河南省鄭州市希望中學2016屆高三下期3月月考化學試卷（解析版）1在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于質量分數大于98%的硫酸，而前者不能。利用這一性質可以將這兩種異構體分離。將上述硝化產物加入適量的98%硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應采用的方法是( )a.蒸發濃縮結晶 b.向濾液中加水后過濾c.用碳酸鈉溶液處理濾液 d.將濾液緩緩加入水中【答案】d【解析】因濾液中含有大量濃硫酸，所以應將濾液緩緩加入水中，使濃硫酸變成稀硫酸，從而使1，8-二硝基萘析出。2以下說法正確的是（ ）a.氧化性比s單質氧化性弱b.既有氧化性又有還原性c.hcl的還原性強于d.的氧化性小于【答案】b【解析】由同主族同周期元素性質遞變規律可知，氧化性：cl2s,h+mg2+，還原性：hbrhcl,n2中氮處于中間價態，既有氧化性，又有還原性。故應選b。3下列反應中屬于加成反應的是a乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色b苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色c甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺d將裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色【答案】d【解析】試題分析：乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，這是氧化反應，選項a不正確；苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色，這是萃取的緣故，選項b不正確；甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺，發生了取代反應，選項c不正確；裂化汽油中含有不飽和烴，將裂化獲得的汽油滴入溴水中，發生加成反應，溴水褪色，選項d正確考點：實驗現象的分析，涉及反應類型的判斷。4將貯滿某種干燥氣體的試管倒置于水中，輕輕搖晃后，水可以充滿試管。該氣體可能是ao2 bn2 ch2 dnh3【答案】d【解析】試題分析：將貯滿某種干燥氣體的試管倒置于水中，輕輕搖晃后，水可以充滿試管，這說明該氣體極易溶于水，氧氣、氮氣和氫氣均是難溶于水的，氨氣極易溶于水，因此該氣體可能是氨氣，答案選d。考點：考查氣體的溶解性5三氟化氮(nf3)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3 nf35 h2o=2 nohno39 hf，下列有關該反應的說法正確的是anf3是氧化劑，h2o是還原劑b還原劑和氧化劑的物質的量之比是12c若生成02 mol hno3，則轉移02 mol電子dnf3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體【答案】bd【解析】試題分析：a、三氟化氮中氮為+3價，反應中化合價升高到+5價，降低到+2價，所以是氧化劑又是還原劑，錯誤，不選a；b、三氟化氮中有2個化合價降低做氧化劑，1個化合價升高，做還原劑，所以比例為1:2，正確，選b；c、反應中轉移2個電子，所以當生成02摩爾硝酸時轉移04摩爾電子，錯誤，不選c；d、反應生成的一氧化氮遇到空氣中的氧氣立即反應生成紅棕色的二氧化氮，正確，選d。考點： 氧化還原反應6下列試劑中可用于鑒別fe2+和fe3+的是naoh溶液 酸性kmno4溶液 kscn溶液 ki淀粉溶液a b c d【答案】d【解析】試題分析：naoh溶液，向fe2+溶液中加入naoh溶液后，fe2+與oh-反應生成fe(oh)2 ，fe(oh)2 不穩定易被氧氣氧化為fe(oh)3 ，白色沉淀變成紅褐色沉淀，正確；酸性kmno4 溶液；因為fe2+具有較強的還原性能使酸性kmno4 溶液褪色，fe3+不能，能夠用酸性kmno4 溶液鑒別fe2+和fe3+，正確；kscn溶液；加入kscn溶液，溶液立即呈血紅色，證明含有三價鐵離子；加kscn溶液沒有明顯現象加入氯水溶液變成紅色，說明溶液只有fe2+，正確；ki淀粉溶液，鐵離子能夠將碘離子氧化成碘單質，溶液變成藍色，能區別fe2+和fe3+，正確；選d考點：考查fe2+和fe3+的鑒別。