2019年貴州省黔西南州興仁縣中考化學模擬試卷（五）一、單選題（本大題共6小題，共12.0分）1. 下列物質的用途與其化學性質相關的（）A. 用鋁作導線B. 用金剛石切割玻璃C. 干冰做制冷劑D. 用氮氣作食品包裝袋的填充氣2. 按下列裝置實驗，不能達到對應目的是（）A. 濃硫酸稀釋B. O2驗滿C. 配制20%的Ca(OH)2溶液D. 氫氣驗純3. 根據下列微觀示意圖得出的結論中，正確的是（）A. 甲、乙、丙都是有機物B. 反應中甲、乙、丙的分子個數比為2：1：1C. 甲的化式為CH2D. 丙中C、H、O元素的質量比為12：3：84. 如圖圖象關系合理的是（）A. 向pH=9的NaOH溶液中不斷加水B. 在久置的NaOH溶液中加入鹽酸C. 分別向等質量的Fe和Al加入稀鹽酸D. 在飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體5. 下列圖示實驗所得出的結論中，錯誤的是（）A. 氧氣約占空氣體積的15B. 二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒C. 反應前后天平示數不相等，說明該反應不遵守質量守恒定律D. 燃燒條件之一是溫度需達到可燃物的著火點6. 2012年12月31日，山西某公司發生一起苯胺泄漏事故，造成水體嚴重污染苯胺的化學式C6H5NH2下列有關苯胺的說法錯誤的是（）A. 由C、H、N三種元素組成B. 一個分子中含有5個氫原子和1個氫分子C. 相對分子質量為93D. 苯胺中的C、H元素質量比為72：7二、填空題（本大題共5小題，共18.0分）7. 節假日，某班同學去郊外進行野炊活動（1）野炊食譜如下：主食：饅頭；配菜：紅燒肉、豆腐湯、牛肉干從營養學角度來看，你認為食譜中還應添加下列食品中的_（填序號）A炒雞蛋B牛奶C黃瓜D糖醋魚（2）洗滌劑可用來洗碗，是因為它對油污具有_功能（3）在引燃細枯枝后，如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，結果反而燃燒不旺，并產生很多濃煙，說明可燃物充分燃燒需要的條件是_8. 水是最普通、最常見的物質之一（1）“水”有很多種下列“水”屬于純凈物的是_（填字母序號）A河水B自來水C礦泉水D蒸餾水（2）下列做法會造成水體污染的是（填字母）_A隨意棄置廢舊電池B含二氧化硫的工業廢氣任意排放C工業廢水處理達標后再排放D嚴格監管化肥和農藥的使用（3）水是重要的溶劑和化工原料氯堿工業以飽和食鹽水為原料電解獲得燒堿等化工產品，同時得到一種是最輕的氣體，另一種是氯氣，反應的化學方程式為：_9. 如圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合圖回答問題：（1）_時，甲、乙兩種物質的溶解度相等（2）t2時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1，溶液的溶質質量分數甲_（填“”、“=”或“”）乙（3）小明同學用甲物質進行（圖2）實驗實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是_小華同學將小明同學實驗中的水改為酒精，發現固體沒有溶解，綜合兩位同學的實驗，可得出結論：影響甲物質溶解度的因素有_向B對應的溶液中再加入20g甲固體的過程中，發現固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出你認為“全部溶解”的原因是_10. 化學變化是化學研究的對象之一，也是人們認識物質組成、性質，實現物質轉化，以及獲取能源的重要手段（1）通過研究如圖1所示的變化，可以確定水的組成圖中與試管a相連的是電源的_（填“正”或“負”）極（2）化學變化是人類獲取能量的重要方法下列化學反應，沒有明顯熱量變化的是_（填字母序號）A鎂條與稀鹽酸B生石灰與水C氯化銨和氫氧化鋇D氧化鐵與稀硫酸（3）在一定條件下，A與B能發生反應生成C和D，反應前后四種物質微觀圖如圖2：下列結論，能從該圖示得出的是_（填字母序號）A化學反應前后原子的種類不變B化學反應前后原子的個數不變C化學反應前后元素的種類不變D化學反應前后分子的種類改變（4）通過如圖3所示實驗研究金屬鈉的性質回答下列問題：向反應后的燒杯中滴加無色酚酞，無色酚酞變為紅色，由此推測鈉與水反應的產物有_觀察到鈉與水反應生成氣體，試推測該氣體的成分并說明理由_11. 某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣，實驗室提純流程如下：（1）加入過量氫氧化鈉溶液目的是為了除盡粗鹽中的_。（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是_。（3）濾液中所含的溶質除含有氯化鈉外，還含有_。（4）操作A的名稱為_。（5）若樣品中含80gNaCl，理論上最終所得NaCl固體的質量_80g（填“”或“=”或“”），其原因是_（寫出一個化學方程式即可）。三、計算題（本大題共1小題，共6.0分）12. 某班一次社會實踐活動是到某堿廠參觀；該廠主要產品之一是小蘇打。參觀結束。同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品。來測定其中碳酸氫鈉的質量分數（假設該品只含有氯化鈉一種雜貢）取樣品9.3g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如圖所示。