酸和堿復(fù)習(xí)課 酸 混合物 純凈物 單質(zhì) 化合物 氧化物 酸 堿 鹽 金屬 非金屬 一 物質(zhì)的分類 酸與酸性 堿與堿性的關(guān)系 酸一定呈酸性 但呈酸性的溶液不一定是酸 如 k2co3 草木灰 na2co3 nahco3不是堿 但呈堿性 如 nahso4不是酸 但呈酸性 堿一定呈堿性 但呈堿性的溶液不一定是堿 1 如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性 2 如何比較酸 堿性相對(duì)強(qiáng)弱呢 即溶液的酸堿度呢 問(wèn)題與思考 用酸堿指示劑 石蕊試液酸紅堿藍(lán) 酚酞試液酸無(wú)堿紅 常用ph來(lái)表示 三 溶液酸堿度的表示法 ph 值 溶液酸 堿度的表示法 用數(shù)值表示 數(shù)值的取值范圍為 0 14 怎樣使用ph試紙 用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在ph試紙上 把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照得出溶液的ph值 針對(duì)性訓(xùn)練 1 酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅 是因?yàn)樗崛芤褐泻?a 氫離子b 氫分子c 酸根離子d 酸分子2 現(xiàn)有生活中的食鹽水 澄清石灰水 無(wú)色汽水三瓶無(wú)色溶液 一次性區(qū)別開(kāi)這三種試劑最好應(yīng)用 a紫色的石蕊試液b無(wú)色的酚酞試液cph試紙d藍(lán)色的石蕊試紙3 某同學(xué)用ph試紙測(cè)得某溶液的ph 5 5 該說(shuō)法對(duì)嗎 a a 不對(duì) 用ph試紙測(cè)定只能精確到1 4 使用ph試紙測(cè)定某白醋的酸堿度時(shí) 能否先用水濕潤(rùn) 為什么 結(jié)果會(huì)怎樣 不能 用水濕潤(rùn)試紙相當(dāng)于用水稀釋白醋結(jié)果會(huì)變大 5 維生素c c6h8o6 主要存在于蔬菜 水果中 它能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力 1 取3片維生素c藥片 壓碎后溶于10ml水中過(guò)濾 取少量濾液向其中滴加幾滴紫色石蕊試液 試液變紅 說(shuō)明維生素c水溶液呈 性 2 維生素c在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定 在高溫下容易被破壞 請(qǐng)想一想 如何吃才能充分利用黃瓜中豐富的維生素c 酸 涼拌生吃 加醋 1 濃鹽酸 濃硫酸的物性 特性 用途 無(wú)色有刺激性氣味液體 無(wú)色無(wú)味油狀液體 揮發(fā)性 白霧 難揮發(fā) 除鐵銹 人體胃液中含鹽酸助消化 做干燥劑 吸水性 除鐵銹 易溶放熱 稀釋 將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中 而且還不斷攪拌 倒酸不倒水 易溶 1 下列幾種溶液敞口久置于空氣中 溶質(zhì)的成分不變 但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是 a濃鹽酸b濃硫酸c氫氧化鈉溶液d石灰水 b 酸的化學(xué)性質(zhì) 1 酸能與指示劑反應(yīng) 遇酸溶液變紅色 遇堿溶液變藍(lán)色 溶液變紅色 不變色 溶液變藍(lán)色 不變色 不變色 溶液變紅色 酸的化學(xué)性質(zhì) 2 酸能與多種活潑金屬反應(yīng) 生成鹽和氫氣 mg 2hcl mgcl2 h2 zn 2hcl zncl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe 2hcl fecl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 注意 金屬活動(dòng)性在h以前 二 酸的化學(xué)性質(zhì) 3 酸能與某些金屬氧化物反應(yīng) 生成鹽和水 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o cuo 2hcl cucl2 h2o cuo h2so4 cuso4 h2o 酸的化學(xué)性質(zhì) 4 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng) 生成鹽和水 注意 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 叫中和反應(yīng) 中和反應(yīng) 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 你如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否是中和反應(yīng) 中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)有什么關(guān)系 它是不是屬于基本反應(yīng)類型 鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象 你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 方案一 取少量氫氧化鈉溶液滴入兩滴酚酞試液 溶液顯紅色 然后滴入稀鹽酸溶液由紅色變成無(wú)色 方案二 取少量稀鹽酸溶液滴入兩滴石蕊試液 溶液顯紅色 然后滴入氫氧化鈉溶液由紅色變成紫色 方案三 取少量氫氧化鈉溶液放入試管中 用ph試紙測(cè)定溶液ph大于7 然后向試管中逐滴加入稀鹽酸 并用玻璃棒蘸取混合后的溶液測(cè)其ph 滴至溶液的ph 7或小于7 知識(shí)點(diǎn)3 中和反應(yīng)的應(yīng)用1 人的體液中酸性最強(qiáng)的是 其主要成分是 如果其含量過(guò)多 引起不適癥狀時(shí) 