第一單元 化學是認識和創造物質的科學基 礎 強 化1.人類使用材料的增多和變化，標志著人類文明的進步，下列材料的制備與化學無關的是()a石器 b青銅器c鐵器 d高分子材料解析石器的制作過程沒有發生化學變化。答案a2工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。選用不同方法冶煉不同金屬的主要依據是()a金屬在自然界中的存在形式b金屬元素在地殼中的含量c金屬陽離子得電子的能力d金屬熔點的高低解析工業冶煉金屬采用不同的方法，主要是依據金屬陽離子得電子能力的不同。答案c3金屬鈦可以通過如下反應冶煉：ticl44na4naclti，該冶煉方法屬于()a熱分解法 b熱還原法c電解法 d都不屬于解析利用na比ti的還原性強可以用熱還原法制取ti。答案b4下列各組金屬最適合用h2或co把它從化合物中還原出來的是()aca、mg bal、fe cfe、cu dhg、ag 解析根據金屬活動順序ca、mg、al的冶煉用電解法，fe、cu的冶煉用熱還原法，hg、ag的冶煉用熱分解法。答案c5下列關于化學學習和研究的說法錯誤的是()a化學模型有助于解釋一些化學現象b質量守恒定律是大量實驗事實的總結c化學家提出的假設都能被實驗證實d化學基本原理的應用是有一定條件的解析化學家提出的假設并不一定完全正確，有的甚至是錯誤的，如凱庫勒式的苯分子結構曾經被認為能夠解釋苯分子的不飽和度，但是隨后通過實驗發現關于苯分子結構的這種說法是錯誤的。答案c61988年諾貝爾化學獎授予科恩(美)和波普爾(英)，以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命的變化。下列說法正確的是()a化學不再是純實驗化學b化學不再需要實驗c化學不做實驗，就什么都不知道d未來化學的方向還是經驗化學解析人類對物質結構、性質和變化的認識是在實驗研究的基礎上逐步深入的。答案a71833年，瑞典化學家阿倫尼烏斯提出酸堿電離理論，他認為：電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿。根據此理論可知下列化合物屬于酸的是()nahco3ch3coohhcoohnh3ch3cooc2h5nh4cla bc d解析nahco3=nahco，hcohco，nahco3屬于酸式鹽；nh3既不是酸也不是堿；ch3cooc2h5不電離；nh4cl=nhcl，nh4cl是鹽。答案b8根據酸堿質子理論，下列微粒屬于酸堿兩性物質的是()al3ohh2so4soh2pohcoa bc d解析al3既不能給出h又不能接受h，既不是酸也不是堿；oh、so能接受h，屬于堿；h2so4能給出h，屬于酸；h2po、hco既能給出h又能接受h，屬于酸堿兩性物質。答案c的物質，不會對環境造成污染。在上述聚合反應中，生成的另一種產物是()aco2 bc2h5ohch2o dch3cooh解析乳酸自身發生縮聚反應時，羧基中的羥基和羥基中的氫原子結合成水。答案c10如圖是工業用離子交換膜法電解飽和食鹽水的模型。x電極材料是表面有氧化物涂層的金屬鈦網，y電極材料是網狀的碳鋼。圖中的交換膜是陽離子交換膜，這種交換膜的特點是只允許陽離子通過，而陰離子和氣體則不能通過。下列說法正確的是()ab處有能使淀粉ki溶液變藍的氣體逸出by電極是陽極c陰極的電極反應式為2h2e=h2d左側的陽離子通過交換膜進入右側，右側的陰離子通過交換膜進入左側解析電解食鹽水的反應中，陽極產物是cl2(a處)，cl2可使淀粉ki溶液變藍，a項錯誤；陽極發生氧化反應，故產生cl2的電極就是陽極，即x電極是陽極，則y電極是陰極，h在陰極得到電子生成h2，b項錯誤，c項正確；陰離子不能通過陽離子交換膜，d項錯誤。答案c11某地產孔雀石的主要成分是cu2(oh)2co3。(1)試寫出該孔雀石高溫分解的化學方程式：_。(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有：木炭鐵屑生石灰稀h2so4，不得另選其他試劑，寫出有關反應的化學方程式。a濕法冶煉：_；b高溫冶煉：_。解析孔雀石受熱發生分解反應實際上為cu(oh)2、cuco3的分解反應：cu2(oh)2co32cuoh2oco2。由cuo煉銅，可用焦炭還原法：c2cuo2cuco2，當然也可用鋁熱還原法；cu2(oh)2co3和cuo都不溶于水，但溶于硫酸，可以采用濕法煉銅。答案(1)cu2(oh)2co32cuoh2oco2(2)a：cuoh2so4=cuso4h2o、fecuso4=feso4cub：2cuoc2cuco2(或cuoccuco)12海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表_族。(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是_(填“物理變化”或“化學變化”)。