綜合探究訓練班級_姓名_1.暖寶寶是一種防寒用品，暖寶寶中的主要成分有哪些？發熱的原因是什么？（1）小明探究：暖寶寶中的主要成分是什么？剪開內包裝袋，倒出其中的粉末，發現呈黑色【提出猜想】該黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵中的一種或幾種【初步驗證】將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引【查閱資料】四氧化三鐵具有磁性，能被磁鐵吸引【得出結論】該黑色粉末可能含有 【進行實驗】實驗編號 實驗操作 實驗現象 取黑色粉末加足量稀硫酸固體部分溶解，有氣泡產生，溶液無藍色取實驗的殘渣灼燒，將內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在上方澄清石灰水變渾濁由實驗可知，該黑色粉末肯定含 ，肯定不含 寫出實驗的化學反應方程式 由實驗可知，該黑色粉末肯定含 （2）小明思考：暖寶寶為什么會發熱？【查閱資料】暖寶寶中的鐵粉在空氣中發生了緩慢氧化，進而放出熱量由此可見，人們可以利用化學反應放出的能量，請再舉一例： （3）人們利用化學反應還可以 【實驗結論】綜合上述實驗及所給數據，久置固體的成分是 。2.（2012宿遷）水田或池塘里常常冒出一些氣泡，幾位同學決心弄清這種氣泡的成分請你與他們一起完成如下探究：【收集氣體】 他們設計了如圖(一)所示的取氣方法：將空的塑料瓶裝滿水，倒放在池塘中，瓶口對準水底冒出的氣泡進行收集，由于瓶口太小不便于收集，在不換瓶的情況下，你的改進方法是 _【查閱資料】 收集的氣體可能是ch4、co2、co中的一種或幾種，其中ch4、co是難溶于水的可燃性氣體【實驗探究】 如圖二（1），將塑料瓶a中收集到的氣體依次通入b、c中，在d處點燃（1）要將a中的氣體通入后面的裝置中，應選圖二（2）中的_（填序號）（2）若b中石灰水變渾濁，則說明a中含有 _氣體（3）裝置c作用是_. （4）若d處倒扣的是干冷的大燒杯，杯壁有水霧出現，有同學認為此現象不能證明收集到的氣體中一定含有ch4，理由是 _，要排除這種干擾可采取的措施是 _（5）采取（4）中的排除干擾措施后，在d處倒扣涂有澄清石灰水的燒杯，出現渾濁，再在d處倒扣干冷的燒杯，若杯壁有水霧，則證明a中肯定含有 _，若杯壁無水霧，則證明a中肯定含有 _（6）經過進一步探究得知，收集的氣體是ch4、co2、co的混合物，這幾位同學擬用如圖三裝置，粗略測定取樣氣體中co2的含量裝置e中發生的反應方程式是 _；若取樣氣體為100ml，裝置g讀數為65.0ml，則取樣氣體中co2體積含量約為 _%3.化學小組同學對酸的性質很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質，老師高興答應并帶領同學們進行了硝酸性質的實驗探究。【實驗設計】（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變 色。 （2）將zn片投入稀硝酸中，預計將產生氣體，其名稱為 。【實驗驗證】同學們按上述設計做了實驗，卻發現石蕊變色后一會兒即褪去，zn片投入稀hno3后，溶液中冒出氣泡，產生無色氣體a，在試管口氣體a變成紅棕色有刺激性氣味的氣體b。【提出問題】 （1）石蕊試液變色后為何會褪色？ （2）上述產生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？【查閱資料】看到如此異常的現象，在老師的指導下，同學們上網查到了下列資料：（1）硝酸可與zn、cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成h2。 （2）氮元素某些氣態物質的物理性質nh3n2nono2顏色無色無色無色紅棕色溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸【猜想與分析】（1）小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是 。（2）大家一致認同了紅棕色氣體b是no2，但對于無色氣體a及變化的原因有不同的看法：小麗同學認為a是nh3，但遭到大家的一致反對，原因是 ；小強同學認為a是n2，也遭到大家的一致反對，原因是 ；經討論，最終大家獲得了a是no的共識。no遇氧變成no2的化學方程式為 。【實驗探究】小紅同學對硝酸能與cu反應很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀hno3中，發現cu溶解，也出現上述zn與稀hno3反應的類似現象，確證生成了no，并在老師的幫助下，測出恰好反應的cu和hno3的質量比為821，由此獲得了cu與稀hno3的反應方程式為 。4.漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 ca(clo)2 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 ca(clo)2 ，漂白的原理是：ca(clo)2在空氣中發生反應ca(clo)2+ co2+ h2ocaco3+ 2hclo；hclo是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。 （1）漂白粉是一種 （填“純凈物”或“混合物”）。 （2）hclo在常溫下分解，反應為2 hclo2hcl+ o2。某瓶hclo溶液放置一段時間后，溶液的ph （填“增大”或“減小”或“不變”）。 （3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式 。 （4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗。 【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？ 【猜 想】猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為cacl2、ca(clo)2；猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為 ；猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為cacl2、caco3。 【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞。實驗操作實驗現象實驗結論 取少量樣品于試管中， 。有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁。猜想2成立在上述反應后的試管中加少量品紅溶液。 。5.紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如下圖所示。氧 品名：504雙吸劑原 成分：鐵粉、生石灰等同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。 【提出問題】久置固體的成分是什么？ 【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵。 【作出猜想】久置固體中可能含有fe、fe2o3、cao、ca(oh)2和caco3。 【實驗探究】甲同學的方案：實驗操作實驗現象實驗結論取少量固體放于試管中，滴加足量的 。固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液。固體中一定含有 ，一定不含fe2o3。殘留固體加足量水充分溶解濾液a加足量碳酸鈉溶液固體樣品研碎，并用磁鐵充分吸引 過濾 過濾濾渣b濾渣c乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含fe2o3的結論，理由是 。并設計如下實驗方案繼續驗證。（1）中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有 。