2015-2016學年河南省重點高中高二（上）第一次月考化學試卷一、選擇題（本題共16小題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）a新制的氯水在光照條件下顏色變淺b飽和nacl溶液中通入hcl氣體有晶體析出c500左右比室溫更有利于合成氨反應d滴有酚酞試液的氨水中加入少量醋酸銨晶體，溶液紅色變淺2下列說法正確的是（）a所有放熱反應都是自發(fā)反應b鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程c熵增的反應都是自發(fā)反應d電解池反應均屬于自發(fā)反應3依據(jù)氧化還原反應：2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）設計的原電池如圖所示下列說法不正確的是（）a電極x的材料是銅b電解質溶液y是硝酸銀溶液c銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為：ag+eagd鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中運動4如圖中a為電源，b為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，c為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為pt電極接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點顯紅色下列有關說法正確的是（）a電源a上的a極是正極bd極上的電極反應方程式為2cl2e=cl2ce、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2：1d電解槽c中溶液的ph增大5對于可逆反應：2a（g）+b（g）2c（g）h0，下列各圖中正確的是（）abcd6用鉛蓄電池（總反應：2pbso4+2h2o pb+pbo2+4h+2so42 ）電解苦鹵水 （含c1、br、na+、mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）下列說法中正確的是（）a鉛蓄電池放電時的正極反應是：pbo2+4h+so42pbso4+2h2ob電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是br而不是cl，說明當其它條件相同時br的還原性強于clc鉛蓄電池充電時，a極應與外接電源負極相連d忽略能量消耗，當b極產(chǎn)生0.02g氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 molh2so47在一密閉容器中，反應ma（g）+nb（g）pc（g），達到平時，測得c（a）為0.5moll1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c（a）為0.25moll1則下列判斷正確的是（）a化學計量數(shù)：m+npb平衡向正反應方向移動了c物質b的轉化率不變d物質c的質量分數(shù)增加了8某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2m（g）+n（g）2e（g），若開始只充入2mole，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始增加了20%；若開始只充入2molm和1moln，相同溫度下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則m的轉化率為（）a20%b40%c60%d80%9向體積為va 的0.05moll1ch3cooh溶液中加入體積為vb的0.05moll1koh溶液，下列關系錯誤的是（）avavb時：c （ch3cooh）+c （ch3coo）c （k+）bva=vb時：c（ch3cooh）+c （h+）=c（oh）cvavb時：c（ch3coo）c （k+）c（oh）c（h+）dva與vb任意比時：c（k+）+c （h+）=c（oh）+c（ch3coo）10下列溶液一定呈中性的是（）ac（h+）=c（oh）=106mol/l溶液bph=7的溶液c60時，ph=12的氫氧化鈉溶液和ph=2的硫酸溶液等體積混合后所得到的溶液d酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液11某溫度下，相同ph值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡ph值隨溶液體積變化的曲線如圖所示據(jù)圖判斷正確的是（）a為鹽酸稀釋時的ph值變化曲線bb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強ca點kw的數(shù)值比c點kw的數(shù)值大db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度1225時，下列說法正確的是（）a將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的ph=7時：2c（nh4+）=c（so42）b將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當二者恰好完全反應時：c（oh）+c（so42）=c（h+）+c（nh4+）c若等體積等濃度的hcn溶液與nacn溶液混合后溶液顯堿性：c（cn）c（hcn）dph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混合后：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）1325時，下列各溶液中關系的敘述中，正確的是（）aph=3的醋酸溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合，則c （na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）bph=2的鹽酸與ph=l的硫酸溶液中c（h+）之比為2：1c0.1 mol/l ha（某酸）溶液ph1，0.1 mol/l boh（某堿）溶液中c（oh）=0.1 mol/l，則ba（鹽）溶液ph7d4種ph相同的溶液ch3coona c6h5ona nahco3 naoh中c（na+）的大小順序是1425某一元強酸的體積為va、ph=a，和體積為vb、ph=b為的一元強堿混合后的ph為7，已知vavb，且a=0.5b，則b的取值范圍是（）a7/2bb7bc8b13d9b1215物質的量濃度相同時，下列既能跟naoh溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中，ph最大的是（）ana2co3溶液bnh4hco3溶液cnahco3溶液dnahso4溶液16下列敘述正確的是（）a0.1 mol/lnh4cl溶液加水稀釋后，溶液中各微粒的濃度均減小bna2co3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，ph和kw均減小c稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液加熱上升一定溫度后，前者ph不變后者ph減小（不考慮物質的揮發(fā)）dph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c（h+）不相等二、填空題（本題包括4個小題共46分）17在一定條件下，可逆反應：ma+nbpc達到平衡，若：（1）a、b、c都是氣體，減小壓強，v（正），v（逆）（填“增大”、“減小”、“不變”）；若平衡向正反應方向移動，則m+np（填“”“”或“=”）（2）a、c是氣體，而且m+n=p，增大壓強v（正），v（逆）（填“增大”、“減小”、“不變”）；增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是（3）加熱后，v（正），v（逆）（填“增大”、“減小”、“不變”）；加熱后可使c的質量增加，則正反應是反應（填放熱或吸熱）18（14分）（2015秋河南月考）如圖是一個化學過程的示意圖已知甲池的總反應式為：2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o 填寫下列空白：（1）請寫出甲、乙兩池的名稱甲電池是，乙池是（2）甲池中通入ch3oh的電極名稱是，電極反應方程式為；乙池中b（石墨）電極的名稱是（3）電解過程中，乙池溶液ph的變化為（“升高”、“降低”或“不變”）（4）當乙池中a（fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗o2ml（標準狀況下）19（16分）（2015秋河南月考）金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命（1）以下為鋁材表面處理的一種方法流程：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的anh3 bco2 cnaoh dhno 其中，流程中以鋁材為陽極，在h2so4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，則陽極電極反應式為取少量廢電解液，加入nahco3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是（用離子方程式表示）（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護若x為鋅，p為海水，開關k置于m處，該電化學防護法稱為若x為碳棒，p為海水，為減緩鐵的腐蝕，開關k應該置于處若開關k置于n處，在鐵上鍍鋅，則電極x材料為，陰極電極反應為20（12分）（2015秋河南月考）已知硫酸在水中的電離方程式是：h2so4h+hso4hso4h+so42，回答下列問題：（1）na2so4溶液顯 （填“酸性”，“中性”或“堿性”）理由是（用離子方程式表示）（2）在0.1moll1的na2so4溶液中，下列微粒濃度關系正確的有ac（so42）+c（hso4）+c（h2so4）=0.1moll1bc（oh）=c（h+）+c（hso4）cc（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hso4）+2c（so42）dc（na+）=2c（so42）+2c（hso4）（3）如果25時，0.1moll1的nahso4溶液中c（so42）=0.029moll1，則0.1moll1h2so4溶液中c（so42）0.029moll1（填“”，“”或“=”）（4）0.1moll1nahso4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：（5）如果25時，0.10moll1h2so4溶液的ph=lg 0.11，則25時，0.10moll1的h2so4溶液中c（so42）=三.