第1節 化學反應與能量的變化第2課時 熱化學方程式含義、書寫及正誤判斷1.一定條件下，在水溶液中1 mol cl，（x=1，2，3，4）的能量（kj）相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是（）a e是b ba+c反應的活化能為60 kjmol1c a，b，c，d，e中c最穩定d ba+d反應的熱化學方程式為3clo（aq）=（aq）+2cl（aq）h=116 kjmol12.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和p4o6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kjmol1）pp：198 po：360 oo：498則反應p4（白磷）+3o2p4o6的能量變化為（）a 釋放1 638 kj的能量b 吸收1 638 kj的能量c 釋放126 kj的能量d 吸收126 kj的能量3.下列熱化學方程式書寫正確的是（h的絕對值均正確）（）a fe2o3+3co=2fe+3co2h=24.8 kjmol1（反應熱）b ch3oh（g）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）h=192.9 kjmol1（反應熱）c c4h10（g）+o2（g）=4co2（g）+5h2o（g）h=2 658.0 kjmol1（燃燒熱）d naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=+57.3 kjmol1（中和熱）4.工業生產水煤氣的反應為c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.4kjmol1，下列判斷正確的是（）a 反應物能量總和大于生成物能量總和b co（g）+h2（g）c（s）+h2o（l）h=131.4 kjmol1c 水煤氣反應中生成1 mol h2（g）吸收131.4 kj熱量d 水煤氣反應中生成1 l co（g）吸收131.4 kj熱量5.下列反應過程能量變化如下所示：h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h下列說法錯誤的是（）a hh鍵比clcl鍵穩定b h=-184.5 kjc 正反應活化能比逆反應活化能高d 在相同條件下，1 mol h2（g）和1 mol cl2（g）分別在點燃和光照條件下反應生成2 mol hcl（g），重新恢復到原來的狀態時h相同6.沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4完全燃燒生成co2和液態水時放出445 kj的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 ( )a 2ch4(g)+4o2(g)=2co2(g) + 4h2o(l) h+890 kjb ch4(g) +2o2(g)=co2(g) +2h2o(l) h+890 kjc ch4(g) +2o2(g)=co2(g) +2h2o(l) h-890 kjdch4(g) +o2(g)=co2(g) +h2o(l) h-890 kj7.1 g碳與適量水蒸氣反應生成co和h2，需吸收10.94 kj熱量，此反應的熱化學方程式為 （）a c+h2o=co+h2h=+131.3 kjb c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g） h=+10.94 kjc c（s）+h2o（l）=co（g）+h2（g） h=+131.3 kjd c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g） h=+131.3 kj8.在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃燒生成co2和液態水時放熱22.68 kj,下列熱化學方程式正確的是 （ ）a ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2 h2o（l） h=+725.8 kjb 2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l） h=1452 kjc 2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l） h=725.8 kjd 2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l） h=+1452 kj9.25 、101 kpa下，2 g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8 kj熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是 （）a 2h2（g）+o2（g）=2h2o（1） h=285.8 kjb 2h2（g）+o2（g）=2h2o（1） h=+571.6 kjc 2h2（g）+o2（g）=2h2o（g） h=571.6 kjd h2（g）+o2（g）=h2o（1） h=285.8 kj10.充分燃燒一定量的丁烷生成co2和液態水，放熱qkj,經測定生成的co2恰好被100 ml 5 mol的koh溶液吸收生成khco3，則熱化學方程式：c4h10(g)6.5o2(g)=4co2(g)5h2o(l)的h為a -16qkjb +16qkjc -8qkjd +8qkj11.將盛有nh4hco3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（）a nh4hco3和鹽酸的反應是放熱反應b nh4hco3和鹽酸的反應是吸熱反應c 反應物的總能量高于生成物的總能量d 反應的熱化學方程式：nh4hco3+hcl=nh4cl+co2+h2o h=+qkj12.n2h4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol n2h4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kj熱量。