生鐵的質量為 560t 96 583t 例題 用1000t含氧化鐵 Fe2O3 80 的赤鐵礦石 理論上可煉含鐵96 的生鐵多少噸 解 氧化鐵的質量為1000t 80 800t 設生鐵的質量為X 答 可煉出含鐵96 的生鐵為583t X 583t 思考 某煉鋼廠日產含雜質5 的生鐵3000t試計算 該3000t生鐵中含純鐵多少噸 該煉鋼廠每天需含Fe2O3質量分數為85 的赤鐵礦石多少噸 計算結果保留整數 2017 安徽中考 用某赤鐵礦石280t生產出含雜質2 的生鐵160t 那么此赤鐵礦石含氧化鐵為 A 70 B 75 C 80 D 90 課堂練習 P21 5 6 2017 天津中考 某鋼鐵廠每天需消耗4900t含Fe2O376 的赤鐵礦石 該廠理論上可日產含雜質2 的生鐵多少噸 2017