計算題21將等物質的量的nacl和cuso4的溶解于水配成200ml混合溶液，通電電解到陰極剛有氣體放出時停止電解，將陽極產(chǎn)生的氣體在一定條件下恰好與5.6l標況下的h2反應試求原溶液中兩種溶質的物質的量濃度及電解后溶液中的h+的濃度2015-2016學年河南省重點高中高二（上）第一次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共16小題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）a新制的氯水在光照條件下顏色變淺b飽和nacl溶液中通入hcl氣體有晶體析出c500左右比室溫更有利于合成氨反應d滴有酚酞試液的氨水中加入少量醋酸銨晶體，溶液紅色變淺【考點】化學平衡移動原理 【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用【解答】解：a新制的氯水中存在化學平衡，cl2+h2ohcl+hclo，在光照條件下次氯酸見光分解，平衡正向進行，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故a不選；bnacl在飽和nacl水溶液中存在分解和析出平衡，通入hcl導致溶液中氯離子濃度增大，從而抑制nacl溶解，所以有晶體析出，能用勒夏特里原理解釋，故b不選；c合成氨是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則500左右比室溫更有利于合成氨反應不能用平衡移動原理解釋，故c選；d一水合氨存在電離平衡，向溶液中加入醋酸銨固體，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液顏色變淺，可以用平衡移動原理解釋，故d不選；故選c【點評】本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，注意：平衡移動原理適用于可逆反應，題目難度不大2下列說法正確的是（）a所有放熱反應都是自發(fā)反應b鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程c熵增的反應都是自發(fā)反應d電解池反應均屬于自發(fā)反應【考點】焓變和熵變 【專題】化學平衡專題【分析】a、反應是否自發(fā)進行需要用焓變和熵變溫度來確定，hts0，說明反應自發(fā)進行；b、鐵生銹是發(fā)生了電化學的吸氧腐蝕；c、反應是否自發(fā)進行需要用焓變和熵變溫度來確定，hts0，說明反應自發(fā)進行；d、電解反應有的是非自發(fā)進行的反應，有的是自發(fā)反應【解答】解：a、所有放熱反應h0，但焓變和溫度未知，所以不一定都是自發(fā)反應，故a錯誤；b、鐵生銹是發(fā)生了電化學的吸氧腐蝕，是自發(fā)進行反應，故b正確；c、依據(jù)hts0判斷反應是自發(fā)進行的反應，熵增的反應只能是s0，熵變和溫度未知，所以不一定都是自發(fā)反應，故c錯誤；d、電解反應可以是自發(fā)反應，也可以是非自發(fā)的氧化還原反應，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)、電化腐蝕的原理應用、電解原理的應用，注意常見的氧化還原反應的特點及能量變化來解答，題目難度不大3依據(jù)氧化還原反應：2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）設計的原電池如圖所示下列說法不正確的是（）a電極x的材料是銅b電解質溶液y是硝酸銀溶液c銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為：ag+eagd鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中運動【考點】原電池和電解池的工作原理 【專題】電化學專題【分析】由方程式2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）可知，反應中ag+被還原，應為正極反應，則電解質溶液為硝酸銀溶液，cu被氧化，應為原電池負極反應，在裝置圖中x為cu，y為硝酸銀溶液，以此解答該題【解答】解：a電極x的材料是銅，為原電池的負極，故a正確；by為硝酸銀溶液，ag+被還原，為正極反應，故b正確；c銀電極為電池的正極，被還原，發(fā)生的電極反應為：ag+eag，故c正確；d陽離子向正極移動，應向硝酸銀溶液運動，故d錯誤故選：d【點評】本題考查原電池知識，為高考常見題型及高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論的理解和應用能力，難度不大，注意把握電極反應的判斷和電極方程式的書寫4如圖中a為電源，b為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，c為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為pt電極接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點顯紅色下列有關說法正確的是（）a電源a上的a極是正極bd極上的電極反應方程式為2cl2e=cl2ce、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2：1d電解槽c中溶液的ph增大【考點】電解原理 【專題】電化學專題【分析】a為電源，b為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，c為盛有稀硫酸的電解槽，發(fā)現(xiàn)d點顯紅色，則d點發(fā)生2h+2e=h2，所以d為陰極，電源上a為負極，c中發(fā)生2h2o2h2+o2，e上生成氫氣，硫酸濃度變大，ph減小，以此來解答【解答】解：a為電源，b為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，c為盛有稀硫酸的電解槽，發(fā)現(xiàn)d點顯紅色，則d點發(fā)生2h+2e=h2，所以d為陰極，a電源上a為負極，故a錯誤；bd極上的電極反應方程式為2h+2e=h2，故b錯誤；cc中發(fā)生2h2o2h2+o2，e上生成氫氣，f上生成氧氣，二者體積比為2：1，故c正確；d硫酸溶液在電解時，水被電解，硫酸濃度變大，則氫離子濃度變大，ph減小，故d錯誤；故選c【點評】本題考查電解原理，明確d點顯紅色是解答本題的突破口，熟悉發(fā)生的電極反應即可解答，題目難度不大5對于可逆反應：2a（g）+b（g）2c（g）h0，下列各圖中正確的是（）abcd【考點】化學平衡的影響因素 