初2015級化學知識清單緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩1、 化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構及變化規律的科學。2、 原子論和分子學說的創立，奠定了近代化學的基礎。3、 1869年，俄國的化學家門捷列夫發現元素周期律和元素周期表。4、 我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。第一章 走進化學世界課題1 物質的變化和性質一、物質的變化1、概念：物理變化沒有生成其它物質的變化。例：石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發。 化學變化有其它物質生成的變化。例：煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸。2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。 有則是化學變化，無則是物理變化。3、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化一定有物理變化，有物理變化不一定有化學變化。4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉淀。二、物質的性質物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、導熱性等。化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。如：可燃性、氧化性、活潑性、穩定性、毒性等。它們的區別是：是否需要通過化學變化才能表現出來。三、在變化語句中加“能”“可以”“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應的性質。 課題2 化學是一門實驗為基礎的科學一、 化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。二、對蠟燭及其燃燒的探究實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現象結論、解釋觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成點燃前觀察蠟燭的顏色、 形態、形狀乳白色固態圓柱狀顏色：乳白色狀態：固態用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水點燃蠟燭用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分為焰心、內焰、外焰三層石蠟具有可燃性，其火焰分為焰心、內焰、外焰三層 取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分先變黑外層溫度最高，加熱用外層火焰用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固態轉變成液態，再汽化，而后燃燒用火柴點燃剛熄滅時的白煙蠟燭重新燃燒三、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。 B、氧氣支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。2、結論：“兩多一少”人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。即：A呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。B呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。 C對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。3、鑒別氧氣和二氧化碳：方法：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄滅的是二氧化碳；方法：分別倒入澄清的石灰水，振蕩，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。四、實驗探究的方法： A、提出科學問題；B、假想和猜測； C、制定計劃； D、進行實驗； E、收集證據； F、解釋與結論； G、反思與評價； H、表達與交流。五、化學學習的特點：1、關注物質的性質；2、關注物質的變化；3、關注物質變化的過程及其現象，并進行比較和分析，以得出可靠的結論。課題3 走進化學實驗室一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字） 反應容器 可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙等 能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）常 存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體） 用 加熱儀器：酒精燈 計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）儀 分離儀器：漏斗 取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、分液漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、廣口瓶、細口瓶等1、 試管：（1）用途： a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。b、溶解少量固體。c、收集少量氣體的容器。d、用于裝置成小型氣體的發生器。（2）注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/3。2、燒杯： （1）用途： 溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 也可用做較大量的物質間的反應容器（2）注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂）。3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶 用途： 常用做較大量的液體間的反應 也可用做裝置氣體發生器4、錐形瓶：用途：加熱液體 也可用于裝置氣體發生器 5、蒸發皿：通常用于溶液的濃縮或蒸干。熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取。6、膠頭滴管：（1）用途：膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。滴瓶用于盛放少量液體藥品 （2） 注意： 先排空再吸液 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染）。 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。7、量筒：用于量取一定量體積液體的儀器。 注意： 不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能在量筒里進行化學反應操作注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低處保持在同一水平面。8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。 注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）用途：用于收集或短時間貯存少量氣體。也可用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。注意事項： 不能加熱 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。 在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。10、廣口瓶：常用于盛放固體藥品。11、細口瓶：用于盛放液體藥品。12、漏斗：用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。13、長頸漏斗：用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封（防止氣體從長頸漏斗口逸出）。14、分液漏斗：用于向反應容器中滴加液體。15、試管夾：用于夾持試管，給試管加熱。注意事項： 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）； 不要把拇指按在試管夾短柄上。16、鐵架臺：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。17、酒精燈：用途：化學實驗室常用的加熱儀器注意事項： 使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便于取用。 使用前檢查并調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3。 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）。 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈。（防止酒精灑出引起火災）。 酒精燈的外焰溫度最高，應在外焰部分加熱，先預熱后集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）。 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內） 實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃） 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。18、玻璃棒：用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。二、藥品的取用規則1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。即：不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。三、固體藥品的取用工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。 1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）步驟：瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。見前6 3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。步驟：選、慢注、滴加注意事項：使用量筒時，要做倒 ： 接近刻度時改用膠頭滴管。 讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平。 若仰視則讀數偏低，液體的實際體積讀數 俯視則讀數偏高，液體的實際體積讀數。五、 固體藥品的稱量儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克）步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位。使用托盤天平時，要做到： 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。左盤質量=右盤質量+游碼質量 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。六、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。液體： A、用干抹布擦拭試管的外壁， B、管口不能對著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下， D、試管與桌面成45度。固體：給試管里的固體加熱：試管口應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后集中藥品加熱。注意A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈芯，以免容器破裂。C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。七、儀器的裝配： 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。1、連接方法：(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入。(2) 連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。(3) 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器。八、簡易裝置氣密性檢查： A、連接裝置； B、將導管的一端浸入水中； C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。九、儀器的洗滌干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下時，就表明已洗滌干凈了。 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空 氣一、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。二、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖（見書P27）2、實驗現象： A、紅磷燃燒，冒出白煙； B、裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實驗結論：氧氣約占空氣總體積的1/5。4、原理: P + O2 P2O5 5、注意事項： A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完； B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾； C、裝置的氣密性要好（否則測量結果偏小）； D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾。 三、空氣的主要成分空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%四、純凈物：由一種物質組成的。例：氧氣、二氧化碳、五氧化二磷等混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。例：空氣、自來水、糖水、礦泉水等五、空氣是一種寶貴的資源1、氮氣：無色無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。氧氣動植物呼吸醫療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣超導實驗車化工原料作保護氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護氣制多種用途的電光源激光技術液氦冷凍機等六、空氣的污染及防治1、 造成空氣污染的物質：有害氣體（CO、NO2、SO2）和煙塵。2、污染來源：來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣等。3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。存在的環境問題：全球氣候變暖（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀況、植樹造林、使用清潔能源。課題2 氧 氣一、氧氣的物理性質：1、通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度略大于空氣（可用向上排空氣法收集）；3、氧氣不易溶于水（可用排水法收集）；4、降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。二、氧氣的化學性質：（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭（黑色固體）燃燒實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。C + O2 CO2做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。2、硫粉（淡黃色固體）燃燒： 實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 S + O2 SO2實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒：P +O2 P2O5（二）與金屬（鎂、鐵）的反應1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體，產生大量白煙。Mg + O2 MgO 2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。Fe + O2 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒。（四）其他物質與氧氣的反應：某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應。如：動植物呼吸、金屬的銹蝕、食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。總結： 1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。 2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比； 3、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。三、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。（簡稱“多變一”） 有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。課題3 實驗室制取氧氣一、工業制法（分離液態空氣法）原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同物理變化。二、氧氣的實驗室制法（化學變化）分液漏斗1、雙氧水（過氧化氫溶液）制取氧氣MnO2A、藥品：過氧化氫（H2O2）溶液和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B、實驗原理： H2O2 H2O+ O2 C、裝置： 固體與液體反應，不需加熱注意事項：分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗口處逸出 。2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣MnO2 A、藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理： 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：KClO3 KCl + O2 加熱高錳酸鉀：KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2C、裝置：加熱固體制氣體D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。固定裝