下列熱化學方程式中正確的是（）an2h4（g）+o2（g）=n2（g）+h2o（g）h=+267 kjb n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534 kjc n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=+534 kjd n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（l）h=133.5 kj13.俄羅斯用“質子m”號運載火箭成功將“光線”號衛星送入預定軌道。發射用的運載火箭以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：（1）h2（g）=h2（l）h1=0.92 kj（2）o2（g）=o2（l）h2=6.84 kj（3）如圖：下列說法正確的是 （）a 2 mol h2（g）與1 mol o2（g）所具有的總能量比2 mol h2o（g）所具有的總能量低b 氫氣的燃燒熱為h=-241.8 kjc 火箭中液氫燃燒的熱化學方程式：2h2（l）+o2（l）=2h2o（g）h=-474.92 kjd h2o（g）變成h2o（l）的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量14.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：ch3oh（g）+h2o（g）=co2（g）+3h2（g）h=+49.0 kjmol1ch3oh（g）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）h=192.9 kjmol1下列說法正確的是（）a ch3oh的燃燒熱為192.9 kjb 反應中的能量變化如圖所示c ch3oh轉變成h2的過程一定要吸收能量d 根據推知反應ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）的h192.9 kjmol115.下列熱化學方程式表達正確的是（h的絕對值均正確）（）a c2h5oh（1）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）h=1367.0 kj（燃燒熱）b naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（1） h=+57.3 kj（中和熱）c s（s）+o2（g）=so2（g） h=269.8 kj（反應熱）d 2no2=o2+2no h=+116.2 kj（反應熱）16.熱化學方程式c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h+131.3 kj表示( )a 碳和水反應吸收131.3 kj能量b 1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kj熱量c 1 mol固態碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣，吸收熱量131.3 kjd 1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kj17.已知h2（g）+ cl2（g）=2hcl（g）h=-184.6 kj，則反應hcl（g）h2（g）+cl2（g）的h為 （）a +184.6 kjb -92.3 kjc +92.3kjd +92.3 kj18.已知熱化學方程式2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h1=-571.6 kj，則關于熱化學方程式2h2o（l）=2h2（g）+ o2（g）h2=？的說法正確的是（）a 熱化學方程式中化學計量數表示分子數b 該反應h2大于零c 該反應h2=571.6 kjd 該反應與上述反應屬于可逆反應19.通過以下反應均可獲取h2。下列有關說法正確的是 （ ）太陽光催化分解水制氫：2h2o(l)=2h2（g）+ o2（g） h1=+571.6 kjmol1焦炭與水反應制氫：c（s）+ h2o(g) =co（g）+ h2（g）h2=+131.3 kjmol1甲烷與水反應制氫：ch4（g）+ h2o(g) =co（g）+3h2（g）h3=+206.1 kjmol1a 反應中電能轉化為化學能b 反應為放熱反應c 反應使用催化劑，h3減小d 反應ch4（g）=c（s）+2h2（g）的h=+74.8 kjmol120.下列說法不正確的是（）a 物質發生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量b 熱化學方程式中各物質的化學計量數只表示物質的量，不表示分子的個數c 所有的燃燒反應都是放熱的d 熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數可以是分數21.熱化學方程式中的化學計量數表示 （）a 分子個數b 原子個數c 物質的質量d 物質的量22.已知反應x+y=m+n為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（）a x的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b 因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行c 破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量d x和y的總能量一定低于m和n的總能量23.化學反應n23h22nh3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是()a n2(g)3h2(g)2nh3(l)h2(abc) kjmol1b n2(g)3h2(g)2nh3(g)h2(ba)kjmol1cn2(g)h2(g)nh3(l)h(bca)kjmol1dn2(g)h2(g)nh3(g)h(ab)kjmol124.各物質能量變化關系如圖所示，則下列熱化學方程式正確的是()a c(金剛石，s)o2(g)=co2(g)h1akjmol1(a0)c co2=co2(g)h3ckjmol1(c0)25.工業上由co2和h2合成氣態甲醇的熱化學方程式為co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(l)h50 kjmol1。下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是()26.