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文檔簡介

元素的微觀原子概念回顧原子的結構，熟記這些分子，原子，質子，電子，中子等微觀粒子。閱讀課本原子的結構相關內容。討論交流原子的核外電子排布電子層在含有多個電子的原子里，電子的能量各不相同，有的電子能量較低，通常在離核較近的區域運動，有的電子能量較高，在離核較遠的區域運動。核外電子的分層排布通常用電子層形象表示電子離核遠近的不同，離原子核越近，電子能量越低，離原子核越遠，電子能量越高。電子層數與離原子核遠近，能量高低的關系如下：電子層數：一，二，三，四，五，六，七。能量：由低到高。距離：由近到遠。核外電子的排布規律核外電子的運動狀態被人為的分成了幾個電子層，但是在每一個電子層上的電子數是不同的，第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層電子數不超過8個。原子結構示意圖：核電荷數等于各電子層上的電子數之和。原子結構示意圖通常由原子核及核內質子數，電子層及各層的電子數組成。原子結構與性質的關系金屬原子的最外層電子數一般少于4個（氫，氦不屬于金屬元素）非金屬原子的最外層電子數一般多于或等于4個（氫為1個）相對原子質量由于原子的質量很小，書寫和使用都不方便，所以采用相對原子質量。概念：以一種碳原子（原子核中有6個質子和6個中子）質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟他相比較得到的比值，作為這種原子的相對原子質量符號Ar.公式某種原子的相對原子質量=一個該原子的實際質量（kg）/一個碳12原子的實際質量（kg)的十二分之一。單位：相對原子質量是一個比值，單位為1，一般不寫。碳原子有很多種，他們的質子數都是6，但中子數是6,7,8等。這里指的是含有6個質子和6個中子的碳原子，簡稱碳12，其質量的1/12約為1.66*10-27，近似約為一個質子或一個中子的質量。原子質量越大，其相對原子質量越大。知道原子是由原子核和核外電子構成的，并知道整個原子呈電中性的原因。記住核電荷數、質子數和核外電子數之間的關系

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