(3)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。反應式為naclh2onaohh2cl2(未配平)，該反應的化學方程式是_；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需消耗食鹽_t。解析蒸餾法是利用沸點的差異，進行混合物的分離，所以應為物理變化。電解飽和食鹽水的化學方程式為2nacl2h2o2naohh2cl2，h2和cl2化合，生成hcl，溶于h2o即得鹽酸。按氯元素守恒，有以下關系式：2naclcl22hcl，n(hcl)10106 mol，則m(nacl)10106 mol58.5 gmol1585 t。答案(1)a(2)物理變化(3)2nacl2h2o2naohh2cl2585能 力 提 升1.下列由事實得出的結論錯誤的是()a維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限b門捷列夫在前人工作的基礎上發現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創新cc60是英國和美國化學家共同發現的，體現了國際科技合作的重要性d科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科解析維勒用無機物氰酸銨(nh4cno)合成了尿素(有機物)，突破了無機物與有機物的界限；門捷列夫在繼承前人研究元素分類的基礎上總結多種元素的性質規律，提出了元素周期律；許多科學發明是通過國際間的合作完成的；理論對化學的發展起著指導性的作用，但化學的發展還需要實驗的驗證，故d項是錯誤的。答案d2根據酸堿質子理論判定下列說法不正確的是()a所有的弱酸根離子都是堿b酸式弱酸根離子既是酸又是堿c不可能一種物質既是酸又是堿d氫氧根離子是堿解析弱酸根離子、氫氧根離子能接受質子，都是堿；酸式弱酸根離子既能給出質子又能接受質子，是酸堿兩性物質。答案c3隨著科技的飛速發展，出現了許多新型無機材料，如植入生物體內的生物陶瓷材料hap化學式為cam(po4)n(oh)2，已被醫療上用于修補人的骨骼和牙組織，hpa的化學式中m等于()a. b.c. dn1解析化合物中元素的正、負化合價的絕對值相等，2m3n2，求得m。答案b4三聚氰胺(結構簡式如圖所示)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說法正確的是()a三聚氰胺是一種蛋白質b三聚氰胺是高分子化合物c三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵d三聚氰胺的分子式為c3h6n6解析三聚氰胺不是蛋白質，也不是高分子化合物，分子中不含碳碳雙鍵。答案d5隨著人類對水的研究不斷深入，水的應用也越來越廣泛。研究人員最近發現，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在20 、1個大氣壓下，水可以結成冰，稱為“熱冰”。(1)“熱冰”有許多實用價值，如開發新藥、用于納米打印機等，還有可能用來_。代替干冰建室溫溜冰場在室溫下制作冰雕防止冰川融化a bc d(2)電解水可以制氫氣，化學反應方程式是_。但由于這種方法耗電量大，人們正在研究植物光合作用中光解水的有關機理，以降低成本、高效率地獲得氫氣，為此需要重點研究的細胞器是_。(3)氫能將成為綠色可再生能源。首座燃料電池汽車高壓加氫站將于年底現身上海，燃料電池是利用原電池的原理將_能轉化為_能。解析“熱冰”的特點是在較高溫度下使水呈固態，因而可以用于在室溫下制作冰制品，建立室溫溜冰場，但不具有干冰在室溫下升華的性能，所以不能代替干冰。將冰川變為“熱冰”不現實。電解水可生成h2和o2。原電池是將化學能轉化為電能的裝置。答案(1)b(2)2h2o2h2o2葉綠體(3)化學電6鈦(ti)是一種活潑的金屬，其作為金屬材料具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高、親生物性好等優良的性能。工業上常用硫酸分解鈦鐵礦石(fetio3)的方法制取二氧化鈦(tio2)，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個反應：fetio32h2so4=tioso4feso42h2otioso42h2o=h2tio3h2so4h2tio3tio2h2otio22c2cl2ticl42coticl42mg=2mgcl2ti(1)針對以上五個化學反應，下列敘述錯誤的是()a反應是非氧化還原反應b反應生成了兩種酸c反應中的tio2是氧化劑d反應表明金屬鎂比金屬鈦還原性強(2)鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析中正確的是_(填寫代號)。鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜鈦與氧氣、酸等腐