第三章 金屬及其化合物第一節 金屬的化學性質課題1 金屬化學性質的通性與鋁的特性【學習目標】1了解鈉、鋁、鐵等與氧氣、水、酸、堿、鹽溶液的反應情況。2體會物質性質的共性和個性?！净顒舆^程】活動一：探究金屬具有的共同化學性質1根據與金屬反應物質的類型，對金屬的化學性質進行分類；寫出能體現這一分類的你所熟悉的化學方程式，若為離子反應，寫出其離子方程式。與O2（非金屬）反應 與酸反應 與鹽反應2畫出鈉、鎂、鋁的原子結構示意圖，根據金屬原子的結構特點，從氧化還原的角度推測，金屬原子在化學反應中發生的變化和表現出的共同性質?；顒佣簩嶒炋骄拷饘兮c、鋁與氧氣的反應1探究鈉在常溫和加熱條件下與氧氣的反應。實驗步驟實驗現象主要化學方程式取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一段的外皮，觀察現象取一小塊金屬鈉在坩堝里（或石棉網上），加熱探究鋁在常溫和加熱條件下與氧氣的反應。 鋁比鐵金屬性更強，但鋁卻比鐵難銹蝕，請你通過下面的實驗得出正確結論。實驗步驟實驗現象實驗結論將未打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱至熔化將已打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱至熔化將一根火柴用鋁箔卷夾住，然后將火柴引燃，把火柴和鋁箔一起伸入到氧氣瓶中活動三：實驗探究金屬鈉、鐵與水的反應1探究鈉與水的反應實驗步驟實驗現象實驗結論及離子方程式向一盛有水的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊（綠豆大?。┙饘兮c，觀察現象用鋁箔包裹住一小塊金屬鈉，用針扎出一些小孔，用鑷子夾住放入水中，用試管收集產生的氣體，移近酒精燈火焰還原鐵粉肥皂液火柴濕棉花2探究高溫下鐵與水蒸氣的反應。按右圖所示裝置進行實驗，酒精燈應先在放濕棉花的位置上加熱一會兒，待試管底部溫度略高，且有部分水形成蒸氣時，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱，加熱一會兒后再將導管插入到肥皂水中。回答下列問題：實驗結束時，應如何操作？點燃導管口放出的氣體有何現象？寫出發生反應的化學方程式?；顒铀模簩嶒炋骄夸X與氫氧化鈉的反應1節日充氫氣球的氫氣從何而來？請你利用下列實驗用品，尋找最佳制取方案。實驗用品：廢鋁片、6mol/L稀鹽酸、3mol/L稀硫酸、6mol/L氫氧化鈉溶液、試管等。實驗方案實驗現象實驗原理（離子方程式）是否適宜用來制取氫氣鋁與鹽酸反應鋁與硫酸反應鋁與氫氧化鈉溶液反應2實際上，人們常采用燒堿與鋁反應制得氫氣，而不采用鋁與鹽酸反應制氫氣。你認為主要原因是什么？ 點燃活動五：體會物質的量在化學方程式計算中的應用 H2 + Cl2 = 2HCl化學計量數之比： 1 ： 1 ： 2物質微粒數之比： 1 ： 1 ： 2擴大NA倍： NA ： NA ： 2 NA物質的量之比： 1mol ： 1mol ： 2mol標況下體積之比： 22.4L ： 22.4L ： 22.4L相同條件下氣體體積之比： 1 ： 1 ： 2 （例題）將50gCaCO3與足量鹽酸反應，理論上消耗鹽酸的物質的量是多少？在標準狀況下得到CO2的體積是多少？解： CaCO3 + 2HCl=CaCl2+CO2+H2O 1 mol 2mol 1 mol 0.5mol n(HCl) n(CO2) 解得：n(HCl)=1mol，n(CO2)=0.5mol,V(CO2)= n(CO2)Vm=0.5mol22.4L/mol=11.2L答：理論上消耗鹽酸的物質的量是1mol；在標況下得到CO2的體積是11.2L。（練習）過氧化鈉能與水發生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，該反應也可用于實驗室制取氧氣。某同學用該反應制取標準狀況下1.12L氧氣。計算至少需要稱取過氧化鈉的質量。若反應所得氫氧化鈉溶液的體積是200mL，計算該溶液中溶質的物質的濃度。