7設na為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是 （ ）a28g乙烯所含共用電子對數目為4na b0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有c=c雙鍵數為 na c1 mol羥基所含的電子總數為10na d標準狀況下，11.2 l己烷所含分子數為0.5 na 【答案】b【解析】試題分析：a、乙烯分子中含有6個共用電子對，28g乙烯所含共用電子對數目為6na，錯誤；b、正確；c、羥基中含有9個電子，1 mol羥基所含的電子總數為9na，錯誤；d、標準狀況下，己烷為液體，錯誤。考點：考查阿伏加德羅常數有關問題。82016年夏季奧運會將在“足球王國”巴西首都里約熱內盧舉行,下圖酷似奧林匹克旗中的五環的一種有機物被稱為奧林匹克烴,下列說法中正確的是（ ）a.該有機物屬于芳香族化合物,是苯的同系物b.該有機物是只含非極性鍵的非極性分子c.該有機物的一氯代物只有一種d.該有機物完全燃燒生成h2o的物質的量小于co2的物質的量【答案】d【解析】從結構上看,奧林匹克烴屬于稠環芳香烴,屬于芳香族化合物,但不屬于苯的同系物,因為苯的同系物只含有一個苯環,并且側鏈為飽和烴基,a錯;該分子中含有碳碳非極性鍵和碳氫極性鍵,b錯;對于該烴為對稱結構,所以可以沿對稱軸取一半考慮,如圖所示,對連有氫原子的碳原子進行編號,如圖所示,則其一氯代物有七種,c錯;該有機物的化學式為c22h14,燃燒生成n(h2o)n(co2)=227,d正確。9c（h）相同的等體積的兩份溶液a和b；a為鹽酸，b為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質量相等，則下列說法正確的是反應所需要的時間ba開始反應時的速率ab參加反應的鋅的物質的量ab反應過程的平均速率ba鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余a. b. c. d.【答案】a【解析】試題分析：由于溶液中起始氫離子濃度相同，隨著反應進行，醋酸還能電離出氫離子，所以反應速率快些，反應需要的時間短，即ba，正確；由于醋酸是弱電解質，不完全電離，所以醋酸濃度大，物質的量大，反應消耗的酸的物質的量相等，則醋酸有剩余，而不是鹽酸有剩余，而鹽酸中鋅有剩余，正確；醋酸有剩余，所以鋅不剩余，不正確。所以選a。考點：強弱電解質的反應。10下列有機物的命名正確的是()【答案】c【解析】a項應為1,2二溴乙烷，b項應為3甲基1戊烯，d項應為2,2,4三甲基戊烷。11下列各圖像中，不正確的是（ ）【答案】a【解析】溫度越高，合成氨的反應速率越快，達到平衡時nh3%越小，所以a選項錯誤；弱酸ha的稀溶液加水稀釋時，n（a-）增大而n（ha）減小，所以c（a-）/c（ha）增大，b選項正確；使用催化劑能降低反應的活化能， c選項正確；向nh4al（so4）2溶液加入naoh溶液時，與oh-反應的先后順序是：al3+、nh4+、al（oh）3，所以d選項正確。12i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i3(aq)；某i2、ki混合溶液中，i3的物質的量濃度c(i3)與溫度t的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是a反應i2(aq)i(aq)i3(aq)的h0b若溫度為t1、t2，反應的平衡常數分別為k1、k2則k1k2c若反應進行到狀態d時，一定有v正v逆d狀態a與狀態b相比，狀態a的c(i2)大 【答案】bc【解析】 試題分析：a由圖像可以看出，升高溫度c(i3)降低，說明升高溫度，平衡逆向移動。根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。逆反應是吸熱反應，所以反應i2(aq)i(aq)i3(aq)的正反應是放熱反應，所以hc(h+)c(oh) bb點時：c(na+) =c( ch3coo)c(h+)=c( oh)cc點時：c(oh)=c(ch3cooh) +c(h+)dd點時：c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)【答案】a【解析】試題分析：aa點時醋酸過量，溶液為ch3cooh和ch3coona的混合物，溶液呈酸性，應存在c（ch3coo-）c（ch3cooh），a錯誤；b根據溶液電荷守恒可知溶液中應存在c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），溶液呈中性，應有c（h+）=c（oh-），則c（na+）=c（ch3coo-），b正確；cc點時，酸堿的物質的量相等，根據物料守恒，應有c(oh)=c(ch3cooh) +c(h+)，c正確；d、d點為naoh和ch3coona的混合物，溶質為0.002mol的醋酸鈉和0.001mol的氫氧化鈉，溶液呈堿性，由于ch3coo-存在微弱的水解，則有c（na+）c（ch3coo-）c（oh-）c（h+），d正確；答案選a。