求（計算結果用百分數表示，保留到小數點后一位數字）（1）產生CO2的質量為_。（2）樣品中碳酸氫鈉的質量分數；（3）剛好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數；四、推斷題（本大題共1小題，共6.0分）13. A、B、C、D、E、F、H、I、M為常見的物質，且有如下的轉化關系。已知A、B是由相同元素組成的無色液體，D為氧化鈣（CaO）與B化合可得到F，E為黑色固體，在C中燃燒發出白光，反應是實驗室檢驗氣體H的反應。請回答：（1）寫出E、H、I三種物質名稱（或化學式）：E為_，H為_，I為_。（2）在上述反應中M的作用是_。（3）請用文字表達式（或符號）下列化學反應：aAB的化學反應_。b的化學反應_。五、簡答題（本大題共2小題，共18.0分）14. 某興趣小組對物質的性質和成分進行相關探究。（1）常見金屬活動性順序如圖1，填寫相應的元素符號：某同學用硫酸銅溶液把“把鐵刀變成銅刀”，其反應的化學方程式為_，該反應的基本反應類型為_。（2）將一定質量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，則濾渣中一定含有_，可能含有_。（3）將等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質質量分數相等的稀鹽酸中。生成H2的質量與反應時間的關系如圖2所示。金屬X是_（填化學式，下同），反應后可能已經反應完的金屬是_，一定有剩余的金屬是_。（4）興趣小組同學用氧化銅與足量的炭粉利用圖3所示裝置進行實驗，對生成氣體的成分進行探究。【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？【實驗與討論】打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間，關閉K，加熱至一定溫度使之反應，用氣囊收集氣體樣品。除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，圖4裝置中最為合理的是_（填字母）。（注：氫氧化鈉能與CO2反應，但不能與CO反應，CO2的密度約1.5g/L，CO的密度約為1.25g/L）【實驗求證】將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進行實驗，A中的固體應選用_，B中溶液為澄清石灰水，若A中黑色固體出現了紅色，B中澄清石灰水_，可說明氣體樣品中含有一氧化碳?！緦嶒灧此肌拷涍^一系列的實驗后測得集氣瓶中液體里含碳元素0.24g，量筒中液體的讀數為96mL，則反應時消耗氧化銅的質量為_g。答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、用鋁作導線是利用鋁的導電性，不需要發生化學變化就表現出來，屬于物理性質，故A錯；B、用金剛石切割玻璃是利用金剛石的硬度大，不需要發生化學變化就表現出來，屬于物理性質，故B錯；C、干冰做制冷劑是利用干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，不需要發生化學變化就表現出來，屬于物理性質，故C錯；D、用氮氣作食品包裝袋的填充氣，是利用氮氣化學性質穩定，故D正確。故選：D。物理性質是指物質不需要發生化學變化就表現出來的性質化學性質是指物質在化學變化中表現出來的性質而化學變化的本質特征是變化中有新物質生成，因此，判斷物理性質還是化學性質的關鍵就是看表現物質的性質時是否有新物質產生物理性質、化學性質是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念，聯系物理變化、化學變化來理解物理性質和化學性質，則掌握起來并不困難2.【答案】C【解析】解：A、濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里。故A能達到對應的目的；B、氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，看是否復燃，故B能達到對應的目的；C、氫氧化鈣是微溶性的物質，說明20時100g水中最多溶解1g的氫氧化鈣，因此不可能配制20%的Ca（OH）2溶液，故C不能達到對應的目的；D、檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，試管口向下，移近火焰，移開拇指點火；如果聽到尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，需要重新收集并驗純；如果只聽到很微弱的噗噗的聲音，則說明氫氣已經純凈。故D能達到對應的目的；故選：C。A、濃硫酸的稀釋方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”；B、根據氧氣驗滿的方法分析；C、根據氫氧化鈣是微溶性的物質分析溶液的配制；D、根據氫氣的驗純方法進行分析。本題主要考查學生對基本實驗操作正確與否的判斷，要求同學們要熟練掌握物質的基本物理和化學性質及實驗的操作注意事項。3.