第一單元 弱電解質的電離平衡第2課時 弱電解質的電離平衡常見的弱電解質1將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 l溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡狀態的是()a醋酸的濃度達到1 moll1bh的濃度達到0.5 moll1c醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、h的濃度均為0.5 moll1d醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成醋酸分子的速率相等解析：選d在未電離時，c(ch3cooh)1 moll1，當醋酸、h、ch3coo的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是0.5 moll1)，醋酸的電離達到平衡狀態，a、b、c均錯誤；依據平衡狀態的特點電離速率與離子結合成分子的速率相等，可知d項正確。2關于水的電離，下列敘述中，正確的是()a升高溫度，kw增大，c(h)不變b向水中加入少量硫酸，c(h)增大，kw不變c向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(oh)降低d向水中加入少量固體nacl，平衡向逆反應方向移動，c(h)降低解析：選ba項，升高溫度，水的電離平衡右移，kw增大，c(h)、c(oh)均增大，錯誤；b項正確；c項，加入氨水，水的電離平衡左移，結果c(oh)仍然增大，錯誤；d項，na和cl不影響水的電離平衡，錯誤。3相同溫度下，已知三種酸ha、hb、hc的電離常數分別為a、b、c，且abc，則對相同濃度的酸溶液敘述正確的是()ahc的電離度最大bha溶液酸性最強chc溶液酸性最強d三種溶液中酸的電離程度：hahbhc解析：選b相同條件下的酸溶液中，其電離常數越大，酸的電離程度越大，溶液中c(h)越大。4化合物hin在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑hin(aq)h(aq)in(aq) 紅色黃色濃度為0.02 moll1的下列溶液：鹽酸、石灰水、nacl溶液、nahso4溶液、nahco3溶液、氨水，其中可使指示劑顯紅色的是()a bc d解析：選c顯紅色平衡左移，鹽酸、硫酸氫鈉顯酸性，溶液c(h)增大，平衡左移，符合題目要求；、能消耗h，使c(h)減小，平衡右移；nacl電離出的離子對平衡無影響。5下列關于電離常數的說法正確的是()a電離常數隨著弱電解質的濃度增大而增大bch3cooh的電離常數表達式為 ka cch3cooh溶液中加入少量ch3coona溶液，電離常數減小d同一弱電解質，電離常數只與溫度有關，與濃度無關解析：選dk只與溫度有關，與濃度無關。6下列說法正確的是()a電離常數受溶液濃度的影響b電離常數可以表示弱電解質的相對強弱c電離常數大的酸中的c(h)一定比電離常數小的酸中的c(h)大dh2co3的電離常數表達式：k解析：選ba項，電離常數只受溫度的影響，與溶液濃度無關，錯誤；b項，電離常數可以表示弱電解質的相對強弱，正確；c項，酸中c(h)既跟酸的電離常數有關，還跟酸的濃度有關，錯誤；d項，碳酸是分步電離的，以第一步電離為主，第一步電離常數表達式為k1，錯誤。7已知室溫下0.01 moll1 ch3cooh溶液中c(h)4.32104 moll1，則該ch3cooh溶液中水的離子積常數()a11014 b11014c11014 d無法確定解析：選ckw只與溫度有關，常溫下kw11014。8室溫下向10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()a溶液中導電粒子的數目減小b溶液中不變c醋酸的電離程度增大，c(h)亦增大d醋酸的電離常數k隨醋酸濃度減小而減小解析：選b醋酸加水稀釋，促進醋酸的電離，溶液中導電離子的數目增加，a錯誤；醋酸加水稀釋，電離程度增大，但c(h)減小，c錯誤；電離常數k只與溫度有關，與醋酸的濃度無關，d錯誤；由于溫度不變，電離平衡常數k不變。9一定條件下，在水的電離平衡中，c(h)和c(oh)的關系如圖所示：(1)a點水的離子積為11014，b點水的離子積為_。造成水的離子積變化的原因是_。(2)100 時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于b點位置？_。為什么？_。(3)100 時，若鹽酸中c(h)5104 moll1，則由水電離產生的c(h)_。解析：(1)kwc(h)c(oh)1061061012。由于水的電離是吸熱過程，升溫，kw增大。(2)若加鹽酸，使c(h)c(oh)，但kw不變。