8 空氣中氧氣含量的測定（1）可燃物要求：足量且產物是固體：選擇 紅磷 。（2）裝置要求：氣密性良好（3）操作步驟：在集氣瓶內加入少量的水，并做上記號。用彈簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內的紅磷后， 并把立即伸入集氣瓶內并把塞子塞緊。等 燃燒結束冷卻 后，打開彈簧夾。（4）現象：有大量 白煙 產生，廣口瓶內液面上升約 瓶中原空氣的1/5 體積（5）結論：空氣是 是混合物 ； O2約占 約占空氣體積的1/5，可支持燃燒； N2約占 約占空氣體積的4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水（6）探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫就打開止水夾。能否用鐵代替紅磷？不能 原因：鐵不能在空氣中燃燒。 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差點燃紅磷熄滅后瓶內還 有 殘余的氧氣。（7）空氣的組成測定中的化學反應方程式: 4P+5O2=2P2O5 1.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。【實驗2-2】（O2可使帶火星的木條的木條復燃）木炭在氧氣中燃燒C + O2 CO2 現象：發出 白光 ，放出 熱 ，生成 無色能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 。【實驗2-3】硫燃燒， S + O2 SO2 硫在空氣里燃燒發出微弱的 淡藍色火焰，放出熱量，產生有 刺激性氣味 無色氣體；在氧氣里燃燒發出 明亮的藍紫色 火焰，放出熱量，產生有刺激性氣味的無色氣體； 磷在空氣中燃燒現象：發出黃光，放出熱量，產生 大量白煙 。【實驗5-2】鎂在空氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO 現象：發出 耀眼白 光，放出熱量，生成 白色固體 。 【實驗2-4】鐵絲在氧氣中燃燒操作：把光亮的細鐵絲 盤成螺旋狀 ，下端系一根火柴，點燃火柴，待 火柴快燃盡時 ，插入充滿氧氣的集氣瓶中。現象： 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放大量熱，有黑色固體生成 。此實驗注意事項：必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止 紅熱熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂 上述實驗可以看出，可燃物在氧氣中比在空氣里燃燒 更劇烈 ，原因是 氧氣支持燃燒，氧氣瓶中的氧氣濃度比空氣中氧氣濃度大，所以可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈 。【活動與探究】實驗室制取氧氣檢查氣密性的方法：操作： 1）將導管插入水中；2）用手握住試管 現象：導管口有氣泡冒出。 結論：裝置不漏氣 木炭的燃燒 夾取木炭的儀器為 坩堝鉗，在酒精燈上加熱到 紅熱，由瓶口 向下緩慢插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水， 振蕩 ，觀察到 石灰水變渾濁 。結論：木炭燃燒生成CO2。【活動與探究】1、取少量滴有酚酞試液的水置于試管中，滴入濃氨水，溶液由無色變為紅色說明 氨水能使酚酞溶液變紅 。2、現象： A杯溶液顏色變紅，B杯無變化 原因： 分子總是不斷運動，C杯中氨分子運動到A杯中使酚酞溶液變紅。【實驗3-4】實驗目的：制取蒸餾水裝置：簡易裝置所需儀器 鐵架臺 、 酒精燈 、 石棉網 、 燒瓶 、 試管、燒杯 等。加入幾粒沸石（或碎瓷片）以防止 加熱時出現暴沸/突然劇烈沸騰 。收集到的蒸餾水是 純凈物 （填純凈物或混合物）。課題1 質量守恒定律【活動與探究】探究目標：化學反應前后物質的質量有沒有變化。（白磷燃燒）方案一：裝置：錐形瓶底部鋪有細沙，作用 防止白磷燃燒放大量熱。玻璃管上端系牢一個小氣球，作用 1) 防止氣體逸出/保證裝置密封，2）調節瓶內氣壓 。現象： 1）白磷燃燒，發出黃光，放熱冒大量白煙，2）氣球先變鼓，再變癟 。【實驗5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量測定現象： 1）冒出大量氣泡，白色粉末逐漸溶解/消失。2）天平不平衡，指針向右偏轉 。解釋：鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成CO2氣體從燒杯中冒出，使燒杯中剩余物質質量減少，所以指針向右偏轉。【實驗5-2】鎂條燃燒現象： 鎂條燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體，天平指針向右偏轉 。解釋： 燃燒放大量熱，使部分白色固體進入空氣中，剩余物質質量減少，所以指針向右偏轉 。討論：如果把鎂條燃燒的生成物全部收集起來稱量，會比鎂條的質量 大 ，為什么？ 根據質量守恒定律：因為MgO質量等于參與反應的Mg與O2的質量之和，燃燒生成物質量比鎂條質量大 。【實驗6-2】木炭高溫下還原氧化銅實驗目的：探究木炭的還原性 。