【答案】D【解析】解：由反應微觀示意圖可以看出，甲物質的化學式為C2H4、乙物質的化學式為H2O、丙物質的化學式為C2H6O，上述反應是C2H4和H2O在一定條件下化合生成了C2H5OH，反應的方程式式：C2H4+H2OC2H5OH；A、由上述分析可知，甲、丙是含有碳元素的化合物，屬于有機物，乙是不含有碳元素的化合物屬于無機物。故A不正確；B、由反應的方程式可知，反應中甲、乙、丙的分子個數比為1：1：1故B不正確；C、由甲的微觀構成可知，甲的化學式是：C2H4故C不正確；D、在丙C2H5OH中C、H、O元素的質量比為（122）：（16）：16=12：3：8；故D正確。故選：D。由三種物質的分子微觀示意圖判斷分子構成，根據分子構成寫出物質的化學式：甲物質的化學式為C2H4、乙物質的化學式為H2O、丙物質的化學式為C2H5OH，根據反應寫出反應的化學方程式，利用三種物質的化學式及化學方程的意義完成對所得結論的評價解答本題的關鍵由分子微觀示意圖確定分子構成，利用分子構成寫出物質的化學式，考查知識運用能力4.【答案】B【解析】解：A、向pH=9的溶液中不斷加水，堿性減弱，pH減小，但不會小于7，故錯誤；B、久置的氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，加入鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成水和氯化鈉，然后與其中的碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以加入鹽酸開始沒有氣體生成，氫氧化鈉反應完畢，才有氣體生成，圖象能正確反映發生的化學反應；C、分別向等質量的鋁和鎂中滴入溶質質量分數相同的稀鹽酸，當鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，當鹽酸過量，等質量的鋁放出的氣體大于鎂放出的氣體，故錯誤；D、一定溫度下硝酸鉀的飽和溶液不會繼續溶解硝酸鉀，溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數不變，故錯誤；故選：B。A、向pH=9的溶液中不斷加水，堿性減弱，pH減小，但不會小于7；B、在久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成水和氯化鈉，然后與其中的碳酸鈉反應生成二氧化碳；C、根據方程式可以算出相同質量的鎂、鋁跟足量的稀鹽酸制取氫氣，鋁最后產生的氫氣多，進行解答；D、根據一定溫度下硝酸鉀的飽和溶液不會繼續溶解硝酸鉀進行解答。做這類圖表題需認真閱讀，篩選，提取圖象中的有用信息，然后將所學知識與圖表中的信息結合起來，即可進行計算或篩選。5.【答案】C【解析】解：A、由裝置可知，該實驗測定了空氣中氧氣的體積分數，結論正確；B、通過二氧化碳能熄滅蠟燭，由下面的蠟燭先熄滅，能得出二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，結論正確；C、由于稀鹽酸與大理石反應放出了二氧化碳，所以，質量減少。該反應遵守質量定律。結論錯誤；D、由銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，能得出燃燒條件之一是溫度需達到可燃物的著火點，結論正確。故選：C。觀察實驗的裝置，分析實驗的目的，根據給出的結論與本實驗的結論進行對比，找出錯誤結論的選擇項通過實驗的裝置圖，了解常見實驗的目的、現象、結論等是解答本題的關鍵6.【答案】B【解析】解：A、苯胺是由碳、氫、氮三種元素組成的，故選項說法正確。B、1個苯胺分子中含有7個氫原子，不含氫分子，故選項說法錯誤。C、相對分子質量為126+17+14=93，故選項說法正確。D、苯胺中的C、H元素質量比為（126）：（17）=72：7，故選項說法正確。故選：B。A、根據苯胺的化學式的含義進行分析判斷B、根據1個苯胺分子的構成進行分析判斷C、根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷D、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量原子個數之比，進行分析判斷本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力7.【答案】C 乳化 需要充足的氧氣【解析】解：（1）人類需要的六大營養素為：糖類、蛋白質、水、無機鹽、油脂和維生素；饅頭中含有糖類、紅燒肉中含有油脂、豆腐湯含有蛋白質和水、無機鹽、牛肉干含有大量蛋白質，還缺少維生素；A、雞蛋中含有大量蛋白質；故A錯誤；B、牛奶中含有大量蛋白質；故B錯誤；C、黃瓜含有大量的維生素；故C正確；D、糖醋魚中含有大量蛋白質；故D錯誤；故答案為：C；（2）洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚成大的油珠，這種現象叫乳化，乳化后的細小液滴能隨著水流動，可以把碗洗干凈；故答案為：乳化；（3）如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，由于可燃物過多，氧氣不足，結果反而燃燒不旺，并產生很多濃煙故答案為：需要充足的氧氣（1）從人類需要的六大營養素為：糖類、蛋白質、水、無機鹽、油脂和維生素去分析解答；（2）從洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚成大的油珠，這種現象叫乳化，乳化后的細小液滴能隨著水流動，可以把碗洗干凈去分析解答；（3）如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，由于可燃物過多，氧氣不足，結果反而燃燒不旺，并產生很多濃煙去分析解答；生活處處有化學，學會用所學的化學知識去解決生活中的實際問題8.