【課堂反饋】1下列選項不是一般金屬單質所具有的特征的是A一般都容易導熱、導電、有延展性 B都有較高的硬度和密度C一般都有金屬光澤 D都可能發生氧化反應2下列有關金屬的敘述正確的是A鈉在自然界中主要以鹽的形式存在 B金屬鈉在空氣中的燃燒產物為氧化鈉C金屬鈉長期存放后轉化為氫氧化鈉 D實驗室可將金屬鈉存放在煤油中3下列離子方程式不正確的是ANa與水反應：2Na+2H2O=2Na+2OHH2BNa2O與鹽酸反應：Na2O+2H+=2Na+H2OCNa與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=2Na+CuDNa2CO3與足量的稀H2SO4溶液反應：CO32+2H+=CO2+H2O4金屬鈉分別與下列物質反應時，既有沉淀生成又有氣體逸出的是ABaCl2溶液 BK2SO4溶液 CFeCl3溶液 DNH4NO3溶液5下列金屬在適當條件下與水作用均能生成氣體。當它們分別與足量水作用消耗等物質的量的下列物質時，生成氣體在標準狀況下所占體積最大的是A鈉 B鉀 C鎂 D鐵6鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應所生成的氣體在標準狀況下體積相等時，反應中消耗的鋁的物質的量之比是A31 B21 C11 D137鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應所生成的氣體在標準狀況下體積相等時，反應中消耗HCl和NaOH的物質的量之比是A31 B21 C11 D138性質活潑的金屬鋁成為應用廣泛的金屬材料，其原因是 ，該物質的主要成分是 ；用砂紙將鋁制品打磨后，鋁制品仍有較強的耐腐蝕性，原因是 。9王老師在課堂上用下圖所示裝置，演示鐵與水蒸氣的反應。裝置A、C的作用分別是 、 。裝置B中發生的反應為（寫出化學反應方程式） 。檢驗產生氣體的方法是 。課題1 金屬化學性質的通性與鋁的特性點燃點燃活動一：探究金屬具有的共同化學性質點燃1金屬與非金屬反應：2Na+Cl2=2NaCl、2Mg+ O2=2MgO、3Fe+2O2=Fe3O4、2Cu+ O2=2CuO。金屬與酸反應：2Al+6H+=2Al3+3H2、Zn+2H+=Zn2+H2金屬與鹽反應：Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Cu+2Ag+=Cu2+2Ag。2略；金屬原子最外層電子數較少，化學反應中容易失去電子而顯示還原性?；顒佣簩嶒炋骄拷饘兮c、鋁與氧氣的反應點燃1切開后的斷面呈銀白色光澤，在空氣中露置一會兒，會逐漸變暗。久置表面還會形成溶液，再變成白色粉末 4Na+O2=2Na2O鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色2Na+O2=Na2O22鋁箔發紅卷縮，變暗失去光澤，鋁熔化不落下、不燃燒 現象與同 鋁箔燃燒，發出耀眼的白光 實驗結論：鋁箔表面有一層致密的氧化膜，其熔點高于鋁，包在鋁外面，使鋁熔化不落下，又阻止了鋁的燃燒； 打磨后鋁箔表面又很快形成氧化膜；提高反應的溫度和氧氣的濃度，可使鋁箔與氧氣反應速率加快活動三、實驗探究金屬鈉、鐵與水的反應1鈉浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游動；鈉球周圍有水霧，有時可能有火花或伴有爆炸聲；鈉球在反應中逐漸變小，最后消失；加有酚酞的溶液變成紅色收集到的氣體移近酒精燈火焰，產生爆鳴聲實驗結論：鈉的密度比水小、熔點低，反應產生氫氧化鈉和氫氣，離子反應為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H22先從肥皂水中撤出導管，再移去燃著的酒精燈。可聽到爆鳴聲或可以看到氣體燃燒，火焰呈淡藍色3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2活動四、實驗探究鋁與氫氧化鈉的反應1鋁片逐漸溶解，并有大量汽泡產生2Al+6H+=2Al3+3H2 適宜反應緩慢，鋁片表面有少量起泡產生2Al+6H+=2Al3+3H2 適宜鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡產生2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2 適宜2鹽酸易揮發，鋁與鹽酸反應產生的氫氣中會混有HCl氣體?；顒游澹?7.8g ； 1mol/L【課堂反饋】1B 2AD 3C 4C 5D 6C 7A