【專題】圖像圖表題【分析】做題時首先分析化學方程式的特征，如反應前后計量數(shù)的大小關系、反應熱等問題，a、根據(jù)反應溫度的不同結合反應熱判斷平衡移動的方向，可判斷出c的質量分數(shù)的變化是否正確b、根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小關系，結合壓強對反應速率的影響判斷平衡移動方向，從而判斷出正逆反應速率的變化；c、從催化劑對平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確；d、從兩個方面考慮，一是壓強對平衡的影響，二是溫度對平衡的影響，二者結合判斷a的轉化率是否正確【解答】解：a、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，c的質量分數(shù)減小，故a正確；b、根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且v正v逆，故b錯誤；c、催化劑同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發(fā)生移動，故c錯誤；d、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，a的轉化率降低，根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，a的轉化率增大，本題溫度的曲線不正確，故d錯誤故選a【點評】本題為化學平衡圖象題，做題時注意兩個方面的問題：（1）定一議二：當圖象中同時有三個變量時，使其中之一不變，討論另外兩個變量間的關系；（2）先拐先平：變化曲線若與時間軸平行，表示反應體系已達平衡狀態(tài)，先達到平衡（先出現(xiàn)拐點）的曲線所示的溫度或壓強較大6用鉛蓄電池（總反應：2pbso4+2h2o pb+pbo2+4h+2so42 ）電解苦鹵水 （含c1、br、na+、mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）下列說法中正確的是（）a鉛蓄電池放電時的正極反應是：pbo2+4h+so42pbso4+2h2ob電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是br而不是cl，說明當其它條件相同時br的還原性強于clc鉛蓄電池充電時，a極應與外接電源負極相連d忽略能量消耗，當b極產(chǎn)生0.02g氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 molh2so4【考點】原電池和電解池的工作原理 【分析】鉛蓄電池放電時，鉛作負極，二氧化鉛作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，當鉛蓄電池充電時，二氧化鉛要連接電源正極；電解苦鹵水時，陽極上還原性強的離子先失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)轉移電子相等進行有關計算【解答】解：a鉛蓄電池放電時，正極發(fā)生的反應是pbo2+4h+so42+2e=pbso4（s）+2h2o，故a錯誤；b電解苦鹵水時，陽極上還原性強的離子先失電子發(fā)生氧化反應，a電極首先放電的是br而不是cl，說明當其它條件相同時br的還原性強于cl，故b正確；c鉛蓄電池充電時，a極應與外接電源正極相連，故c錯誤；d忽略能量消耗，b電極上析出氫氣，當b極產(chǎn)生0.02g氣體時，轉移電子的物質的量=，根據(jù)pb+pbo2+4h+2so422pbso4+2h2o知，鉛蓄電池中消耗0.02mol h2so4，故d錯誤；故選b【點評】本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)原電池正負極和電解池陰陽極上得失電子分析解答，難度不大7在一密閉容器中，反應ma（g）+nb（g）pc（g），達到平時，測得c（a）為0.5moll1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c（a）為0.25moll1則下列判斷正確的是（）a化學計量數(shù)：m+npb平衡向正反應方向移動了c物質b的轉化率不變d物質c的質量分數(shù)增加了【考點】化學平衡的影響因素 【分析】在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則c（a）應為0.25mol/l，而達到平衡時c（a）=0.25mol/l，說明平衡不發(fā)生移動，則有m+n=p，據(jù)此解答該題【解答】解：溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則c（a）應為0.25mol/l，而達到平衡時c（a）=0.25mol/l，說明平衡未發(fā)送移動，則有m+n=p，a由分析可知，m+n=p，故a錯誤；b由分析可知，平衡不移動，故b錯誤；c平衡不移動，b的轉化率不變，故c正確；d平衡向不移動，物質c的質量分數(shù)不變，故d錯誤；故選c【點評】本題考查化學平衡影響因素與移動知識，題目難度不大，根據(jù)增大體積a的濃度變化判斷反應進行的方向是解題的關鍵8某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2m（g）+n（g）2e（g），若開始只充入2mole，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始增加了20%；若開始只充入2molm和1moln，相同溫度下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則m的轉化率為（）a20%b40%c60%d80%【考點】化學平衡的計算 