【答案】D AB 2NaCl+2H2O-通電2NaOH+H2+Cl2【解析】解：（1）河水中含有水和一些溶于水的物質，屬于混合物；自來水中含有水和一些溶于水的物質，屬于混合物；礦泉水中含有水和一些溶于水的礦物質，屬于混合物；蒸餾水中含有一種物質，屬于純凈物故填：D（2）隨意棄置廢舊電池時，其中的重金屬能夠污染水體；含二氧化硫的工業廢氣任意排放時，二氧化硫會溶于水，從而污染水體；工業廢水處理達標后再排放，不會污染水體；嚴格監管化肥和農藥的使用，不會污染水體故填：AB（3）電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（1）純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上的物質組成；（2）廢舊電池中含有汞等重金屬，二氧化硫有毒，能和水反應生成亞硫酸；（3）電解飽和食鹽水能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣工業三廢的任意排放會污染環境，因此要采取合理的措施，嚴格控制工業三廢的任意排放，以防止環境污染9.【答案】t1 BD 溶劑種類和溫度 甲固體溶于水時放熱【解析】解：（1）t1時，甲、乙兩種物質的溶解度相等故填：t1（2）t2時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，降溫到t1時，甲物質仍然是飽和溶液，而乙物質變成不飽和溶液，由于t1時甲物質的溶解度大于t2時乙物質的溶解度，因此t2時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1，溶液的溶質質量分數是甲大于乙故填：（3）t1時，甲物質的溶解度是65g，50g水中溶解32.5g甲恰好飽和，因此向50g水中加入20g甲形成的是不飽和溶液；t1時，向50g水中加入40g甲形成的是飽和溶液，因此C溶液是飽和溶液；t2時，甲物質的溶解度是90g，向50g水中加入40g甲形成的是不飽和溶液故填：BD小華同學將小明同學實驗中的水改為酒精，發現固體沒有溶解，綜合兩位同學的實驗，可得出結論：影響甲物質溶解度的因素有溶劑種類和溫度故填：溶劑種類和溫度向B對應的溶液中再加入20g甲固體的過程中，發現固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，“全部溶解”的原因是甲固體溶于水時放熱，導致溫度升高，甲物質的溶解度增大故填：甲固體溶于水時放熱（1）根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時溶解度的大小；（2）根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時溶液質量分數的大??；（3）根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時溶液是否飽和；根據實驗現象可以判斷影響物質溶解度的因素；一些物質溶于水放熱，一些物質溶于水吸熱，一些物質溶于水既不吸熱，也不放熱溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同10.【答案】負 D ACD 氫氧化鈉 氫氣，根據質量守恒定律的元素守恒，生成物可能是氫氣或氧氣，但若生成氧氣，不能使原子個數守恒【解析】解：（1）電解時正極產生氧氣，負極產生氫氣，二者的體積比是1：2；故答案：負；（2）鎂條和稀鹽酸反應放熱，生石灰和水反應放熱，氯化銨和氫氧化鋇反應放熱，氧化鐵和稀硫酸反應既不放熱也不吸熱；故答案選D；（3）反應前三種原子反應后還是那三種原子，所以元素種類不變，分子種類發生改變，但沒有體現出原子個數不改變，故答案選ACD；（4）堿能使酚酞變紅色和反應前后元素種類不變確定鈉和水的產物，化學反應前后質量守恒定律的元素守恒，故答案：氫氧化鈉（NaOH）氫氣，根據質量守恒定律的元素守恒，生成物可能是氫氣或氧氣，但若生成氧氣，不能使原子個數守恒（1）根據電解時正極產生氧氣，負極產生氫氣，二者的體積比是1：2解答；（2）根據鎂條和稀鹽酸反應放熱，生石灰和水反應放熱，氯化銨和氫氧化鋇反應放熱，氧化鐵和稀硫酸反應既不放熱也不吸熱解答；（3）根據反應前三種原子反應后還是那三種原子，所以元素種類不變，分子種類發生改變，但沒有體現出原子個數不改變解答；（4）根據堿能使酚酞變紅色和反應前后元素種類不變確定鈉和水的產物，根據質量守恒定律的元素守恒解答通過電解水的實驗，可以證明水由H、O元素組成，根據電解生成氫氣、氧氣體積比2：1，可推導水分子中氫、氧原子個數比為2：111.【答案】氯化鎂 漏斗 氫氧化鈉、碳酸鈉 蒸發 NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】解：（1）加入過量氫氧化鈉溶液目的是為了除盡粗鹽中的氯化鎂。故填：氯化鎂。（2）過濾需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗等。