英才教育涂老師六、鈉和鈉的化合物【知識(shí)精講】一、鈉1物理性質(zhì)顏色密度熔點(diǎn)_比水 ，比煤油_1002化學(xué)性質(zhì): 鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖： _ (1)主要化學(xué)反應(yīng)(2)Na與水(滴有酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：現(xiàn)象解釋_ 反應(yīng)中產(chǎn)生的H2和水蒸氣對熔化鈉球的反作用推動(dòng)反應(yīng)劇烈發(fā)出嘶嘶聲響且又有少量氫氣的燃燒_3制備：電解熔融氯化鈉?；瘜W(xué)方程式：_4鈉的保存：實(shí)驗(yàn)室中通常把少量鈉保存在 中，目的是防止Na與空氣中的 和 發(fā)生反應(yīng)。例1、 (2009上海) 將9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()A0.2 mol中子 B0.4 mol電子C0.2 mol質(zhì)子 D0.4 mol分子二、鈉的氧化物物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)類別電子式氧的價(jià)態(tài)生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃與水反應(yīng)的方程式與CO2反應(yīng)的方程式主要用途用于制取少量Na2O2強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑練習(xí)2、將等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入到等質(zhì)量的足量水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A、NaB、Na2OC、Na2O2 D、NaOH三、氫氧化鈉(NaOH)，俗稱 。1主要物理性質(zhì)白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于水，并且放出大量的熱，有強(qiáng)腐蝕性。2主要化學(xué)性質(zhì):為一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。(1)NaOH溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試紙作用，發(fā)生顯色反應(yīng)。(2)與酸發(fā)生中和反應(yīng)：如與HCl反應(yīng)。(3)與酸性戓兩性物質(zhì)反應(yīng)：如CO2、SO2、Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：_。(4)與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：如NH、Cu2、HCO、HSO等。NH4Cl與NaOH溶液共熱的方程式為：_。3.保存：NaOH應(yīng)密封保存，試劑瓶用橡膠塞，不能用玻璃塞，原因NaOH易與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3 把瓶塞給粘住。練習(xí)3、金屬鈉長期露置在空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？最終生成什么物質(zhì)？并寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。四、鈉及化合物之間的關(guān)系(要求熟練寫出反應(yīng)化學(xué)方程式) Na2O2 NaHCO3Na Na2O NaOH Na2CO3 五、堿金屬元素包括 （）、相似性：最外層都是_個(gè)電子，單質(zhì)均為活潑金屬，氧化物對應(yīng)的水化物均為_。遞變規(guī)律：從上到下原子半徑，原子核對最外層電子的束縛力，失電子能力，元素的金屬性，單質(zhì)的還原性，與水或酸反應(yīng)越來越，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性、與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，如鋰與氧氣化學(xué)方程式：_，鉀與氧氣化學(xué)方程式：3、焰色反應(yīng)：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，其屬于 變化，常用于檢驗(yàn)元素的存在。如：鈉元素 色；鉀元素 色(透過 觀察)。鞏固復(fù)習(xí)：1、跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A.H2O B.CO2 C.H2SO4 D.Ca(OH)22、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是 ()ANO BCO、NO CSO、NO DCO、NO、Na3、用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是 ()A將鈉放入足量的稀鹽酸中 B將鈉放入足量的稀硫酸中C將鈉放入足量的氯化鈉溶液中 D將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4、阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是 ()A1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NAB1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C1 molL1的NaOH溶液中含Na數(shù)目為NAD1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA5、下列對相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式A鈉與水反應(yīng)NaH2O= Na +OHH2B漂白粉溶液中通入過量SO2ClOH2OSO2=HSOHClOC醋酸銨溶液中加入鹽酸CH3COONH4H=CH3COOHNHDNaHCO3溶液中加入燒堿HCOOH=CO32H2O6、將0.01