【專題】計算題；平衡思想；演繹推理法；化學平衡專題【分析】根據(jù)等效平衡，在相同溫度下，固定容積的反應容器內，2mole與2molm和1moln的物質的量相當，達到平衡時，兩者的平衡狀態(tài)相同，利用三段式解題方法，可求知結果【解答】解：設充入2mole達到平衡狀態(tài)時反應了2xmole，根據(jù)方程式計算如下： 2m（g）+n（g）2e（g）起始 0 mol 0 mol 2mol轉化 2x x 2x平衡 2x x 22x根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的物質的量之比等于壓強之比，則有：=1.2，解得x=0.4mol；在相同條件下，2mole與2molm和1moln的物質的量相當，達到平衡時，兩者的平衡狀態(tài)相同，即若開始時只充入2molm和1moln的混合氣體，達平衡時m的物質的量為0.8mol，轉化的m的物質的量為2mol0.8mol=1.2mol所以達平衡時m的轉化率=100%=60%，故選c【點評】本題為等效平衡問題，解決這類問題時注意以下兩個方面的問題：（1）對于兩邊氣體分子數(shù)不相等的可逆反應，只改變起始時加入物質的物質的量，如果通過可逆反應的化學計量數(shù)換算成方程式同一半邊的物質時物質的量與起始所給物質對應相同，則兩平衡等效 （2）對于反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與起始所給物質的比例對應相同，則兩平衡等效9向體積為va 的0.05moll1ch3cooh溶液中加入體積為vb的0.05moll1koh溶液，下列關系錯誤的是（）avavb時：c （ch3cooh）+c （ch3coo）c （k+）bva=vb時：c（ch3cooh）+c （h+）=c（oh）cvavb時：c（ch3coo）c （k+）c（oh）c（h+）dva與vb任意比時：c（k+）+c （h+）=c（oh）+c（ch3coo）【考點】離子濃度大小的比較 【分析】a、酸和堿的物質的量濃度相等，且都是一元的，當vavb時，酸過量，溶液中的溶質是醋酸鉀和醋酸，根據(jù)物料守恒判斷醋酸根離子與醋酸濃度之和與鉀離子濃度的關系b、當va=vb時，酸和堿恰好中和，溶液中的溶質是醋酸鉀，根據(jù)質子守恒判斷正誤c、當vavb時，氫氧化鉀過量，溶液中的溶質是醋酸鉀和氫氧化鉀，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷d、va和vb為任意比時，根據(jù)電荷守恒判斷正誤【解答】解：a、酸和堿的物質的量濃度相等，且都是一元的，當vavb時，酸過量，溶液中的溶質是醋酸鉀和醋酸，根據(jù)物料守恒知，c（ch3cooh）+c（ch3coo）0.025mol/l，c（k+）0.025mol/l，所以c（ch3cooh）+c（ch3coo）c（k+），故a正確b、當va=vb時，酸和堿恰好中和，溶液中的溶質是醋酸鉀，根據(jù)質子守恒知，c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh），故b正確c、當vavb時，氫氧化鉀過量，溶液中的溶質是醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液中鉀離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液呈堿性，所以c（oh）c（h+），當氫氧化鉀的體積遠遠大于醋酸的體積，則c（oh）c（ch3coo），當氫氧化鉀體積比醋酸體積稍微大時，c（ch3coo）c （k+），故c錯誤d、va和vb為任意比時，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得：c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），故d正確故選c【點評】本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較，屬于中等難度，根據(jù)物料守恒、電荷守恒、質子守恒即可分析解答本題10下列溶液一定呈中性的是（）ac（h+）=c（oh）=106mol/l溶液bph=7的溶液c60時，ph=12的氫氧化鈉溶液和ph=2的硫酸溶液等體積混合后所得到的溶液d酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液【考點】探究溶液的酸堿性 【分析】任何電解質水溶液中只要存在c（h+）=c（oh），則該溶液一定呈中性，如果存在c（h+）c（oh），則該溶液一定呈酸性，如果存在c（h+）c（oh），則該溶液一定呈堿性，據(jù)此分析解答【解答】解：任何電解質水溶液中只要存在c（h+）=c（oh），則該溶液一定呈中性，如果存在c（h+）c（oh），則該溶液一定呈酸性，如果存在c（h+）c（oh），則該溶液一定呈堿性，a根據(jù)以上分析知，c（h+）=c（oh）=106mol/l溶液一定呈中性，故a正確；bph=7的溶液可能呈酸性、中性或堿性，如：100時中性溶液ph=7，則該溫度下ph=7的溶液呈堿性，故b錯誤；c.60時，水的離子積常數(shù)小于1014，該溫度下ph=12的氫氧化鈉溶液中c（naoh）0.01mol/l，ph=2的硫酸溶液中c（h+）=0.01mol/l，二者等體積混合時，稀硫酸有剩余，溶液呈酸性，故c錯誤；d酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液可能呈酸性、堿性或中性，如氯化銨溶液呈酸性、氯化鈉溶液呈中性、碳酸鈉溶液呈堿性，故d錯誤；故選a【點評】本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點，溫度未知時不能根據(jù)溶液ph大小判斷溶液酸堿性，要根據(jù)溶液中c（h+）、c（oh）相對大小判斷溶液酸堿性，為易錯題11某溫度下，相同ph值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡ph值隨溶液體積變化的曲線如圖所示據(jù)圖判斷正確的是（）a為鹽酸稀釋時的ph值變化曲線bb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強ca點kw的數(shù)值比c點kw的數(shù)值大db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度【考點】比較強弱電解質的實驗 