課時跟蹤檢測（十一） 利用化學反應制備物質1關于實驗室制cl2，下列說法正確的是()a可用kmno4和濃鹽酸反應制取b用堿石灰干燥cl2c用排水法收集cl2d用飽和石灰水吸收尾氣解析：選akmno4、mno2都是氧化劑，都能與濃鹽酸反應制取cl2，a正確。cl2是酸性氣體，能溶于水，不能用堿石灰干燥，也不能用排水法收集，b、c錯。ca(oh)2微溶于水，飽和石灰水中溶有的ca(oh)2太少，吸收尾氣不徹底。2從綠色化學的理念出發，下列實驗不宜用右圖所示裝置進行的是()a不同濃度的硝酸與銅反應b稀硫酸與純堿或小蘇打反應c鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應dh2o2在不同催化劑作用下分解解析：選a銅與濃、稀hno3都產生有毒氣體no2、no，本裝置未設計尾氣處理，不符合綠色化學思想。3實驗室中制備h2、co2、cl2三種氣體的反應中，鹽酸的作用()a互不相同 b在和中相同c在和中相同d在中均相同解析：選a制取h2時鹽酸的作用是酸性和氧化性；制取co2時鹽酸的作用只是酸性；制取cl2時，鹽酸的作用是酸性和還原性。4下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是()ano和o2bhcl和nh3ch2和codso2和co2解析：選da和b選項中的兩組氣體常溫下會發生反應，不能共存；c選項中的h2用向下排空氣法收集，而co一般用排水法收集；d選項中的so2和co2常溫下不發生反應，而且兩者的密度均比空氣大，都可以用向上排空氣法收集。5實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有以下幾步，其中正確的實驗操作順序是()將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上把酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈高度確定鐵圈的位置，固定鐵圈放好石棉網用藥匙向蒸餾燒瓶中加入mno2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導管放入集氣瓶中檢查裝置的氣密性在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管abcd解析：選d安裝儀器時遵循順序：由下而上，由左而右；安裝好儀器后先檢查氣密性，再加入藥品。6已知nh3難溶于ccl4。則如圖所示裝置中，不適宜用于nh3氣體尾氣吸收的是()解析：選bb中裝置易形成倒吸，不適宜nh3氣體的尾氣處理。7下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是()解析：選da中大試管的管口應略向下傾斜；b中no很容易被空氣中的氧氣氧化，所以采用b裝置得不到no；c中氫氣的密度比空氣小，所以集氣瓶中的進氣導管應比出氣導管要短，c錯誤；d裝置合理。8下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是()選項實驗目的試劑裝置a除去cl2中少量的hcl、h2o試劑a為飽和氯化鈉溶液甲b除去h2中少量的co2、h2o試劑b為堿石灰乙c除去nh3中少量h2o試劑b為無水氯化鈣乙d除去n2中少量的o2足量的銅網丙解析：選ca選項正確，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去hcl，濃硫酸可除去h2o；b選項正確，干燥管中堿石灰的成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去co2和h2o；c選項錯誤，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也會吸收nh3生成絡合物；d選項正確，丙裝置中的銅網可除去o2。9如圖所示，a、b、c是實驗室常用的三種制取氣體的裝置。提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰。現欲利用這些藥品分別制取nh3、cl2、h2、co2四種氣體，試回答下列問題：(1)選用a裝置可制取的氣體有_；選用b裝置可制取的氣體有_；選用c裝置可制取的氣體有_。(2) 標號、的儀器名稱分別為_、_。(3)寫出制取氨氣的化學方程式：_。若要獲得干燥氨氣，可選用下列干燥劑中的_(填序號)。a生石灰b濃硫酸c五氧化二磷解析：a裝置是固體或固體混合物加熱制取氣體的裝置，b裝置是液體與固體不加熱制取氣體的裝置，c裝置是液體與固體或液體與液體混合物加熱制取氣體的裝置。氨氣是堿性氣體，可用堿性干燥劑干燥，但不能用酸性干燥劑干燥。答案：(1)nh3h2、co2cl2(2)分液漏斗圓底燒瓶(3)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2oa10氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。已知：2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o，所以在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣，實驗裝置圖如下圖所示。(1)請為該實驗選擇合適的發生裝置_(填“a”或“b”)。(2)要得到純凈、干燥的氯氣，在發生裝置和集氣瓶之間還需要放置如下圖中的_。(3)當集氣瓶中收集滿氯氣時，可以觀察到氣體呈_色。燒杯中所盛液體為_，其作用是_。