應(yīng)服用下列哪種物質(zhì) a ca oh 2b naohc al oh 3d cu oh 22 大多數(shù)植物適宜在接近 性的土壤中生長(zhǎng) 酸堿性太強(qiáng) 植物都不能正常生長(zhǎng) 如果酸性太強(qiáng) 改良時(shí)可使用 如果堿性太強(qiáng) 改良時(shí)可多增施 肥 胃酸 鹽酸 c 中性 熟石灰 有機(jī)肥料 針對(duì)性訓(xùn)練 1 下列物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 且屬于中和反應(yīng)的是 a 碳酸鈣b 熟石灰c 鐵d 氧化鐵2 下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是 a na2co3 2hcl 2nacl h2o co2b 2naoh h2so4 na2so4 2h2oc so2 2naoh na2so3 h2od zn cuso4 cu znso4 b b 3 某化學(xué)活動(dòng)小組以 酸堿鹽的性質(zhì) 為主題 進(jìn)行探究學(xué)習(xí) 請(qǐng)你做為該小組成員來(lái)解決下列問(wèn)題 1 小剛同學(xué)說(shuō) 酸溶液呈酸性 堿溶液呈堿性 則鹽溶液一定呈中性 你認(rèn)為這種推理 填 正確 或 不正確 你的例證是 2 小麗同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品 請(qǐng)你用兩種不同的方法幫小麗測(cè)出該土壤樣品浸出液的酸堿性 只寫出所用物品的名稱即可 如果檢測(cè)的結(jié)果呈酸性 那么要改良此土壤 應(yīng)該向農(nóng)田里施加什么 3 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn) 能通過(guò)清晰可見(jiàn)的現(xiàn)象 除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸 你的實(shí)驗(yàn)方案是 寫出實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象和結(jié)論 ph試紙 紫色石蕊試液 熟石灰 氯化鈣溶液中加入碳酸鈣粉末至不再有氣泡產(chǎn)生為止 就說(shuō)明除去了鹽酸 5 鹽 酸 新鹽 新酸 產(chǎn)物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳 碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng) 純堿中加入稀鹽酸 稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液 稀硫酸中滴入氯化鋇溶液 常見(jiàn)沉淀有 baso4 baco3 agcl caco3 mg oh 2fe oh 3 cu oh 2 紅褐色沉淀 藍(lán)色沉淀 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 baco3 2hcl bacl2 h2o co2 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 agno3 hcl agcl hno3 bacl2 h2so4 baso4 2hcl 酸的化學(xué)性質(zhì) hcl cu co2 nacl fe2o3 fe cu co2 h2so4 nacl cu naoh h2so4 co2 nacl caco3 h2so4 nacl cu co2 h2so4 入口 出口 小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢 并找出其他幾條路中誰(shuí)是狼 酸的化學(xué)性質(zhì) 1 酸能使紫色石蕊試液變紅 使無(wú)色酚酞不變色 2 酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 3 酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 4 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 5 酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽 在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí) 某小組同學(xué)想證明 稀h2so4與naoh溶液混合后 雖然仍為無(wú)色溶液 但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 實(shí)施和評(píng)價(jià) 方案一 測(cè)定與稀h2so4與naoh溶液混合前后的ph 20 測(cè)定某naoh溶液的ph ph7 選填 大于 等于 或 小于 將一定量的稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液中 混合均勻后測(cè)定其ph ph小于7 結(jié)論 稀h2so4與naoh溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 并且過(guò)量 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 大于 h2so4 鑒定鹽酸 或含cl 的化合物 的試劑 滴加agno3溶液和稀硝酸 鑒定硫酸 或含so42 的化合物 的試劑 滴加 bacl2 氯化鋇溶液或ba no3 2溶液和稀硝酸 現(xiàn)象 在被檢驗(yàn)的溶液中滴加agno3溶液 有白色沉淀生成 再加稀硝酸 白色沉淀不消失 現(xiàn)象 在被檢驗(yàn)的溶液中滴加bacl2溶液或ba no3 2溶液 有白色沉淀生成 再加稀硝酸 白色沉淀不消失 小結(jié) 