漣水縣紅日中學初三化學“五環”導學案課題：7.2常見的酸和堿（1）主備：尹 時間：2012-1-9 一、學習目標：1、能列舉幾種重要的酸；2、知道濃硫酸濃鹽酸的物理性質。二、自學練習：1、人的胃液里含有 、汽車電瓶里含有 、食醋里含有 、酸雨里含有 和 。2、 、 和 是三種重要的強酸。3、硝酸需保存在棕色試劑瓶中時因為 。4、觀察濃鹽酸和濃硫酸的狀態、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發生的現象，聞一聞是否有氣味。把結果填入下表：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質濃硫酸濃鹽酸溶質的化學式顏色狀態氣味密度（與水比）敞開試劑瓶口發生的現象其他思考：(1)、為什么打開濃鹽酸試劑瓶塞后看到有白霧出現？ ，此現象體現了濃鹽酸的 性。(2)、將濃硫酸和濃鹽酸分別放在敞口的容器中，過一段時間后，下列量如何變化？溶質溶劑溶液質量分數酸性pH體現性質濃硫酸濃鹽酸5、閱讀課本188頁拓展視野：濃硫酸的特性（1）濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水 大量的熱量，有很強的 ，所以濃硫酸能作為 ，此過程是 變化（填物理或化學）。（2）濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖 ，這體現了濃硫酸的 性，此性質為 變化（填物理或化學）。（3）濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚，有 性，此性質為 變化（填物理或化學）。三、交流展示：根據自習練習完成情況，相互交流學習心得。四、釋疑解難：五、課堂檢測：必做題：1、保存或使用濃鹽酸的合理方法 （ ） A 密封保存在陰涼處 B 與堿性物質放在同一個藥品櫥里C 用廣口瓶存放濃鹽酸 D 把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味2、若將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶分別敞口露置在空氣中一段時間，則 （ ） A 溶液質量都增加 B 溶質質量分數都減小C 溶液的PH都減小 D 溶質質量分數都增加3、下列有關物質性質的描述中屬于物理性質的是 （ ）濃鹽酸具有揮發性在空氣中會生成白霧 濃硫酸具有吸水性可作干燥劑濃硫酸具有脫水性 硝酸具有氧化性A. B. C. D.4、下列物質外置敞口容器中，其質量增加且變質的是 ( )A固體NaOH B濃H2SO4 C濃鹽酸 D木炭5、下列試劑需要盛放在棕色瓶中的是 ( )A醋酸 B硝酸 C濃鹽酸 D濃硫酸6、下列關于鹽酸的敘述中，正確的是 ( )A可與任何金屬反應制取氫氣 B 酚酞試劑遇到鹽酸變紅色C是氯化氫氣體的水溶液 D用加熱蒸發溶劑的方法可使稀鹽酸變成濃鹽酸7、酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸，它對下列生活設施危害最小的是 （ ）A.大理石圍欄 B.鋁制門窗 C.鋼鐵大橋 D.柏油路面8、9、鹽酸是 的水溶液，具有 。打開盛濃鹽酸的瓶蓋時，在瓶口常看到 ，這是濃鹽酸中揮發出來的 氣體與空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴的緣故，實驗室用鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為 10、濃硫酸是 色粘稠、油狀的液體，具有很強的 性，常用作某些氣體的干燥劑；還能使紙張、蔗糖、木材、皮膚等物質 而炭化。選做題：11、王老師和小明一起進入實驗室，發現實驗室中有兩瓶標簽失落的濃酸，只知道它們是鹽酸和硫酸各一瓶，請你用三種不同的方法幫助小明對這兩瓶酸加以簽別。方法一： ；方法二： ；方法三： 。漣水縣紅日中學初三化學“五環”導學案課題：7.2常見的酸和堿（2）主備：尹 時間：2012-1-9 一、學習目標：1、了解鹽酸、稀硫酸的化學性質2、初步學會用科學探究的方法認識酸的化學性質。二、自學練習：回顧：酸性物質能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。（一）、酸的化學性質：1、 。完成P.187活動與探究2、酸能與活潑金屬反應，如鎂、鋁、鋅、鐵，（注意銅不是活潑金屬，不與酸反應。）分別寫出鎂、鋁、鋅、鐵與酸反應方程式，并寫出反應時現象。