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1 mol h2中的化學鍵消耗的能量為q1kj，斷裂1 mol f2中的化學鍵消耗的能量為q2kj，形成1 mol hf中的化學鍵釋放的能量為q3kj。下列關系式中正確的是()aq1q22q3bq1q22q3cq1q2q3dq1q2q327.有關鍵能數據如下表所示：則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為si(s)o2(g)=sio2(s)h989.2 kjmol1，則x的值為()a 460b 920c 1 165.2d 423.328.已知化學鍵能：sisi：mkjmol1，o=o：nkjmol1，sio：qkjmol1，則si (s)o2(g)=sio2(s)h為()a (4q2mn) kjmol1b (4qm2n) kjmol1c (2qm2n) kjmol1d (2q2mn) kjmol129.有關鍵能(破壞1 mol共價鍵吸收的能量)數據如表：晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：si(s)o2(g)=sio2(s)h989.2 kjmol1，則x的值為(已知1 mol si中含有2 mol sisi鍵，1 mol sio2中含有4 mol sio鍵)()a 423.3b 460c 832d 92030.已知以下化學鍵的鍵能(kjmol1)：hh：436ho：463o=o：496，則熱化學方程式2h2o(g)=2h2(g)o2(g)的反應熱h是()a 484 kjmol1b 484 kjmol1c 242 kjmol1d 242 kjmol131.已知1 mol金剛石完全燃燒放出395 kj的熱量，下表是部分化學鍵的鍵能數據，下列選項中正確的是()(已知1 mol金剛石中含有2 mol cc鍵)ax794.5bx1 142.5c 1 mol金剛石的能量一定比1 mol co2能量高d 金剛石燃燒的熱化學方程式為 2c(s)o2(g)=2co(g)h790 kjmol132.甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過co和h2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為co(g)2h2(g)=ch3oh (g)h116 kjmol1。某些化學鍵的鍵能數據如下表：則co中碳氧鍵的鍵能是()a 431 kjmol1b 946 kjmol1c 1 072 kjmol1d 1 130 kjmol133.已知：1 mol h2分子中化學鍵斷裂時吸收436 kj的能量，1 mol i2(g)中化學鍵斷裂時吸收151 kj的能量，由h原子和i原子形成1 mol hi氣態分子時釋放299 kj的能量。下列熱化學方程式正確的是()a 2hi(g)=h2(g)i2(g)h11 kjmol1b h2(g)i2(g)=2hi(g)h22 kjmol1c h2(g)i2(g)=2hi(g)h288 kjmol1d h2(g)i2(g)=2hi(g)h144 kjmol134.標準狀態下，氣態分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知hh、ho和o=o鍵的鍵焓分別為436 kjmol1、463 kjmol1和495 kjmol1，下列熱化學方程式正確的是()a h2o(g)=h2(g)o2(g) h485 kjmol1b h2o(g)=h2(g)o2(g) h485 kjmol1c 2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h485 kjmol1d 2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h485 kjmol135.破壞(或形成)1 mol化學鍵所吸收(或放出)的能量稱為鍵能。已知hh鍵的鍵能為436 kjmol1，o=o鍵的鍵能為498 kjmol1，根據熱化學方程式h2(g)o2(g)=h2o(l)h286 kjmol1，判斷h2o分子中oh鍵的鍵能為()a 485.5 kjmol1b 610 kjmol1c 917 kjmol1d 1 220 kjmol136.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知hh鍵的鍵能為436 kjmol1，clcl鍵的鍵能為243 kjmol1，hcl鍵的鍵能為431 kjmol1，則h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反應熱(h)等于()a 183 kjmol1b 183 kjmol1c 862 kjmol1d 862 kjmol137.在常溫常壓下，1 g h2在足量cl2中燃燒生成hcl氣體，放出92.3 kj 的熱量。下列熱化學方程式中正確的是()a h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h92.3 kjmolb h2(g)cl2(g)=2hcl(g) h92.3 kjmol1c h2(g)cl2(g)=2hcl(g) h184.6 kjmol1d 2hcl(g)=h2(g)cl2(g) h184.6 kjmol138.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkj，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是()a 2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2bkjmol1b c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h2bkjmol1c 2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h4bkjmol1d 2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)hbkjmol139.在25 、101 kpa的條件下，1 g液態甲醇燃燒生成co2(g)和液態水時放熱22.68 kj，下列熱化學方程式正確的是()a ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h725.76 kjmol1b 2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1 451.52 kjmol1c 2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h725.76 kjmol1d 2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1 451.52 kjmol140.