2011年普通高等學校招生全國統一考試（江蘇卷）化 學 試 題可能用到的相對的原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列措施有利于節能減排、保護環境的是加快化石燃料的開采與使用；研發易降解的生物農藥；應用高效潔凈的能源轉換技術；田間焚燒秸稈；推廣使用節能環保材料。A B C D 2下列有關化學用語表示正確的是AN2的電子式：BS2-的結構示意圖：C質子數為53，中子數為78的碘原子：ID鄰羥基苯甲酸的結構簡式：3下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運濃硫酸B二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO-2、Cl-CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B原子半徑的大小順序為：rXrY:rZrWrQC離子Y2-和Z 3+的核外電子數和電子層數都不相同D元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強6下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是AFeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+BNO2與水的反應：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A（OH）3+CO32-7下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A用水濕潤pH試紙測量某溶液的pHB用量筒量取20mL 0.5000molL-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL-1H2SO4溶液C實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl8設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4NAB25,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NAC標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4 NA9NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖4）。下列說法正確的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D圖4所示轉化反應都是氧化還原反應10下列圖示與對應的敘述相符的是A圖5表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B圖6表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL01000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液D圖8 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是A紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中間體X最多能與2mol H2發生加成反應C維生素A1易溶于NaOH溶液D紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體12下列說法正確的是A一定溫度下，反應MgCl2（1） =Mg（1）+ Cl2（g）的H0，S0B水解反應NH+4+H2ONH3H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應D對于反應2H2O2=2H2O+O2，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率13下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體B取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大14下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+） c（HCO3+） c（CO32-） c（H2CO3）B在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c（OH-）- c（H+）= c（HCO3-）+2c（H2CO3-）C向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL-1NaOH溶液：c（CO32-） c（HCO3-） c（OH-） c（H+）D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c（Na+）=0.1molL-1：c（Na+）= c（CH3COO-） c（CH3COOH） c（H+）= c（OH-）15700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發生反應：CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g）反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2t1）:反應時間/minn（CO）/moln(H2O)mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A反應在t1min內的平均速率為B保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時n(CO2)=0.40molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大D溫度升至800，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應非選擇題16（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下：回答下列問題： （1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為，該反應的平衡常數表達式為K= ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為 （2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。 （3）通氯氣氧化后時，發生的主要反應的離子方程式為 ；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫化學）。17（15分）敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：回答下列問題： （1）在空氣中久置，A由無色轉變為棕色，其原因是 。 （2）C分子中有2個含氧官能團，分別為 和 填官能團名稱）。 （3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式： 。能與金屬鈉反應放出H2；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個苯環上；可發生水解反應，其中一種水解產物能發生銀鏡反應，另一種水解產物分子中有5種不同化學環境的氫。 （4）若C不經提純，產物敵草胺中將混有少量副產物E（分子式為C23H18O3），E是一種酯。E的結構簡式為 。 （5）已知：，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：18（12分）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為回答下列問題： （1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是 。 （2）銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應方程式： 。 （3）準確稱取上述制備的樣品（設僅含Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2 ，得到224.0mL O2（標準狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）。19（15分）高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取 （1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是 。 （2）反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質量分數分別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱） 、干燥。 （3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準確量取40.00mL約0.1molL- H2SO4 溶解于錐形瓶中。步驟4：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL 3molL-NaOH 溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c molL- NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1mL。步驟8：將實驗步驟1-7重復2次步驟3中，準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是_步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是_（填寫步驟號）。為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補充的實驗是 _20（14分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知：（g）+ （g）=（g）+（g）= （g）+ （g）=（g）+（g）= （g）=（g）+（g）= （1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。（g）與（g）反應生成（g）和（g）的熱化學方程式為_。 （2）熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分燃燒，其目的是_;燃燒生成的與進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：_。 （3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖11所示。圖中A、B表示的物質依次是_。 （4）電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為_。 （5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為_。21（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。A原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。回答下列問題： （1）分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol含有鍵的數目為 。 （2）化合物的沸點比化合物的高，其主要原因是 。 （3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。 （4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是 ，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物，反應的化學方程式為 。B草酸是一種重要的化工產品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實驗過程如下：將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中控制反應液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2OC6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O （1）檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為 （2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產率下降，其原因是 （3）裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n（NO2）:n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是 （用化學方程式表示） （4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優、缺點是 。 （5）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有 。2011年江蘇省高等學校招生考試化學解析可能用到的相對的原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.【參考答案】B【分析】本題屬于考核化學與社會問題中的節能減排、保護環境、資源利用等相關問題。加快化石燃料的開采與使用，只會加劇了碳排放；推廣清潔能源，將會有助于改善大氣的狀況。易降解的生物農藥，有助于改善我國的食品不安全狀況，有利于保護環境；隨著農用化學物質源源不斷地、大量地向農田中輸入，造成有害化學物質通過土壤和水體在生物體內富集，并且通過食物鏈進入到農作物和畜禽體內，導致食物污染，最終損害人體健康；綠色食品的理念就是要少用或不用化肥和農藥生產出來的食品。田間焚燒秸稈污染環境，浪費資源，已在部分地區成為影響人們日常生活的公害。2.【參考答案】C【分析】有關化學用語常涉及常見物質的組成和結構，尤其是一些常見物質電子式、結構式、結構簡式及模型等等，內容比較基礎。3.【參考答案】A【分析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內容都來源于必修一、選修四和必修二等課本內容。看來高三一輪復習一定注意要抓課本、抓基礎，不能急功近利。二氧化硅不與任何酸反應，但可與氫氟酸反應。二氧化氯中氯的化合價為4價，不穩定，易轉變為1價，從而體現氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會加快海輪外殼腐蝕的進程。4.【參考答案】C【分析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、與鋁反應產生大量氫氣有強酸堿性兩種可能等相關知識的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。5.【參考答案】A【分析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。推出的元素為：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :ClA.元素最高正化合價一般等于其主族數。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2和Z 3都為10微粒，核外電子數和電子層數都相同。D. 元素最高價氧化物對應的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強。6.【參考答案】B【分析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎和生活內容為背景。A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。B.NO2與水的反應生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質及難溶物質的書寫，碳酸鈣不拆，內容來源于必修二P75頁的課本內容。D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產物是Al(OH)3HCO32，本選項對部分學生有難度，但在單項選擇題可以用排除法解決。7.【參考答案】D【分析】本題屬于基礎實驗與基本實驗操作的考查范疇。A.pH試紙用水濕潤將沖稀待測溶液。B.0.5000 molL1 H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。C.收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。D.根據溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。本題以pH試紙試用、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實驗操作為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應用能力，試圖引導中學化學教學關注化學實驗操作的真實性。8.【參考答案】D【分析】本題考查阿伏加德羅常數計算中一些常見問題和注意事項。A.1mol甲醇中含有CH鍵的數目為3NA。B.無溶液體積無法計算OH的數目。C.標準狀況下已烷為液態，無法計算。D.Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2，O的化合價1價轉變為0價，轉移電子1mol，0.220.4 NA。解決此類問題的關鍵是：靈活應用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結構問題、氧化還原中電子轉移問題、可逆反應問題及物質的量計算中一些特殊物質的狀態等。