【南方新課堂】2015年高考化學總復習 第二單元 化學物質及其變化單元檢測 (時間：40分鐘滿分：100分)一、單項選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對得4分，選錯或不答得0分。)1室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是()。a由水電離出的c(h)1012moll1的溶液中：na、ba2、hco、c1b無色透明溶液中：k、cu2、so、nac含有大量alo的溶液中：na、oh、cl、cod能使ph試紙顯紅色的溶液中：na、clo、fe2、so2下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是()。aso2通入到滴加酚酞的naoh溶液中，紅色變淺：so22naoh=na2so3h2ob向k2cr2o7溶液中加入少量naoh濃溶液，溶液由橙色變為黃色：cr2oh2o2cro2hc等濃度的nh4al(so4)2溶液與ba(oh)2溶液以12體積比混合出現白色沉淀：al32so2ba23oh=2baso4al(oh)3d鋁熱反應的原理為：al2o32fe2alfe2o33鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體co，常溫發生反應的化學方程式為：copdcl2h2o=co2pd2hcl下列說法正確的是()。a氧化性：pdcl2co2b反應中pdcl2被氧化c生成22.4 l co2時，轉移的電子為2 moldco氣體只有在高溫下才能表現還原性4下列有關物質性質和該性質的應用均正確的是()。a二氧化錳具有強氧化性，可用作h2o2分解的氧化劑bk2feo4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒c向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案dfe3具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅5下列離子方程式書寫正確的是()。a少量cl2通入febr2溶液中：2fe2cl2=2fe32clb硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：ba2ohsoh=baso4h2o c澄清石灰水中加入鹽酸：ca(oh)22h=ca22h2od向alcl3溶液中滴加過量氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2o614cu25fes212h2o=7cu2s5fe224h3so，mn2s2oh2omnosoh。對上述兩個反應判斷正確的是()。a反應中so都是氧化產物b兩個反應中電子轉移數目都是10 molc反應中的硫元素既被氧化又被還原d氧化性：mno s2o二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。)7碘在地殼中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，幾種粒子之間有如下圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是()。a可用ki淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘b足量cl2能使濕潤的ki淀粉試紙變白的原因可能是：5cl2i26h2o=2hio310hclc由圖可知氧化性的強弱順序為：cl2i2iod途徑中若生成1 mol i2，反應中轉移的電子數為10na8在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()。a強酸性溶液中：k、al3、cl、sob含有0.1 moll1 fe3的溶液中：k、mg2、i、noc含有0.1 moll1 ca2的溶液中：na、k、co、cld室溫下，ph1的溶液中：na、fe3、no、so三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應選寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題，答案必須明確寫出數值和單位。)9(16分)海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：請依據流程回答下列問題：(1)由海水曬制的粗鹽中含有ca2、mg2、so等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的naoh溶液、bacl2溶液、_(填試劑化學式)溶液，_(填操作名稱)，再加入適量_(填試劑名稱)。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結晶，得到精鹽。(2)某同學在實驗室模擬氯堿工業的生產原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，發現產生大量白煙。陽極生成的氣體是_，白煙的主要成分是_。(3)制取mgcl2的過程中涉及反應：mgcl26h2omgcl26h2o，該反應要在hcl氣流中進行，原因是_。(4)苦鹵中通入cl2置換出br2，吹出后用so2吸收轉化為br，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出cl、so2、br還原性由強到弱的順序是_。(5)工業上也可以用na2co3溶液吸收吹出的br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有co2放出。最后再用h2so4處理得到br2，最后一步反應的離子方程式是：_。10(16分)某化學興趣小組在實驗室利用廢銅屑(含碳粉、鐵屑、鐵銹等)制取硫酸銅，實驗流程如下：(1)廢銅屑灼燒的目的是_。(2)寫出加入雙氧水時發生反應的離子方程式：_。(3)試劑a可以是_，溶液ph應控制在_范圍之間。操作b的名稱是_。已知：離子開始沉淀時的ph完全沉淀時的phfe27.514fe31.43.7cu26.013(4)在硫酸銅溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是_ _。向硫酸銅溶液中加入氨水，當cu2濃度小于2.2104 moll1時，溶液的ph至少是_。已知cu(oh)2的溶度積常數ksp2.21020(5)工業上通常用fes除去廢水中的cu2，寫出該沉淀轉化的離子方程式：_。