燃燒10 g乙炔生成二氧化碳和液態水放出熱量500 kj，則下列熱化學方程式書寫正確的是()a 2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h500 kjmol1b c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(g)h1 300 kjc 2c2h25o2=4co22h2oh2 600 kjd 2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2 600 kjmol141.n2h4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol n2h4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kj熱量。則下列熱化學方程式中正確的是()an2h4(g)o2(g)=n2(g)h2o(g)h267 kjmol1b n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534 kjmol1c n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534 kjmol1d n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(l)h133.5 kjmol142.已知在25 、101 kpa 下，11.4 g c8h18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出 551.76 kj 能量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是()a c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h551.76 kjmol1b c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 517.6 kjmol1c c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 517.6 kjmol1d c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h551.76 kjmol143.下列熱化學方程式中，書寫正確的是()a 2so2o22so3h196.6 kjmol1b h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1c 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjd c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol144.在一定條件下，當加入80 g so2氣體發生催化氧化反應生成so3氣體時，放出熱量98.3 kj，已知so2在此條件下轉化率為80%，據此，下列熱化學方程式正確的是()a so2(g)o2(g)so3(g)h98.3 kjmol1b 2so2(g)o2(g)2so3(l)h196.6 kjmol1c so2(g)o2(g)so3(g)h78.64 kjmol1d 2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kjmol145.已知在101 kpa、298 k條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kj熱量，下列熱化學方程式正確的是()a h2o(g)=h2(g)o2(g)h242 kjmol1b 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h484 kjmol1c h2(g)o2(g)=h2o(g)h242 kjmol1d 2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h484 kjmol146.下列熱化學方程式或敘述正確的是()a 1 mol液態肼(n2h4)在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kj熱量：n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h642 kjmol1b 12 g石墨轉化為co時，放出110.5 kj熱量：2c(石墨，s)o2(g)=2co(g)h110.5 kjmol1c 已知：h2(g)o2(g)=h2o(l)h286 kjmol1，則2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h572 kjmol1d 已知：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)充分反應放出46.2 kj的熱量47.下列熱化學方程式正確的是()a 甲烷的燃燒熱為890.3 kjmol1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1b 500 、30 mpa下，將0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密閉容器中充分反應生成nh3(g)，放熱19.3 kj，其熱化學方程式為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kjmol1c 已知在120 、101 kpa下，1 g h2燃燒生成水蒸氣放出121 kj熱量，其熱化學方程式為h2(g)o2(g)=h2o(g)h242 kjmol1d 25 、101 kpa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kjmol1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為h2so4(aq)2koh(aq)=k2so4(aq)2h2o(l)h57.3 kjmol148.