考點：考查酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算。15（8分）有機物a的結構簡式為，它可通過不同的反應生成下列物質：（1）在ag中，不屬于酯類的化合物有 （填寫編號）。（2）寫出苯環上只有一個取代基，且組成上比a少一個碳原子的a的同系物的結構簡式 。（3）在ag中互為同分異構體的是 （填寫編號）。（4）a的一種同分異構體h，它能發生銀鏡反應，但不能發生水解反應。寫出h與銀氨溶液反應的化學方程式 。【答案】（1）ac 每個1分，錯選不得分 （2）略 2分（3）bc 每個1分，錯選不得分 （4）略 2分【解析】16(8分)如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應均呈黃色，e為淡黃色粉末。回答下列問題。（1）寫出ab的化學方程式 。（2）寫出cd的離子方程式_。（3）在bc的變化中，所得c的溶液往往不純，其中的雜質(不包括水)可能是_，主要原因是_。【答案】（1）2na2h2o2naohh2 （2）co32-2hco2h2o （3）naoh通入co2的量不足 或 nahco3通入的co2過量【解析】試題分析：未知物焰色反應均呈黃色，所以這些都是na及其化合物，e為淡黃色粉末首先可以知道e是na2o2，na2o2和水反應得到的鈉的化合物是naoh，b是naoh。na2o2和鹽酸反應生成的鈉的化合物是nacl，d是nacl，a可以燃燒，a是na，b是naoh與co2反應生成c，c能與co2反應，則c是na2co3，f是nahco3，綜合上述，a是na，b是naoh，c是na2co3，d是nacl，e是na2o2 ，f是nahco3，（1） na與水反應的方程式為：2na2h2o2naohh2（2） na2co3與鹽酸反應離子方程式為：co32-2hco2h2o 。（3） 在bc的變化中naoh可能過量，所以雜質是naoh，主 要 原因是通入co2的量不足，也有可能雜質是nahco3通入的co2過量有一部分的na2co3，與co2反應生成了nahco3。考點：物質的推斷、離子方程式的書寫、可能出現的異常情況的分析。17(1)常溫下，0.1 mol/l的醋酸和0.1 mol/l的鹽酸各100 ml，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者 后者(填“”、“”或“”)（2）在25條件下將ph5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的ph為(填選項字母，下同) a5 b7 c35之間 d57之間（3）將體積和物質的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（na） c（ch3coo）（填“ ” 或“”或“”，下同 ）。 （4）ph3的醋酸和ph11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 性，溶液中c（na） c（ch3coo） （5）將m mol/l的醋酸和n mol/l的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的ph7，則醋酸溶液中c（h） 氫氧化鈉溶液中c（oh），m與n的大小關系是 。 （6）用標準的naoh滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是 。（多選、錯選不得分） a配制標準溶液的氫氧化鈉中混有na2co3雜質；b滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；c盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；zxxkd滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；e未用標準液潤洗堿式滴定管。【答案】(1)(2) d（3）堿， ；（4）酸，；（5），；（以上每空1分）（6）a、d、e（多選、錯選不得分）（2分）【解析】略18滴定實驗是中學常用的定量實驗，主要原理是利用已知濃度的某溶液滴加到未知濃度的溶液中，通過恰好完全反應的“終點”的判斷，實驗測出消耗的兩種物質的量來計算未知濃度的溶液的濃度。下面是甲同學用滴定實驗來測定食用精制鹽中的碘含量(食鹽中加入一定量的kio3)。已知：i22s2o322 is4o62，其步驟為：a準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3與ki反應完全；c以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.00010-3 mol/l的na2s2o3溶液15.00 ml，恰好反應完全。