第3節(jié)硫的轉化第1課時自然界中的硫二氧化硫1.了解含硫元素的物質在自然界中的存在以及含硫物質的主要來源。2.掌握硫單質的物理性質和化學性質。(重點)3.掌握二氧化硫的性質。(重難點)自 然 界 中 的 硫 和 硫 單 質基礎初探1自然界中的硫2認識硫單質(1)存在硫單質俗稱硫黃，常見的同素異形體有斜方硫、單斜硫。(2)物理性質硫是一種黃色或淡黃色的固體，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。(3)化學性質(以化學方程式表示)探究升華思考探究某同學為了證明鐵和硫反應的產(chǎn)物中鐵的化合價，設計了如下實驗：問題思考：(1)混合粉末a中要使硫粉過量，原因是什么？【提示】防止因鐵粉過量而使濾渣c中含鐵粉，與h2so4反應生成fe2干擾實驗。 (2)反應在“惰性氣體環(huán)境中”進行的原因是什么？【提示】防止環(huán)境中的o2將s、fe氧化。(3)操作是用灼熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續(xù)進行，說明什么問題？【提示】硫和鐵粉反應放熱，放出的熱量足以維持反應的進行。(4)操作加煮沸過的稀硫酸目的是什么？【提示】防止硫酸中溶解的氧氣氧化fe2。(5)為證明產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，對d溶液應做怎樣的操作？【提示】向d溶液中加入煮沸的kscn溶液，看是否變?yōu)榧t色。認知升華硫的化學性質硫單質中硫元素化合價為0。在化學反應中，化合價既可以升高又可以降低，表現(xiàn)出還原性和氧化性。1表現(xiàn)還原性當硫與氧化性較強的物質反應時，通常失電子，化合價升高，表現(xiàn)一定的還原性，如so2so2。2表現(xiàn)氧化性(1)當硫與h2、部分金屬等還原性較強的物質反應時，通常得電子，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，如：sh2h2ss2cucu2sfesfes(2)在黑火藥爆炸的反應中，硫的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，化學方程式為s2kno33ck2s3co2n2。3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性硫與熱的堿溶液反應時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，如3s6naoh2na2sna2so33h2o。題組沖關1下列說法中正確的是()a硫單質與金屬鐵反應生成硫化亞鐵，體現(xiàn)了硫單質的氧化性b硫單質在常溫下不與任何物質反應c硫單質與非金屬單質反應只能做還原劑d硫單質在空氣中燃燒得到二氧化硫，在純氧中燃燒卻得到三氧化硫【解析】硫單質得電子做氧化劑，只能將金屬鐵氧化為2價，該反應中硫單質體現(xiàn)氧化性，a項正確；常溫下，硫單質可以和汞等物質反應，b項不正確；硫單質與氧化性強的非金屬單質(如o2)反應時化合價可升高，做還原劑，但與氧化性弱的非金屬單質(如h2)反應時化合價可降低，做氧化劑，c項不正確；硫單質無論在空氣中，還是在純氧中燃燒，都只得到二氧化硫，只不過在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，而在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，d項不正確。【答案】a2下列關于硫的說法正確的是()a硫是一種淡黃色的不溶于水的固體b銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中產(chǎn)物是cusc硫與非金屬反應均做還原劑d1.6 g硫與5.6 g鐵反應能得到7.2 g純凈硫化物【解析】b項，銅與硫反應生成cu2s；c項，硫與非金屬h2反應時做氧化劑，與非金屬o2反應時做還原劑；d項，fe與s反應時 即5.6 g鐵與1.6 g s反應時鐵過量，反應后得到混合物。【答案】a3對于反應：3s6koh=2k2sk2so33h2o，下列說法中正確的是() 【導學號：81962026】a硫是氧化劑，koh是還原劑b反應中共轉移8 mol電子c還原劑和氧化劑的質量比是12d氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比是12【解析】反應中，化合價既升高又降低s元素由02、4價，故s既是氧化劑又是還原劑：【答案】c二 氧 化 硫 (so2)基礎初探1物理性質顏色氣味密度毒性狀態(tài)溶解性無色刺激性so2空氣有毒氣態(tài)易溶2.化學性質3實驗室制法：na2so3h2so4=na2so4so2h2o(寫化學方程式)探究升華思考探究問題思考：(1)酸性kmno4溶液發(fā)生什么變化？解釋原因。【提示】紫色kmno4溶液顏色變淺。so2具有還原性酸性kmno3溶液被還原。(2)澄清石灰水變渾濁的原因是什么？【提示】cu(oh)2so2=caso3h2o(3)如何檢驗so2氣體中是否混有co2氣體？【提示】將氣體先通過酸性kmno4溶液，再通入品紅溶液中，最后通入澄清石灰水，若有白色沉淀，說明混有co2。認知升華二氧化硫與二氧化碳的性質比較so2co2物理性質顏色、氣味無色有刺激性氣味無色無味溶解性易溶于水(140)可溶于水(11)化學性質與水反應so2h2o h2so3co2h2o h2co3與堿反應和過量堿反應生成正鹽，和少量堿反應生成酸式鹽，如：so22naoh(過量)=na2so3h2o、so2naoh(少量)=nahso3與cao反應caoso2= caso3co2cao= caco3與某些鹽反應符合“強酸制弱酸”原理so2nahco3=nahso3co2ca(clo)2h2oco2=caco32hclo氧化性2h2sso2=3s2h2occo22co還原性2so2o22so3無能夠被酸性高錳酸鉀溶液、氯水等強氧化劑氧化漂白性有無對環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應鑒別利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別；利用其氧化性，用h2s或na2s鑒別利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別題組沖關1將等物質的量的cl2和so2混合后通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是()a迅速退色b不退色c先退色后又恢復紅色d慢慢退色【解析】等物質的量的cl2和so2在水溶液中發(fā)生的反應為：cl2so22h2o=h2so42hcl，生成物不具有漂白性，所以不會使品紅溶液退色。【答案】b2下列說法正確的是()aso2具有漂白性，能使品紅溶液和kmno4溶液退色且常作食品的漂白劑b活性炭、膠體、h2o2、o3等都有漂白性c次氯酸鹽只有在酸性環(huán)境中才有漂白性dna2o2也有漂白性，其漂白原理和so2相似【解析】so2使酸性kmno4溶液退色是因為其還原性而不是漂白性所致，且so2有毒，不能用于食品漂白，a錯誤；活性炭、膠體具有吸附性，能吸附色素，h2o2、o3、na2o2等有強氧化性，能氧化色素物質，b正確，d錯誤；次氯酸鹽溶液一般顯堿性，吸收空氣中的co2即能反應生成hclo，具有漂白性，c錯誤。【答案】b3如圖是檢驗某無色氣體a是so2和co2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)b中加入試劑是_，作用是_。(2)c中加入試劑是_，作用是_。(3)d中加入試劑是_，作用是_。(4)實驗時，c中應觀察到的實驗現(xiàn)象是_。【解析】檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性kmno4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。c裝置的作用是除去so2并檢驗so2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能變成無色，若變成無色不能證明二氧化硫已除盡。【答案】(1)品紅溶液檢驗so2(2)酸性kmno4溶液除去so2并檢驗so2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗co2(4)酸性kmno4溶液的顏色變淺【題后歸納】1.常見漂白劑的漂白原理及漂白特點漂白類型漂白原理常見代表物漂白特點化合型與有色物質結合，形成不