（2）中反應的化學方程式是 。乙同學對濾渣b又進行探究。實驗操作實驗現象實驗結論 固體中一定含有caco3和fe2o3。【反思與評價】丙同學認為乙同學的方案中仍有一種物質不能確定。丙同學經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6 g，濾渣b中caco3的質量為1.0 g，濾渣c的質量為1.0 g。【實驗結論】綜合上述實驗及所給數據，久置固體的成分是 。6（10分）某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究。請你參與并回答有關題。【教師提醒】它由cu 、fe2o3二種固體中的一種或兩種組成。【提出猜想】紅色粉末可能的組成有：只有cu；只有 ；是cu 、fe2o3的混合物 【資料獲悉】cu在fecl3溶液中發生反應：2fecl3cu = 2fecl2cucl2【實驗探究】 （1）甲同學取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發現固體全部溶解。甲同學認為可以排除猜想中的和，而乙同學認為只能排除猜想，你認為 的觀點正確（填“甲”或“乙”）。（2）丙同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按紅色粉末少量澄清石灰水coab右下圖在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入co氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續通co氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如下表： 反應前反應后組玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3 g玻璃管和固體物質的總質量為36.1 g組洗氣瓶和所盛溶液的總質量為180.0 g洗氣瓶和瓶中物質的總質量為183.1 g【交流討論】 （1）在裝置a中先通co氣體的作用是 。 （2）應該選擇 組的實驗數據計算來確定紅色粉末的組成。最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第 組（填序號）。（3）寫出a裝置中發生反應的化學方程式 ；實驗中觀察到a裝置中的現象為 。（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？ （填“需要”或“不需要”），理由是 。【反思評價】丁同學指出：從環保角度，上圖裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進？ 。 7.某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。【查閱資料】生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（mgcl2和cacl2）及不溶性雜質。生產原理反應：nacl+ nh3 + co2 + h2o= nahco3+ nh4cl，分離得晶體a，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。氯化銨分解的化學方程式是nh4cl nh3+hcl。部分生產流程如下圖所示：【問題討論】（1） 溶液a中的溶質有nacl和 、 ，操作的名稱為 。 流程中naoh溶液的作用是除去粗鹽中的 。 寫出加入na2co3溶液所發生反應的化學方程式 。（2）上述生產流程中可循環使用的是 （填序號）。aco2 bnh3 chcl dnaoh 【組成探究一】（3）晶體a受熱分解的化學方程式為 。純堿樣品澄清石灰水無水cuso4設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體a，請完成下表：選擇的裝置實驗現象實驗結論 樣品不含晶體a【組成探究二】（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀hno3，再滴加agno3溶液，有白色沉淀。產生沉淀的方程式為 ，由此確定純堿樣品含有雜質nacl。【組成探究三】（5）同學們為了測定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是 ，然后觀察現象判斷。 a.靜置混合物x，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液 b.向濾液y中滴加少許氯化鋇溶液判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后觀察現象判斷。 a.氯化鋇溶液 b.稀硫酸 c.碳酸鈉溶液 d.稀鹽酸根據實驗數據，計算樣品中碳酸鈉的質量分數為 （寫出計算過程）8（10分）（2012無錫）某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品（反應的化學方程式：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2），這種工業成為“氯堿工業”，某研究性學習小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下探究i定性探究【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質？【猜想】猜想一：可能含有na2co3，作出此猜想的依據是_（用化學方程式表示） 猜想二：可能含有nacl，作出此猜想的依據是_（用簡潔的文字表述）【設計實驗】實驗步驟實驗現象解釋或結論取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁試管外壁發熱原因是_向所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量一開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水渾濁的氣體樣品中含有的雜質是_向所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液產生白色沉淀樣品中還含有的雜質是_【交流與討論】小明同學提出：“上述實驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”，你認為他的觀點_（填“正確”或“不正確”）ii定量探究【提出問題】燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少呢？【設計實驗】小婉同學設計探究方案后進行實驗并測得數據如下：請你利用小婉同學測得的數據計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數（請列出計算過程）【交流與反思】小強同學認為小婉同學設計的探究方案不夠嚴密，其理由是：（1）探究方案中沒考慮氫氧化鈉的吸水性（2）探究方案中因缺少_（填操作名稱），導致測得的氫氧化鈉的質量分數偏小9.（14分）工業鐵紅的主要成分是fe2o3，還含有少量的feo、fe3o4。為了測定鐵紅中鐵的質量分數，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析。濃h2so4【資料1】草酸晶體（h2c2o43h2o）在濃h2so4作用下受熱分解，化學方程式為：h2c2o43h2o co2+ co+ 4h2o（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是 （填字母編號）。a b c d【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗：a b c d e f（2）實驗前應先 。（3）進入d中的氣體是純凈、干燥的co，則a、c中的試劑依次是 、 （填字母編號