酸的化學(xué)性質(zhì)1 跟指示劑的反應(yīng)2 跟金屬的反應(yīng)3 跟金屬氧化物的反應(yīng)4 跟堿的反應(yīng)5 跟某些鹽反應(yīng) 酸的化學(xué)性質(zhì) 常見(jiàn)的堿 一 物理性質(zhì)1 氫氧化鈉 氫氧化鈉是 色 體 溶于水 溶解時(shí) 熱 固體氫氧化鈉應(yīng) 保存 原因是 且 因?yàn)闅溲趸c 因此可做 劑 氫氧化鈉俗稱 具有很強(qiáng)的 性 在使用時(shí)應(yīng)特別小心 如不慎沾在皮膚上應(yīng) 2 氫氧化鈣 氫氧化鈣俗稱 或 是 色 體 溶于水 氫氧化鈣的水溶液通常叫 氫氧化鈣對(duì)皮膚 衣服有 性 氫氧化鈣可由氧化鈣與水反應(yīng)生成 化學(xué)方程式為 氧化鈣是一種 色 體 俗稱 和水反應(yīng)時(shí) 熱 可做 劑 白 固 易 放出大量 密封 易潮解 能與空氣中二氧化碳反應(yīng) 易潮解 干燥 火堿 燒堿 苛性鈉 腐蝕性 先用大量的水沖洗 再涂上硼酸溶液 熟石灰 消石灰 白 固 微 石灰水 腐蝕 cao h2o ca oh 2 白 固 生石灰 放出大量 干燥劑 二 堿的化學(xué)性質(zhì) 1 堿的含義 堿是指 2 堿的溶解性 常見(jiàn)的堿絕大多數(shù) 可溶于水的堿不多 主要有 微溶于水的有 3 堿的共性 1 堿溶液與指示劑的反應(yīng)溶液只有存在自由移動(dòng)的 離子或 離子 酸堿指示劑才會(huì)發(fā)生顏色變化 因此 只有 可溶性 不溶性 的堿在水中才會(huì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的 離子 使酸堿指示劑發(fā)生顏色變化 而不溶性的堿放入水中則 能 不能 使酸堿指示劑發(fā)生顏色變化 堿溶液可使紫色的石蕊試液 使無(wú)色的酚酞試液 電離時(shí)生成的陰離子全部是oh 的化合物 不溶于水 koh naoh ba oh 2 ca oh 2 oh h 可溶性 oh 不能 變藍(lán) 變紅 2 堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成 說(shuō)明 1 堿主要指可溶性堿 2 并非所有的非金屬氧化物都可與堿反應(yīng) 初中主要掌握co2 so2 so3 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng) 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng) 氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng) 問(wèn)題 堿與非金屬氧化物的反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng) ca oh 2 co2 caco3 h2o2naoh co2 na2co3 h2o2naoh so2 na2so3 h2o2naoh so3 na2so4 h2o 鹽 水 不屬于復(fù)分解反應(yīng) 3 堿和酸反應(yīng)生成 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) 鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng) 鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng) 硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)這些反應(yīng)屬于哪個(gè)基本反應(yīng)類型 什么是中和反應(yīng) 中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)有何關(guān)系 鹽 水 hcl naoh nacl h2o2hcl ca oh 2 cacl2 2h2o3hcl al oh 3 alcl3 3h2oh2so4 ca oh 2 caso4 2h2o 復(fù)分解反應(yīng) 中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 4 堿 鹽 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 碳酸鈉溶液中加入石灰水 硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 1 堿與鹽的反應(yīng)屬于 反應(yīng)類型 2 該反應(yīng)的發(fā)生的前提條件是堿和鹽都必須 生成物中必須有 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 有白色沉淀生成 有藍(lán)色沉淀生成 堿 鹽 復(fù)分解 溶于水 沉淀 氣體 或水 5 堿 不溶性的 受熱分解生成金屬氧化物和水 cu oh 2cuo h2o 堿的共性 1 堿溶液與指示劑的反應(yīng) 使紫色石蕊變藍(lán) 無(wú)色酚酞變紅 2 堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水3 堿和酸反應(yīng)生成鹽和水4 堿和鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽 反應(yīng)物都溶于水 3 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是兩種粒子相互結(jié)合 生成 和 4 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件兩種物質(zhì)相互 如果能生成 和 該復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生 否則就不能發(fā)生5 常見(jiàn)酸 堿 鹽的溶解性 1 酸都溶與水 2 可溶性堿 鉀 鈉 鋇