已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1，則下列關于方程式2h2o(l)=2h2(g)o2(g)的說法中正確的是()a 方程式中的化學計量數表示分子數b 該反應h大于零c 該反應h571.6 kjmol1d 該反應可表示36 g水分解時的熱效應49.由氫氣和氧氣反應生成2 mol水蒸氣放熱483.6 kj，則反應h2(g)o2(g)= h2o(g)的h為()a 483.6 kjmol1b 241.8 kjmol1c 483.6 kjmol1d 241.8 kjmol150.c、co、ch4、c2h5oh是常用的燃料，它們每1 mol 分別完全燃燒生成co2(g)及h2o(l)時，放出的熱量依次為393.5 kj、283.0 kj、890.3 kj、1366.8 kj。相同質量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是()a cb coc ch4d c2h5oh51.熱化學方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1。其熱效應不同的原因是()a h2o (g)具有的能量高于h2o(l)b h2o (g)具有的能量低于h2o (l)c h2o (g)具有的能量等于h2o (l)d 測熱量時溫度不同52.下列對熱化學方程式h2(g)i2(g)hi(g)h26 kjmol1的敘述中，正確的是()a 1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kj的熱量b 1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kj的熱量c 1 mol h2(g)與1 mol i2(g)完全反應生成2 mol hi氣體需吸收52 kj的熱量d 1 mol h2(g)與1 mol i2(g)完全反應放出52 kj的熱量53.已知h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，下列說法正確的是()a 2 l氟化氫氣體分解成1 l氫氣與1 l氟氣吸收270 kj熱量b 1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kjc 在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量d 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kj熱量54.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(q1、q2均為正值)：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)hq1h2(g)br2(g)=2hbr(g)hq2有關上述反應的敘述正確的是()aq1bc 1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)與1 mol o2(g)所具有的能量之和d 16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kj的熱量58.已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，下列說法正確的是()a 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應b 1 mol h2與1 mol f2反應生成2 mol液態hf放出的熱量小于270 kjc 在相同條件下，1 mol h2與1 mol f2的能量總和小于2 mol hf氣體的能量d 該反應中的能量變化可用下圖來表示59.下列對h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h(298 k)184.6 kjmol1的敘述正確的是()a 1分子h2和cl2反應，放出熱量184.6 kjb 1 mol h2(g)完全反應生成2 mol hcl(g)，放出的熱量為184.6 kjc 在101 kpa、25 的條件下，1 mol h2(g)和1 mol cl2(g)完全反應生成2 mol hcl(g)放出的熱量為184.6 kjd 在101 kpa、25 的條件下，1 mol h2(g)和1 mol cl2(g)完全反應生成2 mol hcl(g)吸收的熱量為184.6 kj60.熱化學方程式c(s)h2o(g)= co(g)h2(g)h131.3 kjmol1表示()a 碳和水反應吸收131.3 kj能量b 1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kj熱量c 1 mol固態碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣，吸收熱量131.3 kjd 1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kj61.霧霾天氣是一種大氣污染狀態，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發等。汽車尾氣中的no（g）和co（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。已知部分化學鍵的鍵能如表請完成汽車尾氣凈化中no（g）和co（g）發生反應的熱化學方程式2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）h=kj。62.依據事實，寫出反應（1）（2）（3）的熱化學方程式，寫出反應（4）燃燒熱的熱化學方程式。（1）0.5 mol n2（氣態）與h2（氣態）反應，生成nh3（氣態）放出46.1 kj的熱量。（2）2 mol n2（氣態）與o2（氣態）反應，生成no（氣態）吸收136 kj的熱量。（3）衛星發射可用肼（n2h4）作燃料，2 mol n2h4（氣態）在o2（氣態）中燃燒，生成n2（氣態）和h2o（液態）放出1 244 kj的熱量。（4）汽油的重要成分是辛烷（c8h18），0.5 mol c8h18（液態）在o2中充分燃燒，放出2 759 kj的熱量。63.根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kj的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學方程式：_。