影響化學平衡狀態的因素題目影響化學平衡狀態的因素第 2課時學習目標1.化學平衡移動的意義。2.描述濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學平衡的影響3.理解化學平衡移動原理勒沙特列原理。學習疑問學習建議【預學能掌握的內容】一、濃度對化學平衡的影響在其他條件不變時(1)增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向 方向移動。(2)增大生成物濃度或減小反應物濃度，化學平衡向 方向移動。二、壓強對化學平衡的影響在其它條件不變時，增大壓強，化學平衡向 的方向移動；減小壓強，化學平衡向 的方向移動。三、溫度對化學平衡的影響在其他條件不變時，升高溫度，化學平衡向 方向移動；降低溫度會使化學平衡向 方向移動。四、催化劑與化學平衡催化劑能 改變正、逆反應速率，能改變達到化學平衡的時間，但 使化學平衡發生移動。五、勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(如 ， ，以及參加化學反應的化學物質的 )，平衡將向著 的方向移動。【合作探究1】化學平衡的移動向一個容積為2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，在一條件下發生反應，N23H22NH3。（1）從反應開始到平衡正、逆反應速率如何變化？改變條件正向反應一段時間（2）在平衡后的某一時刻若改變條件，對正逆反應速率有何影響？一段時間(正) (逆) (正) (逆) (正) (逆) /(正) /(逆)【歸納總結】在一定條件下，可逆反應達到化學平衡狀態，如果改變影響平衡的條件，化學平衡狀態被破壞(正、逆反應速率不再 )，直至正、逆反應速率再次 ，在新的條件下達到新的化學平衡狀態。這種現象稱作平衡狀態的移動，簡稱平衡移動。化學平衡移動的方向判斷 (正)=(逆)，平衡 移動；條件改變 (正) (逆)，平衡向 方向移動； (正)(逆)，平衡向 方向移動。【合作探究2】濃度變化對化學平衡的影響1按表中實驗操作步驟完成實驗，觀察實驗現象，填寫下表：實驗原理實驗步驟實驗1向試管中加入4 mL 0.1 molL1 K2Cr2O7溶液，再滴加數滴1 molL1 NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化。實驗2將上述溶液分成兩份，向其中一份中滴加1 molL1 H2SO4溶液，觀察溶液顏色的變化，并和另一份溶液作對比。實驗現象實驗1中溶液由橙色變為黃色，實驗2中加入HNO3的試管中溶液由黃色變為橙色，另一份不變色實驗結論NaOH溶液使 變小，平衡向 方向移動；H2SO4溶液使 增大，平衡向 方向移動【合作探究3】壓強對化學平衡移動的影響1在一定條件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中，發生N23H2 2NH3的反應，一段時間后達到平衡。在某一時刻，使體積縮小，此時c(N2)、c(H2)、c(NH3)都 ，所以v正、v逆也都 ，但由于反應物濃度和生成物濃度增大的幅度不一樣，所以v正、v逆增大的幅度也不一樣，其中反應物濃度增大的幅度更大，致使v正 v逆，平衡向 方向移動，該反應的特點是正反應分子數減少，即正反應體積縮小。2對于反應I2(g)H2(g)2HI(g)，此反應的特點是反應前后氣體分子數不變，即等體積反應，如改變壓強(即壓縮體積或擴大體積)，反應物濃度和生成物濃度都改變，但改變的幅度一樣大，所以v正和v逆改變的幅度也一樣大，致使v正v逆，平衡不移動。【歸納總結】： (1)增大壓強，平衡向 的方向移動；減小壓強，平衡向 的方向移動。(2)若為等體積反應：增大壓強時，v正、v逆同等程度地增大，減小壓強時，v正、v逆同等程度地減小，平衡均 移動。思考：注射器內充滿二氧化氮發生2NO2(g) N2O4(g) 觀察現象解釋原因？加壓：先加深，后變淺 減壓：先變淺，后加深【合作探究4】溫度對化學平衡移動的影響按表中實驗步驟要求完成實驗，觀察實驗現象，填寫下表：實驗現象： 實驗結論： 【合作探究5】催化劑對化學平衡的影響1加入催化劑可以大大地加快反應速率，是因為它可以降低反應所需 ，從而提高活化分子 ，從而增大反應速率，但是由于催化劑能夠 地改變正、逆反應速率，因此它對化學平衡移動無影響。2.催化劑不能改變達到化學平衡狀態的反應混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應達到平衡所需的時間。t4 。【合作探究6】勒夏特列原理1向一密閉容器中通入1 mol N2、3 mol H2發生N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段時間后達到平衡，當改變下列條件后，試填寫下列內容：(1)若增大N2的濃度，平衡移動的方向是 ；達新平衡時，氮氣的濃度與改變時相比較，其變化是 。(2)若升高溫度，平衡移動的方向是 ；達新平衡時的溫度與改變時相比較，其變化是 。(3)若增大壓強，平衡移動的方向是 ；達新平衡時的壓強與改變時相比較，其變化是 。2根據以上分析，能得出的結論是：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠 這種改變的方向移動。該結論就是勒夏特列原理 【歸納總結】：1勒夏特列原理僅適用于已達到平衡的反應體系，對不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使用。此外勒夏特列原理對所有的動態平衡(如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等)都適用。2對“減弱這種改變”的正確理解(1)定性角度：用于判斷平衡移動的方向。(2)定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉”。1 在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液顏色變淺，可以在溶液中加入 ()HOHKH2OA B C D2下圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ )A反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B該反應達到平衡態后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態C該反應達到平衡態后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態D同一種反應物在平衡態和平衡態時濃度不相等3在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關系：Cr2OH2O2CrO2H，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。(1)向上述溶液中