（1）配平化學方程式 kio3 ki h2so4 k2so4 i2 h2o（2）判斷c中反應恰好完全依據的現象是：當滴加最后一滴na2s2o3溶液后，溶液由 色變為 色，且顏色半分鐘內不改變 。（3）根據以上實驗，所測精制食鹽中的碘含量是 mg/kg。(以含w的代數式表示)（4）已知在酸性環境下：2h+ + s2o32- = s + so2 + h2o，所以乙同學認為在c操作前應 ，否則實驗測得食鹽中碘的含量會 (填“偏高”或“偏低”或“沒有影響”)【答案】（1）(3分，全對給3分，錯一個不得分) 1 kio3 5 ki 3 h2so4 3 k2so4 3 i2 3 h2o（2）(2分，每空1分)溶液由藍色變為無色 （3）(3分)635/w（4）(4分，每空2分)先加適量naoh中和多余硫酸至溶液中性 偏高【解析】試題分析（1）ki中的i從-1價升到0價,升一個化合價，kio3中的i從+5價降到0價,降了5個化合價h2so4中沒有元素變價，所以ki與kio3的的比為5：1，再根據原子守恒得：1 kio3 5 ki 3 h2so4 3 k2so4 3 i2 3 h2o；（2）開始滴加na2s2o3溶液， na2s2o3溶液少量，碘單質沒有反應完，溶液顯藍色，當滴加最后一滴na2s2o3溶液，碘單質恰好完全反應，所以溶液由藍色變為無色，且顏色半分鐘內不改變 。（3）據反應：kio3 5 ki 3 h2so4 3 k2so4 3 i2 3 h2o和i22s2o322 is4o62，n(i) = n(kio3) = 1/3 n(i2) =1/6 n(s2o32)= 1/6 2.0 10-31510-3molm(i) = 127g/mol1/6 2.0 10-31510-3mol = 4.2 * 10(-4) g = 6.35 * 10-1 mg , 精制食鹽中的碘含量= 6.35 * 10-1 mg /w10-3kg=635/w mg/kg。（4） 因為在酸性環境下會發生2h+ + s2o32- = s + so2 + h2o，所以在c操作前應)先加適量naoh中和多余硫酸至溶液中性；否則消耗的s2o32- 偏多，造成結果偏高。考點：考查學生對實驗設計、操作、實驗結果分析的能力19（16分）某課外活動小組探究鎂與co2、no2的反應。i、實驗發現點燃的鎂條能在co2氣體中繼續燃燒，產生黑、白兩種固體分別是c和mgo；該小組采用類比mg與co2反應的思路對mg與no2的反應進行預測：寫出mg在no2中燃燒的化學方程式 。反應產生的固體中可能存在 物質（填化學式）。ii、設計實驗驗證以上猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙）資料信息：2no2 + 2naoh = nano3 + nano2 + h2o（1）寫出a中發生反應的化學方程式： ；（2）裝置b中盛裝的干燥劑是（填序號）_；濃硫酸 無水cacl2 堿石灰（3）實驗開始時正確的操作步驟是_ _；a打開a裝置中分液漏斗的旋塞滴入濃硝酸制取no2b打開活塞kc點燃c處酒精燈d當c處硬質玻璃管內充滿紅綜色氣體后，關閉活塞k（4）d中naoh溶液盛的很滿，這樣做的目的是_ _；（5）本實驗中存在明顯缺陷，改進措施是_。【答案】i、 4mg + 2no2 = 4mgo + n2 （3分）； mg3n2 （2分）。ii、（1）cu + 4hno3（濃） = cu(no3)2 +2no2 + 2h2o（3分）； （2）（1分）； （3） badc （3分，錯一個都不得分）；（4）使剩余no2氣體被naoh溶液完全吸收（2分）；（5）在活塞k處接一吸收no2的尾氣處理裝置（2分）。【解析】試題分析：i.根據題目提示可知2mg + co2 2mgo + c，故mg和no2反應生成mgo和n2，故方程式為：4mg + 2no2 = 4mgo + n2 ；又因為mg和n2在點燃的條件下，會反應生成mg3n2，故生成物中可能存在 mg3n2；ii.（1）a容器中濃硝酸與銅反應生成no2，方程式為：cu + 4hno3（濃） = cu(no3)2 +2no2 + 2h2o；（2）由于no2是酸性氣體，堿石灰會吸收no2，由于濃硫酸具有強氧化性，能與no2發生氧化還原反應，故可以使用無水氯化鈣干燥；（3）先打開活塞k，助于排空空氣，然后制備，除雜收集，故順序為badc；（4）增大接觸面積，使剩余no2氣體被naoh溶液完全吸收；（5）實驗中都要設置尾氣處理裝置，故在活塞k處接一吸收no2的尾氣處理裝置。考點：考查化學實驗基礎相關知識20（4分）將4.6克鈉加人到95.6克水中，反應完畢后。求：1）產生的氫氣在標況下的體積。2）所得的氫氧化鈉溶液的質量分數。