(2)如圖是298 k、101 kpa時，n2與h2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式_。64.20世紀30年代，eyring和pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態。分析圖中信息，回答下列問題：（1）圖一是no2和co反應生成co2和no過程中能量變化示意圖，請寫出no2和co反應的熱化學方程式：。在反應體系中加入催化劑，e1和e2的變化是：e1，e2（填“增大”“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？，原因是。（2）圖二是紅磷p（s）和cl2（g）發生反應生成pcl3（g）和pcl5（g）的反應過程與能量關系圖（圖中的h表示生成1 mol產物的數據）。根據圖二回答下列問題：p（s）和cl2（g）反應生成pcl3（g）的熱化學方程式。pcl5（g）分解成pcl3（g）和cl2（g）的熱化學方程式。p（s）和cl2（g）分兩步反應生成1 mol pcl5（g）的h1與p（s）和cl2（g）一步反應生成1 mol pcl5（g）的h2關系是：h2h1（填“大于”“小于”或“等于”），原因是。65.根據下圖所示，寫出反應的熱化學方程式并回答問題：(1)反應過程的熱化學方程式：_；(2)反應過程的熱化學方程式：_；(3)q與q1的關系：q_(填“大于”、“小于”或“等于”)q1。66.紅磷p(s)和cl2發生反應生成pcl3和pcl5，反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的h表示生成1 mol產物的數據)根據下圖回答下列問題：(1)p和cl2反應生成pcl3的熱化學方程式_；(2)pcl5分解生成pcl3和cl2的熱化學方程式_。67.金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒時，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。(1)等質量的金剛石和石墨完全燃燒，_(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多，寫出表示石墨完全燃燒的熱化學方程式：_。(2)在通常狀況下，_(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式： _。(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程中放出的熱量為_。68.某化學反應的能量變化如下圖所示，請寫出氮氣與氫氣生成1 mol液氨的熱化學方程式是(反應熱用abc表示)_。69.氮及其化合物在工、農業生產、生活中有著重要作用。如圖是n2(g)和h2(g)反應生成1mol nh3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出n2和h2反應的熱化學方程式： _。70.現有反應co(g)2h2(g)=ch3oh(g)過程中能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式_；71.已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kj能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kj能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：(1)分別寫出的數值：_；_。(2)生成h2o(g)中的1 mol ho鍵放出_kj的能量。72.如圖是so2生成so3反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為_。73.1 mol no2和1 mol co反應生成co2和no過程中能量變化示意圖(各物質為氣體)寫出no2和co反應的熱化學方程式_。74.如圖是1 mol甲烷燃燒生成穩定化合物過程中的能量變化示意圖，其熱化學方程式為_。75.如圖是一定的溫度和壓強下n2和h2反應生成1 mol nh3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式(h的數值用含字母q1、q2的代數式表示)：_。76.已知一定條件下，co(g)h2o (g)=co2(g)h2(g)反應過程能量變化如圖所示，該反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應，反應的熱化學方程式為_。77.根據要求寫出熱化學方程式：一定量氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體，當生成1 mol hcl鍵時放出91.5 kj 的熱量_。78.根據題意寫出熱化學方程式：由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。試根據表中所列鍵能數據寫出氮氣與氫氣合成氨氣的熱化學方程式_。79.根據部分化學鍵的鍵能數據計算指定反應的h。則p4(g)5o2(g)=p4o10(g)的h_。80.根據化學鍵鍵能與化學反應焓變的關系，計算未知化學鍵鍵能。已知：n2、o2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kjmol1、497 kjmol1。n2(g)o2(g)=2no(g)h180.0 kjmol1。則no分子中化學鍵的鍵能為_。81.hcl與氧氣在催化劑加熱條件下可產生氯氣：4hclo22cl22h2o，已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：該反應的熱化學方程式是_。82.已知在常溫常壓下：寫出h2與cl2反應的熱化學方程式：_。83.已知反應：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1反應中相關的化學鍵鍵能數據如下，則a_kjmol1。84.已知：n2、o2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kjmol1、497 kjmol1。n2(g)o2(g)=2no (g)h180.0 kjmol1no分子中化學鍵的鍵能為_。85.下表中的數據表示破壞1 mol物質中的化學鍵需要消