【備考提示】結合阿伏伽德羅常數為NA，判斷一定量的物質所含有的某種粒子數目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。9.【參考答案】B【分析】本題考查元素化合物知識綜合內容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內容，但落點很低，僅考查NaHCO3 Na2CO3的溶解度、工業制漂白粉，干燥的Cl2貯存和基本反應類型。重基礎、重生產實際應該是我們高三復習也應牢記的內容。石灰乳與Cl2的反應中氯發生歧化反應，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應，加熱、高溫則不然。10.【參考答案】C【分析】本題考查學生對化學反應熱效應、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉化率等角度的理解能力。是基本理論內容的綜合。高三復習要多注重這一方面的能力訓練。A.圖5表示反應物總能量大于生成物總能量，是放熱反應。B.圖6中當NaOH與CH3COOH等物質的反應時，溶液因鹽類水解而呈堿性，突躍該曲線前。C.圖7通過a作一條輔助線，與KNO3的溶解度曲線有一交點在a點之上，說明a點溶液是不飽和溶液。D.圖8 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時曲線并沒有達到平衡，所以反應物的轉化率并不是最大。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。拓正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.【參考答案】A【分析】該題以“紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1”為載體，考查學生對有機化合物的分子結構、官能團的性質、同分異構體等基礎有機化學知識的理解和掌握程度。A.紫羅蘭酮有還原性基團，可使酸性KMnO4溶液褪色。B.1mol中間體X含3mol不飽和鍵，最多能與3molH2發生加成反應C.維生素A1以烴基為主體，水溶性羥基占比較小，所以難于溶解于水或水溶性的溶液如NaOH溶液。D.紫羅蘭酮與中間體X碳原子數都不等，兩者不可能互為同分異構體。12.【參考答案】AD【分析】本題是化學反應與熱效應、電化學等的簡單綜合題，著力考查學生對熵變、焓變，水解反應、原電池電解池、化學反應速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應是吸熱反應，熵變、焓變都大于零，內容來源于選修四化學方向的判斷。B.水解反應是吸熱反應，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動。C.鉛蓄電池放電時的負極失電子，發生氧化反應。D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應速率。13.【參考答案】C【分析】本題屬于常規實驗與基本實驗考查范疇。A.飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不斷攪拌，可制取Fe(OH)3膠體。滴加過量氨水，就會產生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中應先滴KSCN溶液，不呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說明X溶液中一定含有Fe2。C.苯酚與NaOH溶液反應可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實現分離除雜。D.溶解平衡I3I2I中，加入適量CCl4，有利于溶解平衡I3I2I向右移動，I2溶解在CCl4中顯紫色。【備考提示】常見物質的制備、分離提純、除雜和離子檢驗等都是學生必備的基本實驗技能，我們要在教學中不斷強化，反復訓練，形成能力。14.【參考答案】BD【分析】本題屬于基本概念與理論的考查，落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點內容，高三復習中要反復加強訓練。A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中，HCO3在溶液中存在水解與電離兩個過程，而溶液呈堿性，說明水解過程大于電離過程，c(H2CO3)c(CO32)B.c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)中把c(H)移項到等式另一邊，即是一條質子守恒關系式。C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液后，相當于0.05 molL1的Na2CO3溶液，Na2CO3在水中水解，OH包括兩步水解和水的電離產物，因此，c(OH) c(HCO3)。D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH電離兩個過程，既然pH7, 根據電荷守恒式，不難得出c(Na)c(CH3COO) 0.1 molL1，c(H)c(OH-)1107 molL1。水解是有限的，c(CH3COOH)約為c(CH3COO)的百分之一左右。15.【參考答案】BC【分析】本題屬于基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對速率概念與計算，平衡常數概念與計算，平衡移動等有關內容理解和掌握程度。高三復習要讓學生深刻理解一些基本概念的內涵和外延。A.反應在t1min內的平均速率應該是t1min內H2濃度變化與t1的比值，而不是H2物質的量的變化與t1的比值。B.因為反應前后物質的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數不會改變，起始時向容器中充入議0.60molCO和1.20 molH2O，似乎與起始時向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到達平衡時，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O轉化率減小，H2O的體積分數會增大。D.原平衡常數可通過三段式列式計算（注意濃度代入）結果為1，溫度升至800，上述反應平衡常數為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應應為放熱反應。非選擇題（共80分）16.(12分)【參考答案】16.（12分）（1）kc2(SO3)/c(O2)c2(SO2) SO2NaOHNaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率 抑制Fe3水解（3）Cl2Fe22ClFe3 Cl2 HCl【分析】本題讓元素化合物知識與生產工藝、化學平衡原理結合起來，引導中學化學教學關注化學學科的應用性和實踐性。本題考查學生在“工藝流程閱讀、相關反應化學方程式書寫、化學反應條件控制的原理、生產流程的作用”等方面對元素化合物性質及其轉化關系的理解和應用程度，考查學生對新信息的處理能力。【備考提示】我們元素化合物知識教學要與基本實驗實驗、化工生產工藝、日常生活等結合起來，做到學以致用，而不是簡單的來回重復和死記硬背。17.(15分)【參考答案】17.(15分)（1）A被空氣中的O2氧化（2）羥基 醚鍵【分析】本題是一道基礎有機合成題，僅將敵草胺的合成過程列出，著力考查閱讀有機合成方案、利用題設信息、解決實際問題的能力，也考查了學生對信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對有機合成的綜合分析能力。本題涉及到有機物性質、有機官能團、同分異構體推理和書寫，合成路線流程圖設計與表達，重點考查課學生思維的敏捷性和靈活性，對學生的信息獲取和加工能力提出較高要求。【備考提示】解答有機推斷題時，我們應首先要認真審題，分析題意，從中分離出已知條件和推斷內容，弄清被推斷物和其他有機物的關系，以特征點作為解題突破口，結合信息和相關知識進行推理，排除干擾，作出正確推斷。一般可采取的方法有：順推法（以有機物結構、性質和實驗現象為主線，采用正向思維，得出正確結論）、逆推法（以有機物結構、性質和實驗現象為主線，采用逆向思維，得出正確結論）、多法結合推斷（綜合應用順推法和逆推法）等。關注官能團種類的改變，搞清反應機理。18.(12分)【參考答案】18.（12分）(1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）(2)Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag(3)n(O2)224mL/22.4LmL11000mL L11.000102 mol設樣品中Ag2O2的物質的量為x, Ag2O的物質的量量為y248gmol1 x 232 gmol1 y 2.588 gx1/2 y 1.000102 mol x9.500103 moly1.000103 molw(Ag2O2)0.91【分析】本題以銀鋅堿性電池正極活性物質Ag2O2制備、制備過程檢驗