故填：漏斗。（3）濾液中所含的溶質除含有氯化鈉外，還含有反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉。故填：氫氧化鈉、碳酸鈉。（4）操作A的名稱為蒸發，通過蒸發可以得到氯化鈉晶體。故填：蒸發。（5）理論上最終所得NaCl固體的質量大于80g，因為氫氧化鈉和氯化鎂、稀鹽酸反應能生成氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣、稀鹽酸反應能生成氯化鈉；氫氧化鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O。故填：；NaOH+HClNaCl+H2O。（1）氯化鎂和氫氧化鈉反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；（2）過濾需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗等；（3）濾液中含有氯化鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉等；（4）蒸發可以得到氯化鈉晶體；（5）蒸發得到的氯化鈉晶體質量大于樣品中氯化鈉的質量，因為操作過程中，反應生成了氯化鈉?；瘜W實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力。所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現象的方法。12.【答案】4.4g【解析】解：（1）由圖象可知，生成的二氧化碳的質量為4.4g；（2）設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 58.5 44x y 4.4g 解得：x=8.4g y=5.85g樣品中碳酸氫鈉的質量分數=90.3%（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數=100%=22.5%故答為：（1）4.4g樣品中碳酸氫鈉的質量分數約為90.3%；（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為22.5%。（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據質量關系圖，當加入25.1稀鹽酸時恰好完全反應，放出氣體二氧化碳的質量為4.4g；（2）根據化學方程式和生成的二氧化碳的質量可求出碳酸氫鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，即可求出樣品中碳酸氫鈉的質量分數；（3）恰好完全反應時所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉由原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉兩部分所構成；因此計算溶質質量時需要計算出原有氯化鈉及后來生成氯化鈉的質量；溶液質量可利用質量守恒解決。反應與圖象結合類問題，根據圖形分析反應的進程是進行答題的基礎，圖象出現的拐點為恰好完全反應點。13.【答案】C CO2 CaCO3 催化作用 2H2O2-MnO22H2O+O2 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O【解析】解：（1）A、B、C、D、E、F、H、I、M為初中化學常見的物質，A、B是由相同元素組成的無色液體，D為氧化鈣（CaO）與B化合可得到F，所以D是水，F是氫氧化鈣，E為黑色固體，E和C點燃生成的H和氫氧化鈣反應生成白色沉淀I，所以C是氧氣，E是碳，H是二氧化碳，I是碳酸鈣，B是水，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，所以B是水，經過驗證，推導正確，所以E為C，H為CO2，I為CaCO3；（2）在上述反應中M的作用是催化作用；（3）aAB的反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2；b反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。故答案為：（1）C；CO2；CaCO3；（2）催化作用；（3）2H2O22H2O+O2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。根據A、B、C、D、E、F、H、I、M為初中化學常見的物質，A、B是由相同元素組成的無色液體，D為氧化鈣（CaO）與B化合可得到F，所以D是水，F是氫氧化鈣，E為黑色固體，E和C點燃生成的H和氫氧化鈣反應生成白色沉淀I，所以C是氧氣，E是碳，H是二氧化碳，I是碳酸鈣，B是水，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，所以B是水，然后將推出的物質進行驗證即可。在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。14.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置換反應 Zn（NO3）2 Cu（NO3）2、