第二章化學反應與能量 第一節化學能與熱能 第2課時 1 了解化學能與熱能的相互轉化 2 掌握吸熱反應和放熱反應的概念 3 理解反應吸放熱與反應條件之間的關系 本課從木炭 鐵絲等的燃燒中引入化學反應與熱能的轉化 并思考其中隱藏的規律 接著對化學反應從熱量的角度的分類 并介紹吸熱反應和放熱反應 然后體驗化學能與熱能的相互轉化 并結合生活經驗歸納常見的吸熱反應和放熱反應 并從常見的吸熱反應和放熱反應中歸納出反應吸放熱與反應條件的關系 最后自主閱讀教材學習人類對能源的利用 并播放視頻加深印象 本課重點常見吸熱反應與放熱反應 采用從實驗中體驗化學能與熱能的相互轉化 并從生活中舉例歸納常見的吸放熱反應 進而歸納出的反應吸放熱與條件的關系 減少學生對知識的記憶 學會用舉反例的方法來判斷問題 并精選了常考的習題檢測學生的對知識的掌握 你知道其中能量的轉化形式嗎 反應中的能量變化 白磷的燃燒 氨的燃燒 化學反應伴隨著熱量的放出 1 化學反應的發生會伴隨哪些變化 變化過程中遵循什么規律 2 化學反應中的能量變化主要以什么形式體現 物質變化 質量守恒 能量變化 能量守恒 熱量 放熱反應 化學能轉化成熱能吸熱反應 熱能轉化成化學能 化學反應 1 al與稀鹽酸反應 實驗2 1 氣泡 上升 2al 6h 2al3 3h2 放熱 金屬與酸反應是放熱反應 鋁與鹽酸反應的能量變化 體驗化學能與熱能的相互轉化 2 稀鹽酸與naoh反應 實驗2 3 h oh h2o 高 放熱 酸堿中和反應是放熱反應 鹽酸與氫氧化鈉反應 3 ba oh 2 8h2o晶體與nh4cl反應 實驗2 2 ba oh 2 8h2o 2nh4cl bacl2 2nh3 10h2o 刺鼻氣味 糊狀 粘在一起 降低 吸熱 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應的能量變化 根據實驗現象與生活經驗 歸納常見的放熱反應和吸熱反應有哪些 并舉例 常見的放熱反應和吸熱反應 放熱反應 燃料的燃燒 與o2的反應 中和反應活潑金屬與水或酸的反應大部分化合反應 生石灰和水 物質的緩慢氧化鋁熱反應 吸熱反應 c co2h2 cuoc h2oba oh 2 8h2o nh4clcaco3高溫分解大部分分解反應多數銨鹽溶于水 1 工業上n2 h2合成氨的反應是放熱的可逆反應 則其逆反應nh3的分解是吸熱反應還是放熱反應 吸熱反應 2 水結冰是否屬于放熱反應 為什么 不屬于 因為水結冰不屬于化學反應 吸熱反應或放熱反應必須是化學反應中的熱量變化 酸與堿的中和反應是吸熱反應還是放熱反應 實驗2 3 酸堿反應的本質就是h oh h2o 可得出推論 酸堿中和反應都是放熱反應 反應中h 和oh 離子的量相等 生成水的量相等 放出的熱量也相等 中和反應后溶液的溫度比反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度高 鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程中放出熱量 使溶液混合物的溫度升高 分析 鹽酸與氫氧化鈉反應 中和熱的概念 酸與堿發生中和反應生成1molh2o時所釋放的熱量稱為中和熱 注 1 中和反應都放出熱量 2 稀溶液中 強酸與強堿的中和熱為定值 57 3kj mol 1l1mol l的硫酸溶液與2l2mol l的naoh溶液完全反應 放出114 6kj的熱量 有人由此得出強酸與強堿反應的中和熱為114 6kj mol 這種結論是否正確 為什么 錯 因為酸與堿發生中和反應生成1molh2o時所釋放的熱量稱為中和熱 1 社會發展與能源利用 2 人類利用能源的三個階段 柴草時期 中國古代制陶圖 化石能源時期 多能源結構時期 太陽能 化石能源 水能 風能 潮汐能 地熱能 生物質能 核能以及氫能 常見的能源主要有以下十種 1 下列說法錯誤的是 a 若n2 3h22nh3正向是放熱反應 則逆向是吸熱反應b 碳燃燒部分化學能轉化為熱能c 冰變成水是吸熱反應d 煤 石油 天然氣是非再生能源 所以應大力開發新能源如太陽能 氫能等 c 2 下列反應屬于放熱反應的是 a ba oh 2 8h2o晶體和nh4cl晶體的反應b 能量變化如右圖所示的反應c 不需要加熱的反應d 斷鍵吸收的熱量比成鍵放出的熱量少的反應 d 3 下列變化屬于放熱反應的是