11(16分)高鐵酸鉀(k2feo4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：(1)反應應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時koh與cl2反應生成的是kclo3。寫出在溫度較高時koh與cl2反應的化學方程式：_，該反應的氧化產物是_。(2)在溶液中加入koh固體的目的是_(填編號)。a與溶液中過量的cl2繼續反應，生成更多的kclobkoh固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率c為下一步反應提供堿性的環境d使kclo3轉化為kclo(3)從溶液中分離出k2feo4后，還會有副產品kno3、kcl，則反應中發生的離子反應方程式為：_。(4)判斷k2feo4晶體已經洗滌干凈的方法：_。(5)高鐵酸鉀(k2feo4)作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：_feo_h2o=_fe(oh)3(膠體)_o2_oh。12(16分)某校化學興趣小組為了探究粗鐵粒(含有少量金屬銅雜質)與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動：探究一：(1)將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現象時發現，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快。請分析反應逐漸加快的可能原因：_。(2)另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液x并收集到氣體y。為了探究溶液x中鐵元素的價態，甲同學設計如下實驗：有藥品和儀器：0.1 moll1 kscn溶液、0.1 moll1 ki溶液、0.2 moll1酸性高錳酸鉀溶液、氯水等，試管和滴管。請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：實驗步驟操作現象與結論離子方程式第1步取23 ml溶液裝于試管中，向試管中加入幾滴kscn溶液_第2步_若溶液紫色褪去，則溶液含有fe2；若無明顯變化，則不含fe3_探究二：為了探究氣體y的成分，同學乙設計了如下裝置(不考慮no2轉化為n2o4)：(3)裝置乙的作用： _。(4)裝置丙收集滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體y中含no? 說明理由：_。(5)同學丁為了探究氣體y的組成，將224 ml氣體y通入足量的naoh溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15 moll1酸性kmno4溶液滴定，消耗20 ml kmno4溶液。則氣體y中no、no2的體積比為_。(已知2no22naoh=nano3nano2h2o和no2no2naoh=2nano2h2o)單元檢測(二)1c解析：a項溶液可呈酸性或堿性，無論該溶液呈酸性還是堿性，碳酸氫根離子都不能大量共存，a錯誤；銅離子呈藍色，b錯誤；使ph試紙顯紅色的溶液顯酸性，酸性條件下，次氯酸根離子有強氧化性，能氧化二價鐵離子，所以不能共存，d錯誤。2a解析：加入氫氧化鈉溶液，促進cr2o水解，溶液由黃色變為橙色，b錯誤；c項反應中還有氨氣生成，錯誤；鋁熱反應是鋁置換鐵，不是鐵置換鋁，d錯誤。3a解析：在copdcl2h2o=co2pd2hcl反應中，pdcl2是氧化劑，被還原；co2是氧化產物，氧化性pdcl2co2，a正確，b錯誤；22.4 l co2不一定為1 mol，故生成22.4 l co2時轉移電子不一定為2 mol，c錯誤；從本反應可知，co不只在高溫下才能表現還原性，d錯誤。4d解析：h2o2分解的反應中mno2的作用是催化劑，a項錯誤；k2feo4中鐵的化合價為6，具有強氧化性，b項錯誤；過量稀硫酸與廢鐵屑(含氧化鐵)反應生成的硫酸亞鐵中混有硫酸鐵，產品不純，應加入過量鐵屑，c項錯誤；fe3可溶解cu，發生反應：2fe3cu=2fe2cu2，d項正確。5a解析：b項正確的離子方程式為：ba22ohso2h=baso42h2o；c項，ca(oh)2應拆開，正確的離子方程式為：ohh=h2o；d項，正確的離子方程式為：al33nh3h2o=al(oh)33nh。6c解析：反應中so是還原產物，a錯誤；反應中的電子轉移數目是21 mol，b錯誤；氧化性：mnobrcl(5)5brbro6h=3br23h2o10(1)除去銅屑中的碳粉和油污(2)2fe22hh2o2=2fe32h2o(3)cuo(或cuco3)3.76.0蒸發結晶(4)c(so)c(cu2)c(h)c(oh)6(5)cu2fes=cusfe2解析：(1)灼燒廢銅屑可以除去表面油污，同時將碳粉轉化為co2。(2)加入雙氧水，fe2轉化為fe3，離子方程式為：2fe22hh2o2=2fe32h2o。(3)試劑a可以是cuo或cuco3等，當控制ph為3.76.0時，fe3完全沉淀而cu2沒有開始沉淀。(4)根據cu(oh)2的ksp，當濾液中cu2濃度小于2.2104moll1時，則c(oh)1.0108 moll1，此時溶液的ph至少為6。(5)fes除去廢水中的cu2，fes轉化為cus。11(1)6koh3cl2kclo35kcl3h2okclo3(2)ac(3)2fe33clo10oh=2feo3cl5h2o(4)用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈(5)41043812(1)反應放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應速率加快；由于鐵中含雜質銅，反應時形成fecu微型原電池，加快反應速率(2 )步驟操作現象與結論離子方程式第1步若溶液變紅色，則溶液含有fe3；若無現象，則不含fe3fe33scn=fe(scn)3第2步另取少量溶液裝于試管中，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液5fe2mno8h=5fe3mn24h2o(3)驗證no2的存在并除去no2(4)不能確定。由于no2與水反應也能生成no，故不能確定氣體y中含no(5)13解析：將粗鐵粒投入某濃度硝酸中， 發現反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快可從兩個方面考慮：其一是溫度原因，其二是形成原電池。因為溶液中可能含有fe3，檢驗fe2先加入k