【專題】壓軸題【分析】根據(jù)鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同ph值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故ii應為醋酸稀釋時的ph值變化曲線，利用c點、b點溶液中的離子濃度來分析導電性；kw只與溫度有關，與溶液的種類以及濃度大小沒有關系；相同ph值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時，醋酸（ii）濃度大于鹽酸（i）濃度【解答】解：a、應為醋酸稀釋時的ph值變化曲線，故a錯；b、溶液導電性取決于離子濃度，b點的h+濃度大，導電性強，故b正確；c、kw的大小只取決于溫度，故c錯；d、相同ph值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸（）濃度大于鹽酸（）濃度，故d錯故選b【點評】本題考查強弱電解質溶液稀釋時的濃度變化，注意加水促進弱電解質電離的特點1225時，下列說法正確的是（）a將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的ph=7時：2c（nh4+）=c（so42）b將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當二者恰好完全反應時：c（oh）+c（so42）=c（h+）+c（nh4+）c若等體積等濃度的hcn溶液與nacn溶液混合后溶液顯堿性：c（cn）c（hcn）dph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混合后：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）【考點】離子濃度大小的比較 【分析】a室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當ph=7時，c（nh4+）=2c（so4 2）；b反應后溶質為硫酸銨，根據(jù)硫酸銨溶液中的電荷守恒判斷；c說明hcn的電離程度小于cn的水解程度；d氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，混合液顯示堿性【解答】解：a室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（nh4+）+c（h+）=c（oh）+2c（so42），當ph=7時，溶液顯示中性，則氫離子和氫氧根濃度相等，所以c（nh4+）=2c（so4 2），故a錯誤；b將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當二者恰好完全反應時生成硫酸銨溶液，根據(jù)電荷守恒可得：c（oh）+2c（so42）=c（h+）+c（nh4+），故b錯誤；c等體積等濃度的hcn溶液與nacn溶液混合后溶液顯堿性，則hcn的電離程度小于cn的水解程度，所以c（cn）c（hcn），故c錯誤；dph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混合后，由于氨水為弱堿，則氨水過量，混合液呈堿性：c（oh）c（h+），根據(jù)電荷守恒可知，c（nh4+）c（cl），溶液中離子濃度大小為：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+），故d正確；故選d【點評】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法1325時，下列各溶液中關系的敘述中，正確的是（）aph=3的醋酸溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合，則c （na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）bph=2的鹽酸與ph=l的硫酸溶液中c（h+）之比為2：1c0.1 mol/l ha（某酸）溶液ph1，0.1 mol/l boh（某堿）溶液中c（oh）=0.1 mol/l，則ba（鹽）溶液ph7d4種ph相同的溶液ch3coona c6h5ona nahco3 naoh中c（na+）的大小順序是【考點】離子濃度大小的比較 【分析】a根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；b根據(jù)c（h+）=10ph進行計算；c.0.1 mol/l ha（某酸）溶液ph1，說明ha為弱酸；0.1 mol/l boh（某堿）溶液中c（oh）=0.1 mol/l，說明boh為強堿，則ba為強堿弱酸鹽；d氫氧化鈉為強堿，ph相同時其濃度最小；其它三種都是強堿弱酸鹽，酸根離子的水解程度越大，ph相同時其濃度越小【解答】解：aph=3的醋酸溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c （na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），故a正確；bph=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/l，ph=l的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/l，則兩溶液中氫離子濃度之比為0.01mol/l：0.1mol/l=10：1，故b錯誤；c.0.1 mol/l ha（某酸）溶液ph1說明ha為弱酸；0.1 mol/l boh（某堿）溶液中c（oh）=0.1 mol/l，說明boh為強堿，所以ba是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，溶液的ph7，故c錯誤；dnaoh為強堿，ph相同時氫氧化鈉溶液的濃度最小，ch3coona c6h5ona nahco3為強堿弱酸鹽，水解程度大小為：，則ph相同時溶液濃度大小為：，鈉離子不水解，則ph相同時三種溶液中c（na+）的大小順序是，故d錯誤；故選a【點評】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法1425某一元強酸的體積為va、ph=a，和體積為vb、ph=b為的一元強堿混合后的ph為7，已知vavb，且a=0.5b，則b的取值范圍是（）a7/2bb7bc8b13d9b12【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算 【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】體積為va、ph=a的某一元強酸與體積vb、ph=b的某一元強堿混合，恰好中和，則：va10a=vb10b14，結合vavb和a=0.5b進行計算和判斷【解答】解：ph=b的某一元強堿溶液呈堿性，則b7，ph=a的強酸c（h+）=10amol/l，ph=b的強堿c（oh）=10b14mol/l，恰好中和，則有va10a=vb10b14，可得：=10a+b14，vavb，則10a+b141，a+b14，又a=0.5b，則0.5b+b14，b，所以：7b，故選b【點評】本題考查酸堿混合的定性判斷和溶液ph的有關計算，題目難度中等，注意酸堿混合時酸堿物質的量的關系以及溶液ph與c（h+）、（oh）的關系15物質的量濃度相同時，下列既能跟naoh溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中，ph最大的是（）ana2co3溶液bnh4hco3溶液cnahco3溶液dnahso4溶液【考點】鹽類水解的應用；鈉的重要化合物 【專題】鹽類的水解專題【分析】根據(jù)題目中的條件逐個排除，利用“既能跟酸反應又能跟堿反應的物質”排除掉a和d；在nh4hco3中存在nh4+的水解呈酸性、hco3的電離呈酸性、hco3的水解呈堿性，水解大于電離，水溶液整體呈弱堿性；在nahco3中存在hco3的電離呈酸性、hco3的水解呈堿性，水解大于電離，水溶液整體呈弱堿性；根據(jù)過程很顯然，nahco3 的堿性強于nh4hco3的堿性【解答】解：a碳酸鈉能和鹽酸反應，不與氫氧化鈉反應，可排除；b碳酸氫銨二者都能反應，碳酸氫銨是弱堿弱酸鹽，溶液呈弱堿性；c碳酸氫鈉二者均能反應；d硫酸氫鈉能和氫氧化鈉反應，不與鹽酸反應，排除故此題中實際是比較碳酸氫銨和碳酸氫鈉溶液同濃度時ph的大小，碳酸氫銨是弱堿弱酸鹽，而碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，對比可知應選c故選c【點評】本題考查了電離和水解的知識，題目難度不大，對于nh4hco3溶液的酸堿性不會分析導致錯選b，對物質的性質掌握不熟練的同學可能只判斷ph最大而錯選a既能與酸反應又能與堿反應的常見無機物有弱酸的酸式鹽，鋁及其氧化物、氫氧化物等，在復習時一定注意總結歸納16下列敘述正確的是（）a0.1 mol/lnh4cl溶液加水稀釋后，溶液中各微粒的濃度均減小bna2co3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，ph和kw均減小c稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液加熱上升一定溫度后，前者ph不變后者ph減小（不考慮物質的揮發(fā)）dph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c（h+）不相等【考點】鹽類水解的原理 【分析】anh4cl溶液顯酸性，加水稀釋氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；bkw只與溫度有關；c加熱水的電離程度增大；dph相同，則溶液中氫離子濃度相同【解答】解：anh4cl溶液顯酸性，加水稀釋氫離子濃度減小，由于氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積不變，所以氫氧根離子濃度增大，故a錯誤；bkw只與溫度有關，na2co3溶液加水稀釋后，溶液的濃度減小，恢復至原溫度，ph減小，kw不變，故b錯誤；c加熱水的電離程度增大，稀硫酸中氫離子主要由酸電離，所以氫離子濃度不變，稀氫氧化鈉中氫離子由水電離，則氫離子濃度增大，所以ph減小，故c正確；dph相同，則溶液中氫離子濃度相同，所以ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c（h+）相等，故d錯誤故選c【點評】本題考查了水的離子積、鹽的水解原理，題目難度不大，注意把握影響水電離平衡的因素二、填空題（本題包括4個小題共46分）17在一定條件下，可逆反應：ma+nbpc達到平衡，若：（1）a、b、c都是氣體，減小壓強，v（正）減小，v（逆）減小（填“增大”、“減小”、“不變”）；若平衡向正反應方向移動，則m+np（填“”“”或“=”）（2）a、c是氣體，而且m+n=p，增大壓強v（正）增大，v（逆）增大（填“增大”、“減小”、“不變”）；增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是逆反應方向（3）加熱后，v（正）增大，v（逆）增大（填“增大”、“減小”、“不變”）；加熱后可使c的質量增加，則正反應是吸熱反應（填放熱或吸熱）【考點】化學平衡的影響因素 