(3)鹽酸中c(h)主要考慮hcl的電離，溶液中c(oh)2109 (moll1)，c(h)水c(oh)2109 moll1。答案：(1)11012水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大(2)否在鹽酸中c(h)c(oh)，所以不在b點(3)2109 moll110已知在25 時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離常數如下表：醋酸碳酸亞硫酸ka1.75105ka14.30107 ka25.611011ka11.54102 ka21.02107(1)寫出碳酸的第一步電離常數表達式：ka1_。(2)在相同條件下，試比較h2co3、hco和hso的酸性強弱：_。解析：(1)碳酸屬于弱酸，應分步電離h2co3hcoh，hcohco，第一步電離常數表達式為：ka1c(hco)c(h)/c(h2co3)；(2)根據電離常數表示的意義，弱酸的電離常數越大，越容易電離，酸性越強，因此酸性h2co3hsohco。答案：(1)c(h)c(hco)/c(h2co3)(2)h2co3hsohco1下列說法正確的是()a溶液中有ch3cooh、ch3coo和h即可證明ch3cooh達到電離平衡狀態b溶液中ch3coo和h的物質的量濃度相等可證明ch3cooh達到電離平衡狀態c當nh3h2o達到電離平衡時，溶液中nh3h2o、nh和oh的濃度相等dh2co3是分步電離的，電離程度依次減弱解析：選d溶液中除電解質電離出的離子外，還存在電解質分子，能證明該電解質是弱電解質，但不能說明達到平衡狀態，a項錯誤；ch3coo和h的濃度不變時，ch3cooh達到平衡狀態，b項錯誤；nh3h2o達到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，c項錯誤；h2co3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，d項正確。2某濃度的氨水中存在下列平衡：nh3h2onhoh，如想增大nh的濃度，而不增大oh的濃度，應采取的措施是()適當升高溫度加入nh4cl固體通入nh3 加入少量鹽酸a bc d解析：選c升溫平衡向右移動，c(nh)、c(oh)都增大；加入nh4cl固體，相當于增大c(nh)，平衡向左移動，c(oh)減??；通入nh3平衡向右移動，c(nh)、c(oh)都增大；加入少量鹽酸，h與oh反應使c(oh)下降，平衡向右移動，使c(nh)增大。3在相同溫度下，0.01 moll1 naoh溶液和0.01 moll1的鹽酸相比，下列說法正確的是()a由水電離出的c(h)相等b由水電離出的c(h)都是1.01012 moll1c由水電離出的c(oh)都是0.01 moll1d兩者都促進了水的電離解析：選a若該溫度下水的離子積常數為kw(不一定是25 )，則在0.01 moll1的naoh溶液中，由水電離的c(h) moll1，在0.01 moll1的hcl溶液中，由水電離出的c(h)c(oh)水電離 moll1。4在0.1 moll1 nh3h2o溶液中存在如下平衡：nh3h2onh3h2onhoh。下列敘述正確的是()a加入少量濃鹽酸，鹽酸與nh3反應生成nh4cl，使nh3濃度減小，nh濃度增大，平衡逆向移動b加入少量naoh固體，oh與nh結合生成nh3h2o，使nh濃度減小，平衡正向移動c加入少量0.1 moll1 nh4cl溶液，電離平衡常數不變，溶液中c(oh)減小d加入少量mgso4固體，溶液中c(oh)增大解析：選ca項，加入少量濃鹽酸，首先發生hoh=h2o，使oh濃度降低，平衡正向移動；b項，加入少量naoh固體，使oh濃度升高，平衡逆向移動；c項，使nh濃度升高，平衡逆向移動，溶液中c(oh)減小，溫度不變，電離平衡常數不變；d項，發生mg22oh=mg(oh)2，溶液中c(oh)減小。5常溫下，在0.01 moll1硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是()a51013 moll1 b0.02 moll1c1107 moll1 d11012 moll1解析：選a溶液中共有兩部分h：水電離出來的h和硫酸電離出來的h。其中硫酸電離出來的h為c(h)0.0120.02 moll1。水電離出來的h要小于107 moll1，硫酸電離出來的h是主要的，因此認為溶液中的h的總濃度就是0.02 moll1。根據c(oh)kw/c(h)，溶液中的c(oh)1014/0.0251013 moll1。因為水電離出來的h和oh的個數相等(不受任何條件限制)，則水電離出來的h濃度就是51013 moll1。