基礎達標1如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是()a碳棒上有氣體放出，溶液中c(h)變小ba是正極，b為負極c導線中有電子流動，電子從a極到b極da極上發生氧化反應解析：選b。由于a的金屬性比氫強，b為碳棒，故原電池中，a金屬做負極，失去電子發生氧化反應，b碳棒做正極，正極上h得電子發生還原反應。 因此，原電池中電子流向是負極(a金屬)外電路(導線)正極(b碳棒)，溶液中c(h)變小。故b項錯誤。2如圖屬于原電池裝置的是()解析：選d。由原電池的構成條件知，a中未形成閉合回路；b中酒精為非電解質；c中兩電極活潑性相同；d中符合原電池的構成條件。3如圖是zn和cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，記錄如下：zn為正極，cu為負極cu2向負極移動電子從zn經外電路流向cucu極上有cu產生若有1 mol電子流過導線，則產生cu為0.5 mol正極的電極反應式為zn2e=zn2描述合理的是()a bc d解析：選b。在該原電池中，zn比cu活潑，故zn做負極，cu做正極，電子由zn流出經導線流向cu，負極反應為zn2e=zn2，正極反應為cu22e=cu，故每轉移1 mol電子時，產生cu 0.5 mol，在溶液中cu2向正極移動，so向負極移動，故錯誤，正確。4下列關于能量轉化的認識不正確的是()a綠色植物的光合作用是將光能轉變為化學能b煤燃燒時化學能轉變為熱能和光能c原電池工作時，化學能轉變為電能d白熾燈工作時，電能全部轉變成光能解析：選d。白熾燈工作時，還有熱能放出。5下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生氣泡的是()解析：選a。只有a、d發生自發氧化還原反應znh2so4=znso4h2，d中沒有形成閉合回路，cu電極上無氣泡放出。6一個化學電池的總反應為zncu2=zn2cu，該化學電池的組成可能為()選項abcd正極cucuznfe負極znzncuzn電解質溶液h2so4cucl2zncl2zncl2解析：選b。電解質溶液中一定要含有cu2，只有b項正確。7a、b的活潑性均比氫強，a還可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導線相連放入cuso4溶液中，下列敘述中不正確的是()a導線上有電流，電流方向由b到aba棒質量減小，b棒質量增加cb棒上放出氫氣da棒發生氧化反應，b棒發生還原反應解析：選c。由題意知，a、b、h、cu的活潑性由強到弱的順序為abhcu，則a、b及cuso4溶液構成的原電池中，a做負極，b做正極，溶液中的cu2在b極上得到電子析出，從而使b棒質量增加，b棒上不會產生h2。8. 如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質溶液，鋅為_極，該電極上發生的是_反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為_，鋅片上觀察到的現象為_；銀為_極，電極上發生的是_反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式是_，銀片上觀察到的現象是_。解析：在銀、鋅及cuso4溶液形成的原電池中，由于活潑性znag，所以，zn做負極：zn2e=zn2，鋅片逐漸溶解；ag做正極：cu22e=cu，析出的cu沉積在ag片上。答案：負氧化zn2e=zn2鋅片逐漸溶解正還原cu22e=cu銀片上有紅色物質析出能力提升9對于鋅銅稀h2so4的原電池裝置，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是()鋅溶解了32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上放出了1 mol h2銅片上放出1 g h2a和 b和c和 d和解析：選a。負極反應：zn2e=zn2，正極反應：2h2e=h2，由電極反應可知有1 mol電子通過，鋅要溶解0.5 mol，即0.5 mol65 g/mol32.5 g，正極上放出0.5 mol h2，即1 g h2。10用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是()a不用稀硫酸，改用98%濃硫酸b加熱c滴加少量cuso4溶液d不用鐵片，改用鐵粉解析：選a。98%濃硫酸使鐵發生鈍化，a錯；加熱能加快反應速率，b對；滴加少量cuso4溶液，fe置換出cu，fe與cu形成原電池，反應速率加快，c對；改用鐵粉，增大接觸面積，反應速率加快，d對。11根據下列事實：x、y做電極構成原電池，電子由x流向y；z2氧化性比x2弱；由y、w電極組成的電極，電極反應為w22e=w、y2e=y2，可知x、y、z、w的還原性由強到弱的順序為()axzyw bzwxyczyxw dzxyw解析：選d。由得還原性xy，由得還原性zx，由知y做負極，還原性yw，綜合所述得還原性zxyw。12番茄汁顯酸性，在番茄上平行地插入銅片和鋅片形成一個原電池，如圖所示，以下敘述正確的是()a銅片上發生氧化反應b鋅片為正極，銅片為負極c鋅片上的反應為zn22e=znd番茄汁起電解質溶液作用解析：選d。關鍵抓住“番茄汁顯酸性”這一信息，將圖示裝置按照“鋅、銅、稀硫酸”構成的原電池思考即可。13有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片做電極，甲同學將電極放入6 mol/l的h2so4溶液中，乙同學將電極放入6 mol/l的naoh溶液中。如圖所示：(1)寫出甲中正極的電極反應式：_。(2)乙中負極為_，總反應的離子方程式：_。(3)如果甲和乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_活潑性更強，而乙會判斷出_活潑性更強。(填寫元素符號)(4)由此實驗得出的下列結論中，正確的有_。a利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質b鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強c該實驗說明金屬活潑性順序已過時，沒有實用價值了d該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析解析：甲同學依據的化學反應原理是mgh2so4=mgso4h2，乙同學依據的化學反應原理是2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2。但是由于al與堿液的反應是一特例，不可做為判斷金屬性強弱的依據，所以判斷一個原電池的正負極應依據實驗事實。答案：(1)2h2e=h2(2)al2al2oh6h2o=2al(oh)43h2(3)mgal(4)ad14利用生活中或實驗室中常用的物品，根據氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池。請填寫下列空白：(1)實驗原理：fe2h=fe2h2。(2)實驗用品：電極(_、_)、稀硫酸、_(填寫所缺的實驗用品)、耳機(或者電流計)。(3)實驗裝置(4)原電池設計及注意的問題按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是在原電池中，化學能轉化為_。如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的_極，電極反應是_；另一極應該接電流計的_極，電極發生了_反應。解析：原電池的構成條件是電極、導線、電解質