【專題】化學平衡專題【分析】根據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強）對化學反應速率和化學平衡的影響，一定條件下的可逆反應，改變其中一個條件，平衡向減弱這種改變的方向移動；【解答】解：（1）因減小壓強，正逆反應速率都減小；平衡向氣體體積增大的方向移動，所以m+np，故答案為：減小；減小；（2）因增大壓強，正逆反應速率都增大；平衡向氣體體積減小的方向移動，a、c是氣體，而且m+n=p，所以b不是氣體，則mp，即平衡移動的方向是逆反應方向，故答案為：增大；增大；逆反應方向；（3）因溫度升高，正逆反應速率都增大；平衡向吸熱的方向移動，c的質量增加，說明正反應是吸熱反應，故答案為：增大；增大；吸熱【點評】本題考查了溫度、壓強對化學反應速率的影響以及化學平衡影響因素分析，解答本題的關鍵是外界條件（濃度、溫度、壓強）對速率及化學平衡的影響，然后對問題做出正確的判斷，題目較簡單18（14分）（2015秋河南月考）如圖是一個化學過程的示意圖已知甲池的總反應式為：2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o 填寫下列空白：（1）請寫出甲、乙兩池的名稱甲電池是原電池，乙池是電解池（2）甲池中通入ch3oh的電極名稱是負極，電極反應方程式為ch3oh6e+8oh=co32+6h2o；乙池中b（石墨）電極的名稱是陽極（3）電解過程中，乙池溶液ph的變化為（“升高”、“降低”或“不變”）降低（4）當乙池中a（fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗o2280ml（標準狀況下）【考點】原電池和電解池的工作原理 【分析】（1）根據(jù)方程式及燃料電池的特點判斷甲裝置；（2）根據(jù)2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o知，ch3oh發(fā)生氧化反應，所以該電極是負極，o2 發(fā)生還原反應，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極b是陽極；（3）根據(jù)乙池的總反應判斷ph變化；（4）先根據(jù)得失電子數(shù)相等找出銀與氧氣的關系式，然后計算【解答】解：（1）根據(jù)反應方程式知，甲裝置是一個燃料電池，所以甲是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池；乙有外加電源，所以是電解池，故答案為：原電池；電解池；（2）根據(jù)2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o知，ch3oh發(fā)生氧化反應，所以該電極是負極，反應式為：ch3oh6e+8oh=co32+6h2o；o2 發(fā)生還原反應，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極b是陽極；故答案為：負極；ch3oh6e+8oh=co32+6h2o；陽極；（3）乙池中離子放電順序為：陽離子 ag+h+，陰離子ohno3，依據(jù)氧化還原反應的電子守恒，結合反應的物質書寫化學方程式：4agno3+2h2o4ag+o2+4hno3，生成酸，所以ph變化為降低，故答案為：降低；（4）根據(jù)得失電子數(shù)相等，氧氣與銀的關系式為：o24ag22.4l （ 4108 ）g0.28l 5.4g故答案為：280【點評】原電池、電解池的判斷方法：1、若無外加電源，可能是原電池，然后再根據(jù)原電池的形成條件判定2、若有外接電源，兩電極插入電解質溶液中，可能是電解池或電鍍池，當陽極金屬與電解質溶液中的金屬陽離子相同時，則為電鍍池3、若無明顯外接電源的串聯(lián)電路，則利用題中信息找出能自發(fā)進行氧化還原反應的裝置為原電池19（16分）（2015秋河南月考）金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命（1）以下為鋁材表面處理的一種方法流程：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2al+2oh+2h2o2alo+3h2（用離子方程式表示）為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的banh3 bco2 cnaoh dhno 其中，流程中以鋁材為陽極，在h2so4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，則陽極電極反應式為2al+3h2o6eal2o3+6h+取少量廢電解液，加入nahco3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是al3+3hco3al（oh）3+3co2（用離子方程式表示）（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護若x為鋅，p為海水，開關k置于m處，該電化學防護法稱為犧牲陽極保護法若x為碳棒，p為海水，為減緩鐵的腐蝕，開關k應該置于n處若開關k置于n處，在鐵上鍍鋅，則電極x材料為zn，陰極電極反應為zn2+2e=zn【考點】原電池和電解池的工作原理；金屬的電化學腐蝕與防護 【分析】（1）有氣泡冒出因2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；因堿洗槽液中有alo2，故應通入co2來回收al（oh）3，發(fā)生反應2alo2+3h2o+co22al（oh）3+c