【答案】2.24l 8%【解析】由方程式2na2h2o=2naohh2可知：4.6克鈉也就是0.2mol完全與水反應，生成0.1mol氫氣，0.2g，在標況下的體積為2.24l所得naoh溶液中溶質的質量為0.240=8g，溶液的質量為4.6+95.6-0.2=100g，溶液質量分數為8%21（15分）材料科學是近年來與化學有關的科學研究熱點。某新型無機非金屬材料k由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學化學中常見物質為原料來生產的。下圖虛線框內的其它轉化是為探究c的組成而設。g、f、h均為難溶于水的白色固體；圖中c、h、k均為含a元素。其余物質均為中學化學中常見物質。請回答下列問題：（1）實驗室通常用mno2制取氣體b，發生該反應的化學方程式為 ，為防止氣體b污染環境通常用 （填化學式）溶液吸收，反應的離子方程式為 （2）化合物h與碳混合加強熱可制得單質a，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量比為 （3）寫出反應的化學方程式3d=k+8x,k的化學式為 ，x的化學式為 。（4）k抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，k與氫氟酸反應生成一種氣體和一種鹽，此鹽中存在的化學鍵類型有 。（5）寫出反應的化學方程式 。【答案】（1）mno2+4hcl(濃)mncl2+ cl2+2 h2o；（2分）naoh；（1分）cl2+2 oh-= cl-+ clo-+ h2o；（2分）（2）1:2（2分）（3）si3n4，（2分） nh3；（2分）（4）離子鍵、共價鍵（或極性共價鍵）（2分）（5）sicl4+ 8nh3= si(nh2)4+4nh4cl.（2分）【解析】試題分析：g、f、h均為難溶于水的白色固體，e與硝酸銀溶液產生白色沉淀，則g是氯化銀沉淀，氯化銀不溶于稀硝酸，說明e中含有氯離子；h是白色固體，與氫氧化鈉溶液反應，而與氫氧化鈉溶液反應的白色固體可能是二氧化硅、氧化鋁，但a元素是非金屬元素，所以h是二氧化硅，所以f是硅酸，i是硅酸鈉。則c是氯化硅，b是氯氣。氯化硅與過量氨氣反應生成d是si(nh2)4。（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，化學方程式為mno2+4hcl(濃)mncl2+ cl2+2 h2o；氯氣有毒，通常用naoh溶液吸收，生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子方程式為cl2+2 oh-= cl-+ clo-+ h2o；（2）二氧化硅與c在高溫下發生置換反應生成si和co，化學方程式為sio2+2c2co+si該反應的氧化劑是二氧化硅，還原劑是c，所以氧化劑與還原劑的物質的量比為1:2；（3）反應的化學方程式3d=k+8x，k由兩種非金屬元素組成，根據元素守恒，則k中含有3個si原子，所以k是si3n4，其余原子在x中，所以x是nh3；（4）si3n4與氫氟酸反應生成一種氣體和一種鹽，該氣體是sif4，則鹽是nh4f，銨鹽中含有離子鍵、共價鍵；（5）反應是氯化硅與過量的氨氣反應生成si(nh2)4和氯化銨，化學方程式是sicl4+ 8nh3= si(nh2)4+4nh4cl.考點：考查物質的推斷，化學性質的應用，化學方程式、離子方程式的書寫22已知有以下物質相互轉化，已知，a是世界上用量最大的金屬單質：試回答：（1）寫出e的化學式 ，f的化學式 （2）寫出由e轉變成f的化學方程式 。顏色變化_（3）向g溶液加入a的有關離子反應方程式_。（4）寫出g溶液中陽離子的鑒別方法（一種，要求寫現象）_（5）寫出b溶液轉變成g溶液的方程式_【答案】（1）fe（oh）2；fe（oh）3；（2）4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；白色灰綠紅褐；（3）2fe3+fe=3fe2+；（4）取少量g溶液于試管中，向試管中滴加少量kscn溶液，若出現紅色，則證明溶液中有fe3+；（5）2fecl2+cl2=2fecl3。【解析】試題分析：d與硝酸銀、硝酸反應得到的溶液，進行焰色反應顯紫色，說明d溶液中含有k元素，d能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀h為氯化銀，所以d應該是kcl白色沉淀e在空氣中轉化為紅褐色沉淀f，則e是氫氧化亞鐵、f是氫氧化鐵，g則氯化鐵b和c反應生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以b、c分別是氫氧化鉀、氯化亞鐵中的一種，g能和a反應生成b，所以a是鐵，b是氯化亞鐵，c是氫氧化鉀，a與鹽酸反應得到b與氫氣。（1）由上述分析可知，e的化學式為fe（oh）2，f是氫氧化鐵，化學式為fe（oh）3，故答案為：fe(oh)2；fe（oh）3；（2）由e轉變成f的化學方程式為：4fe（oh）2+