化學方程式Mg+ HCl = , Mg+ H2SO4= ，現象： 化學方程式Al+ HCl = ,Al+ H2SO4= ，現象： 化學方程式Zn+ HCl = ,Zn+ H2SO4= ，現象： 化學方程式Fe+ HCl = ,Fe+ H2SO4= ，現象： 總結：活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）=鹽+氫氣思考：（1）鎂、鋅、鐵、銅四種金屬中那些能置換酸中的氫元素， 那個不能？ 能置換出酸中氫元素的金屬，反應的劇烈程度有什么差異？ （2）在相同條件下，金屬與酸發生置換反應越劇烈，金屬單質的活動性越強。鎂、鋅、銅三種金屬單質的活動性由強到弱的順序是怎樣的？ 3、酸與金屬氧化物的反應寫出鹽酸、稀硫酸分別與氧化鐵的化學方程式，并寫出反應時現象。 Fe2O3+ HCl = ; Fe2O3+ H2SO4= ，現象： 4、酸還能與堿反應。5、酸與碳酸鹽的反應寫出鹽酸與碳酸鈣反應的化學方程式，并寫出反應時現象。 ， ，交流與討論：見課本188頁（二）、鹽酸、稀硫酸、醋酸和硝酸在水溶液中都能產生H+，所以酸溶液具有許多共同的性質三、交流展示：根據自習練習完成情況，相互交流學習心得。四、釋疑解難：五、課堂檢測：1、下列物質中，能用來除銹的是 （ ）A.白酒 B.食鹽水 C.石灰水 D稀硫酸2、下列金屬投入到稀硫酸中，沒有氣體產生的是 （ ）A 鋅 B 鐵 C 銅 D 鎂3、下列物質中，不能使石蕊試液變紅的是 （ ）A.檸檬汁 B.鹽酸 C.碳酸水 D石灰水4、下列物質能用稀酸和金屬直接反應制取的是 （ ） A. CuSO4 B. FeCl3 C. MgSO4 D. AgCl5、酸具有一些共同的性質，我們稱之為“酸的通性”，其主要原因是 （ ） A 所有的酸的組成、結構都是相同的 B 酸溶液中有酸根離子C 酸溶液中陽離子都是氫離子 D 酸溶液都能使紫色石蕊試液變紅色6、根據你的實驗經驗，下列幾種金屬投入到稀硫酸中產生氫氣速度最快的是（ ）A.銅 B.鋅 C.鎂 D.鐵7、苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質的推測不合理是 ( ) A苯甲酸溶液的pH小于7 B苯甲酸溶液的pH大于7 C苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色8、鉛蓄電池中含有硫酸溶液，如果不慎將硫酸溶液灑到大理石地面上，會發出嘶嘶聲，并有氣體產生。這種氣體是 （ ）A 二氧化硫 B 氧氣 C 氫氣 D 二氧化碳9、下列方程式書寫完全正確的是 （ ）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O10、下列結論錯誤的是 （ ）A 酸的溶液都能使紫色石蕊試液變紅 B 酸的溶液都具有酸味C所有的金屬都能跟酸發生置換反應放出氫氣 D 所有的酸都含有氫元素11、燒水的鋁壺中常結有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用適量的稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是 ，若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，反應的化學方程式是 。12、將一根表面生繡的鐵釘放入稀鹽酸中，可觀察到的現象有： ；(1)溶液由 色逐漸變成 色，這是因為生成了 的緣故，化學方程式是 。 (2)進一步觀察時，會發現鐵釘表面有 產生，該反應化學方程式是 。電鍍工業常用鹽酸給金屬酸洗，酸洗時要控制時間，其原因是 。小明同學在使用“除垢凈”去除熱水瓶中的水垢時，發現有大量的氣泡產生。聯想水垢的主要成分是碳酸鈣，小明猜想“除垢凈”的成分中可能有酸。為證實自己的猜想，小明從家中又找來兩類不同的物質進行實驗： 實驗一： ； 實驗二： 。經實驗，小明得出“除垢凈”的有效成分中一定有酸的結論。小明想試制一瓶“除垢凈”，你認為HCl 、H2SO4兩種酸中的 更合適，理由是 。漣水縣紅日中學初三化學“五環”導學案課題：7.2常見的酸和堿（3）主備：尹 時間：2012-1-9 一、學習目標：知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質及用途。二、自學練習：1、常見的堿有 、 、 2、氫氧化鈉俗稱、；氫氧化鈉是一種 色 體， （易，能，難，微）溶于水，其固體溶解時 （吸熱、放熱），氫氧化鈉的水溶液有滑膩感。露置在空氣中時容易吸收 而 ，因此，NaOH可用作某些氣體的 。氫氧化鈉還能吸收 氣體而 ，因此氫氧化鈉應 保存。氫氧化鈉溶液對皮膚、紙張、織物有 性，使用時要注意安全。稱量氫氧化鈉時放在 、 等玻璃儀器中。3、氫氧化鈣俗稱、，是一種 色 體，氫氧化鈣 （易，能，難，微）溶于