6將濃度為 0.1 moll1 hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()ac(h)bk電離(hf)cc(hf) dc(h)/c(hf)解析：選da項，加水稀釋，促進電離，但c(h)減小，錯誤；b項，電離常數只受溫度的影響，溫度不變，電離常數不變，錯誤；c項，在加水稀釋過程中c(hf)不斷減小，錯誤；d項，hfhf，同一溶液，體積相同，因此有c(h)/c(hf)n(h)/n(hf)，加水稀釋促進電離，n(h)增大，n(hf)減小，此比值變大，正確。7已知25 下，醋酸溶液中各粒子存在下述關系：k1.75105，下列有關說法可能成立的是()a25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，k8105b25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，k8104c標準狀況下，醋酸溶液中k1.75105d升高到一定溫度，k7.2105解析：選dk為醋酸的電離常數，只與溫度有關，與離子濃度和酸堿性無關，故a、b兩項均錯誤；由于醋酸電離過程吸熱，則升高溫度，k增大，降低溫度，k減小，所以標準狀況下(0 )，k應小于1.75105，c項錯誤；升高溫度，k應大于1.75105，d項正確。825 時，在等體積的0.5 moll1的h2so4溶液中，0.05 moll1 ba(oh)2溶液中，1 moll1 nacl溶液中，純水中，發生電離的水的物質的量之比是()a110107107 b10710711c10710622 d10710621072解析：選a25 時，0.5 moll1 h2so4溶液中c(h)1 moll1，由水電離出的c(h)水1014 moll1，0.05 moll1 ba(oh)2溶液中，c(oh)0.1 moll1，由水電離出的c(h)水1013 moll1，nacl溶液和純水中由水電離出的c(h)水均為107 moll1。則等體積的上述四種溶液中由水電離出的n(h)(即電離水的物質的量)之比為10141013107107110107107。9在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh ch3coo h(1)某溫度時，0.1 moll1的醋酸溶液中的c(h) 與0.01 moll1 的醋酸溶液中的c(h)的比值 _(填“大于”“小于”或“等于”)10。(2)已知：25 時，該電離平衡的平衡常數為1.75105。求該溫度時，a moll1的醋酸溶液中c1(h)_moll1 (用含a的代數式表示)。提示：此時電離度比較小，進行簡化計算，平衡時c(ch3cooh)可用初始濃度代替，水電離出的c(h) 、c(oh)忽略不計，下同若該溫度時向該溶液中加入一定量的ch3coonh4(假設溶液體積不變)，使溶液中c(ch3coo)為b moll1，則此時c2(h)_moll1(用含a、b的代數式表示)。c1(h)_(填“大于”“小于”或“等于”)c2(h)。解析：(1)對于相同的弱電解質溶液，濃度越大，電離程度越小，0.1 moll1的醋酸溶液中電離程度比0.01 moll1的醋酸溶液電離程度小，則二者c(h)之比小于10。(2)醋酸的電離平衡常數k1.75105，則c(h)1.75105a moll1，c1(h) moll1。根據平衡常數表達式，將c(ch3coo)代入，可求得c2(h)(1.75a105)/b moll1。在醋酸溶液中加入醋酸銨會抑制醋酸的電離，使氫離子濃度減小。答案：(1)小于 (2)(1.75a105)/b大于10對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度之間存在一種定量的關系。若25 時有haha，則k。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25 )：ch3coohch3coohch3cooh1.76105h2co3h2co3hhco hcohcok14.31107 k25.611011h2sh2shhshshs2k19.1108 k21.11012h3po4h3po4hh2po h2pohhpo hpohpok17.52103 k26.23108 k32.201013請回答下列問題：(1)k只與溫度有關，當溫度升高時，k值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的k值不同，那么k值的大小與酸性的相對強弱有何關系？_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs、h3po4、h2po、hpo都看作是酸，其中酸性最強的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常