裝置：酒精燈（加網罩的作用 是火焰集中，達到高溫條件 ，也可以用酒精噴燈）。試管口 略向下傾斜 。操作：把剛烘干的木炭粉和氧化銅粉末 混合均勻 ，小心地鋪放進試管，并將試管 固定在鐵架臺上 。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，加熱。然后先 將導管移出水面，再熄滅酒精燈，待 冷卻 后再把試管里的粉末倒在紙上。現象： 黑色 固體變為 紅色 固體，同時放出能使 澄清的石灰水變渾濁 的無色氣體。分析：氧化銅失去氧發生 還原 反應，木炭把氧化銅 還原 為銅，具有 還原 高溫性，可用于 冶金 工業 。化學方程式為 2CUO + C = 2CU + CO2 【實驗6-6】探究目標 CO2是否與水發生反應；CO2溶液中誰使石蕊變紅 設計原理： 控制變量法 （）（）（）（）現象小花變紅小花仍為紫色小花仍為紫色小花變紅分析石蕊遇酸變紅水不能使石蕊變紅CO2不能使石蕊變紅CO2與水反應生成酸，酸能使石蕊變紅（4）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。課題1 燃燒和滅火【實驗7-1】實驗目的 探究燃燒的條件 現象： 銅片上的白磷燃燒，放熱，產生大量白煙，紅磷無變化，水中白磷不燃燒。用導管向燒杯中通入少量氧氣后，水中白磷燃燒 。分析：銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒說明 燃燒的條件是使溫度達到著火點 ；銅片上白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒說明 達到著火點的同時還要與氧氣接觸，才能燃燒；本來熱水中不燃燒的白磷，通入氧氣后燃燒說明 可燃物必須與氧氣接觸才能燃燒 。結論： 燃燒條件是可燃物，與氧氣接觸，達到著火點 。課題2 燃料和熱量【實驗7-4】目的 探究甲烷燃燒 操作：先 檢驗甲烷的純度 ，再點燃。在火焰上 的上方罩一個，冷而干燥的燒杯 ，過一會觀察。蓋上玻璃片后迅速把燒杯倒過來，向燒杯內 注入少量澄清的石灰水 ， 振蕩 ，再觀察。現象：發出 明亮的藍色 火焰，放出 熱量，燒杯內壁 有水霧 ；石灰水 變渾濁 。點燃結論： 說明甲烷中含有氫元素和碳元素 化學方程式：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 熱量【實驗7-5】目的 探究鎂與鹽酸反應中的能量變化 現象： 鎂條減少，產生大量氣泡 結論： 工業煉鐵的原理：高溫條件，酒精噴燈，酒精燈+網罩 加熱儀器為 酒精噴燈 ，石灰水的作用是 檢驗是否生成CO2 現象： 紅色 固體變為 黑色 固體， 同時放出能使 澄清石灰水變渾濁 的氣體。分析：氧化鐵粉末為_紅 色，變成的_黑_色粉末是_鐵粉_。特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃 燒轉變成無污染的CO2 試管甲 試管乙 試管丙【活動與探究】探究目標 鋼鐵生銹的條件 設計原理：控制變量（燃燒條件）實驗準備：鐵釘要 打磨干凈（無銹）蒸餾水要 煮沸，冷卻（去除溶解的氣體）至室溫 。用品：植物油、棉花和干燥劑氯化鈣要點：試管乙中的植物油的作用 隔絕空氣，防止氧氣溶入水中 試管丙中干燥劑的作用 去除空氣中的水蒸氣 連續觀察約一周。結論： 在潮濕的空氣中鐵更容易生銹（與氧氣和水同時接觸時容易生銹）【實驗9-7】配制溶質質量分數一定的溶液操作步驟： 計算配制 稱量 量取 溶解 裝瓶，貼標簽（標簽中應包括 藥品名稱 和 溶液中溶質的質量分數 ）。注意事項： 計算配制（填步驟名稱，下同）根據要求計算所需要的 水 質量、 氯化鈉 質量。 稱量 用 托盤天平稱量 取所需物質的質量。 量取 用 量筒 量取所需物質的 。將有關溶質和溶劑倒入 燒杯 ，用 玻璃棒 攪拌，使溶質完全溶解。【實驗10-3】濃硫酸的腐蝕性現象： （紙張、木材、衣服、皮膚等）紙變 黑，木材變黑，棉布出現漏洞 結論：濃硫酸具有脫水性【實驗10-5】目的： 探究濃硫酸稀釋的方法 現象： 液滴飛濺，放大量熱 解釋： 濃硫酸遇水放大量熱，使水沸騰，向外噴濺 稀釋濃硫酸的操作： 將濃硫酸沿杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 。玻璃棒的作用： 通過攪拌加快熱量的擴散【活動與探究】酸的化學性質操作： 在白色點滴板上分別滴入各種液體 現象：課題2 酸和堿之間會發生什么反應 【實驗10-9】中和反應操作：所用儀器 燒杯 、 玻璃棒、 滴管 。稀鹽酸是 緩慢 滴加，同時用玻璃棒 攪拌 。現象： 酚酞液由紅色變為無色，反應后溶液蒸發，蒸發后出現白色固體 說明： 有氯化鈉生成 【活動與探究】粗鹽提純目的：除去粗鹽中的不溶性雜質（如泥沙）步驟：（1）溶解：儀器 燒杯 、 玻璃棒 ，玻璃棒作用 攪拌，加快溶解速度 。（2）過濾：儀器 鐵架臺 、 漏斗 、 玻璃棒 、 燒杯，用品 濾紙 ，操作要點：“一貼二低三靠” 濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內壁。如濾液仍渾濁，應 再次過濾 。（3）蒸發：儀器 鐵架臺 、 蒸發皿 、 玻璃棒 、 酒精燈，玻璃棒作用 攪拌，防止局部過熱炎或液體飛濺；或者防止固體出現影響液體對流，待 有大量固體析出，停止加熱。利用 余熱 蒸干。【實驗11-1】目的：驗證碳酸鈉與碳酸氫鈉和鹽酸的反應