解析：(1)由題知，該反應制取氣體的類型為固體液體氣體；反應不需加熱，故應選擇b裝置。(2)氯氣中可能混有hcl、h2o(g)，hcl用飽和nacl溶液除去，h2o(g)用濃硫酸除去，要得到純凈、干燥的氯氣，應先除去hcl，再除去h2o(g)。(3)氯氣的顏色為黃綠色，燒杯中所盛液體為naoh溶液，其作用是吸收多余的氯氣。答案：(1)b(2)d(3)黃綠naoh溶液吸收多余的氯氣1用向上排空氣法收集cl2和hcl時，可以用于檢驗瓶中是否已經充滿又可區別兩氣體的是()a濕潤的淀粉ki試紙 b濕潤的藍色石蕊試紙c蘸有濃氨水的玻璃棒d濕潤的紅色石蕊試紙解析：選ba項，hcl與ki不反應，故濕潤的淀粉ki試紙不能用于hcl的驗滿；b項，cl2使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變白，hcl使其變紅，故符合題意；c項，cl2、hcl遇濃氨水均有白煙，不能用于區別二者；d項，不能用于hcl的驗滿。2實驗室里可按如圖所示的裝置干燥、儲存氣體r，多余的氣體可用水吸收，則r是()acl2 bhclcco2dnh3解析：選b由圖中氣體收集方法可知此氣體的密度大于空氣，由吸收方法可知，此氣體極易溶于水，故是hcl氣體。3如下圖是一套實驗室制氣裝置，用于發生、干燥和收集氣體。下列各組物質中能利用這套裝置制備氣體的是()a銅屑和濃硝酸 b二氧化錳和濃鹽酸c硫化亞鐵和稀鹽酸d銅和稀硝酸解析：選a銅屑和濃硝酸反應生成no2氣體，可用圖示的濃硫酸干燥，又因no2密度比空氣大且不與空氣反應，可用圖示的向上排空氣法收集，a項正確；二氧化錳和濃鹽酸反應制cl2需加熱，b項錯誤；硫化亞鐵和稀鹽酸制得的h2s易被濃h2so4氧化，c項錯誤；銅和稀硝酸反應生成的no能與空氣中的o2反應，不能利用圖示的排空氣法收集，d項錯誤。4.如圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨停”的是()a大理石和稀硫酸制取二氧化碳b鋅粒和稀硫酸制氫氣c濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣d固體nh4cl和消石灰制取氨氣解析：選b能用啟普發生器制取的氣體應滿足的條件：塊狀固體和液體進行反應，生成的氣體難溶于反應液，反應不需要加熱(反應過程中不能有太大熱量變化，生成物除氣體外應易溶于水)。大理石和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，附著在大理石的表面阻止反應的進行，a項不合題意；濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，且mno2為粉末狀固體，c項不合題意；固體nh4cl和消石灰制取氨氣需要加熱，且氨氣易溶于水，d項不合題意。5下列裝置或操作能達到實驗目的的是()解析：選ca中，由于氨氣的密度小于空氣的密度，用向下排空氣法收集是正確的，但集氣瓶瓶口不能密封(塞橡皮塞)，可塞一團疏松的棉花，目的是防止氣體對流，以收集到較純的氨氣；b中，洗氣時氣體應長進短出；c中，通過觀察長頸漏斗中液面是否下降，可以檢查裝置的氣密性；d中，收集密度比空氣重的二氧化碳氣體用向上排空氣法，應該為長管進氣，短管排出空氣。6用下列裝置(加熱及夾持儀器已略去)進行的實驗，不能達到相應實驗目的的是()a利用裝置可以驗證na2o2與水的反應是放熱反應b裝置可用于收集h2、co2、cl2、hcl、no2c利用裝置制取so2，并驗證其還原性d利用裝置驗證khco3和k2co3的熱穩定性，x中應放的物質是k2co3解析：選d若右邊燒杯中有氣泡產生，則說明na2o2與水的反應為放熱反應，a項能達到實驗目的；收集氣體時若氣體密度大于空氣密度，則b口進a口出，若氣體密度小于空氣密度，則a口進b口出，b項能達到實驗目的；大試管中cu與濃硫酸反應生成so2氣體，若小試管中酸性kmno4溶液退色，則證明so2具有還原性，c項能達到實驗目的；x中應放的物質是khco3，d項不能達到實驗目的。7實驗室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣。(1)按氣流從左到右，裝置正確的連接為()接()接()接()接()接()接()接()(填各接口字母)。(2)裝置e的作用是_，裝置d的作用是_。(3)裝置a和d中反應的化學方程式：a_；d_。(4)某校化學興趣小組稱取8.7 g 二氧化錳與足量10 moll1的濃鹽酸反應，理論上可制得氯氣的體積(標準狀況)v1_ l。(5)若該小組量取了10 moll1的濃鹽酸40 ml，與足量的二氧化錳反應，理論上產生氯氣的體積為v2(標準狀況)，則v1_v2(填“”“v2。答案：(1)afhbcedg(2)除掉氯氣中混有的hcl吸收多余的氯氣(3)mno24hcl(濃)mncl2cl22h2ocl22naoh=naclonaclh2o(4)2.24(5)隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸不與mno2反應，反應不再進行8實驗室常見的幾種氣體發生裝置如圖a、b、c所示：圖1(1)實驗室可以用b或c裝置制取氨氣，如果用c裝置，通常使用的藥品是_；檢查c裝置氣密性的操作方法是_。(2)氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據。下列氣體的性質與收集方法無關的是_(填序號，下同)。密度顏色溶解性熱穩定性是否與氧氣反應(3)下圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置，其中不可