整理人 寧夏育才中學 鄭偉8.3鹽類的水解來源:中國教育出版網一、選擇題(共48分，每小題4分)1下列說法中錯誤的是()A在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B硫酸銨溶液顯酸性C一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發生水解D醋酸鹽溶于水能發生水解2下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是()AZn2、Ag、HCO、Cl、PO、SOBFe3、Br、Al3、H、CO、H2POCAg、SO、SiO、Fe2、S2DFe2、ClO、NO、HS、Cu2、HSO答案C解析A中Cl、SO不能影響水的電離平衡；B中Br不能影響水的電離平衡；D中NO不能影響水的電離平衡。3下列離子方程式正確的是()A氯氣和水的反應Cl2H2O=2HClClOB碳酸氫鈉水解HCOH2OH3OCOC碳酸鈉水解CO2H2OH2CO32OHD亞硫酸氫鈉與過量的Ba(OH)2溶液HSOBa2OH=BaSO3H2O答案D解析選項A中氯氣與水生成的次氯酸是弱電解質，不能用離子形式表示；B選項是HCO的電離方程式；C選項中CO水解應該分步表示。來源:中教網4向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：微粒HOHCH3COOCH3COOH物質的量濃度減小增大增大減小則X物質可能為()A氯化氫B氫氧化鈉C蒸餾水 D醋酸5實驗測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：c(H)/c(OH)1012。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是()Ac(B)c(A)c(OH)c(H)Bc(A)c(B)c(H)c(OH)Cc(B)c(H)c(A)c(OH)來源:中,國教,育出,版網Dc(B)c(A)c(H)c(OH)答案C解析HA是弱酸，BOH是強堿，兩者恰好完全反應，得到一種強堿弱酸鹽溶液。6用0.10 molL1的鹽酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)7有關100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A溶液中水電離出的H個數：B溶液中陰離子的物質的量濃度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)8常溫下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：來源:z#zs#c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)答案D解析本題考查溶液中的電荷守恒、物料守恒和質子守恒等關系，意在考查考生靈活運用上述三個守恒關系的能力。A項，根據電荷守恒關系有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，此時溶液中的c(CH3COOH)與c(Na)不相等，故不正確；B項，點溶液呈中性，所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20 mL，此時根據物料守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故不正確；D項，當剛加入少量氫氧化鈉溶液時可能會出現題中情況，故正確。選D。9下列物質的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A全部都可以 B僅C僅 D僅10等物質的量濃度、等體積的下列物質的溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列關系或者說法正確的是()Ac(CO)的大小關系為：Bc(HCO)的大小關系為：C將溶液蒸干、灼燒后只有不能得到對應的固體物質D既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應答案A解析由于中NH與HCO互相促進水解，故c(HCO)，B錯；將各溶液蒸干后都分解，得不到原來的物質，C錯；Na2CO3只能與鹽酸反應，而不與NaOH溶液反應，D錯。11有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是()A3種溶液pH的大小順序是B若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是來源:C若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是12(2011全國，9)室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是()A若pH7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當pH7時，若V1V2，則一定是c2c1D若V1V2，c2c1，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)二、非選擇題(共52分)13(10分)25 ，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離的c(OH)分別是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_。在1 L水中加入上述溶液中的_會使水的電離程度減小。(2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較大的是_(填化學式)溶液。(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_。(4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設計一個簡單的實驗方案_。14(12分)25 時0.1 mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大。(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的_(填寫編號)，然后測定溶液的pH(已知25 時，CH3COONH4溶液呈中性)。A固體CH3COOKB固體CH3COONH4來源:中*國教*育出*版網C氣體NH3D固體NaHCO3(2)若_的解釋正確(填“甲”或“乙”)，溶液的pH應_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：溶液中共有_種粒子。其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010 mol，它們是_和_。溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_ mol。答案(1)B(2)乙增大(或甲不變)(3)7CH3COOHCH3COO0.00615(16分)現要制備無水FeCl3，并將其保存下來，能選用的儀器或裝置如下圖所示：能選用的試劑如下：A食鹽晶體B水C飽和食鹽水D燒堿溶液E鐵粉F二氧化錳G濃硫酸H無水CaCl2I堿石灰(1)從上述儀器中選取若干連成一個制備并保存無水FeCl3的裝置，用圖中各管口標號按先后可連接為()接()，()接()，()接()，()接()；(2)填寫連接裝置中各選用儀器里應盛放的物質：儀器標號來源:z|zs|試劑標號(3)是否需要選擇裝置？_，其原因是_。答案(1)defghabc(2)AFG來源:中國教育出版網CGEI(3)要FeCl3易吸收空氣中的水而水解，多余的Cl2可污染空氣16(14分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。(1)向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是_；向其中加入少量KOH溶