2013-2014學年河南省濮陽外國語學校高三（上）第三次月考化學 試 卷一、選擇題（本題包括10小題，每小2分共20分，每小題只有一個正確答案）1（2分）（2013秋洛陽期中）下列說法中不正確的是（）a分散質微粒直徑介于1nm100nm之間的分散系稱為膠體b在溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物中一定存在離子鍵c液態氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質d非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應2（2分）（2014秋泰安期中）下列現象或事實不能用同一原理解釋的是（）a濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存bna2s和na2so3固體長期暴露在空氣中變質ccl2和so2都能使品紅溶液褪色dso2和na2so3溶液都能使溴水褪色3（2分）（2014春常熟市校級期末）下列溶液中能夠區別so2和co2氣體的是（）澄清石灰水 kmno4酸性溶液 氯水 品紅溶液abcd全部4（2分）（2013瑞安市模擬）能正確表示下列反應的離子方程式是（）a硫酸鋁溶液中加入過量氨水 al3+3oh=al（oh）3b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 ca（oh）2+co32=caco3+2ohc冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 cl2+2oh=clo+cl+h2od稀硫酸中加入鐵粉 2fe+6h+=2fe3+3h25（2分）（2011秋紹興期末）下列有關雙氧水說法錯誤的是（）ah2o2、na2o2都屬于過氧化物，都存在共價鍵b雙氧水是綠色氧化劑，可作醫療消毒劑ch2o2在過氧化氫酶的催化下隨著溫度的升高，分解速率持續加快dh2o2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與hclo類似、與so2不同6（2分）（2013秋洛陽期中）用na表示阿伏加德羅常數的值下列敘述中不正確的是（）a16.9g過氧化鋇（bao2）固體中陰、陽離子總數約為0.2nab常溫常壓下，28g乙烯和環丁烷（c4h8）的混合氣體中含有的碳原子數為2nac在1l 0.1moll1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1nad某密閉容器盛有0.1mol n2和0.3mol h2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6na7（2分）（2013秋洛陽期中）下列物質能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是（）cl2 鹽酸 氯水 鹽酸酸化的漂白粉溶液 木炭 na2o2abcd8（2分）（2008春蚌埠期末）下列溶液中，能大量共存的離子組是（）a含有大量al3+的溶液：na+、nh4+、so42、clbc（h+）=11013mol/l的溶液：na+、ca2+、so42、co32c含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3、scnd含有大量no3的溶液：h+、fe2+、so42、cl9（2分）（2013秋華龍區校級月考）在給定條件下，下列加橫線的物質在對應的化學反應中能完全耗盡的是（）a向l00.0ml 5.00mol/l的稀硝酸中加入5.6g鐵b用40.0ml 10.00mol/l的濃鹽酸與10.0g二氯化錳共熱制取氯氣c標準狀況下，將1.0g鋁片投入20.0ml l8.40mol/l的濃硫酸中d在一定條件下，用5mol氧氣和1mol二氧化硫合成三氧化硫10（2分）（2012合肥一模）下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（）ano2通入feso4溶液中bco2通入cacl2溶液中cnh3通入agno3溶液中dso2通入ba（no3）2溶液中二、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）11（3分）（2013秋洛陽期中）分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（）ana2o、mgo、na2o2均屬于堿性氧化物b純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿c酸、堿、鹽之間發生的反應一定屬于復分解反應d混合物、分散系、膠體從屬關系如圖所示12（3分）（2012浦東新區模擬）fecl3、cucl2的混合溶液中加入鐵粉，充分應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（）a加入kscn溶液一定不變紅色b溶液中一定含fe2+c溶液中一定含cu2+d剩余固體中一定含銅13（3分）（2013秋華龍區校級月考）向100ml 18mol/l的濃h2so4溶液中加入足量的鐵片加熱充分反應后，產生的氣體在標準狀況下的體積為（提示：2fe+6h2so4（濃）fe2（so4）3+so2+6h2o）（）a小于20.16lb等于20.16lc介于20.16l和40.32l之間d等于40.32l14（3分）（2013秋洛陽期中）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容據此下列說法錯誤的是（）a該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管b取10 ml該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸c配制200ml4.6 moll1的稀硫酸需取該硫酸50mld該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2 moll115（3分）（2009秋東營區校級期末）已知濃h2so4和fe3+都可以將cu氧化成cu2+，濃h2so4也可以將br氧化成br2，fe與br2反應生成febr3由此可以確定上述有關物質氧化性由強到弱的順序為（）a濃b濃cbr2濃dfe3+cu2+br2濃h2so416（3分）（2011丹東模擬）某無色溶液中只可能含有na+、ba2+、cl、br、so32、so42中的若干種（忽略水電離出的h+、oh），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象（1）用ph試紙檢驗溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置ccl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀產生（4）過濾，向濾液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產生下列結論正確的是（）a肯定含有的離子是b肯定沒有的離子是c可能含有的離子是d不能確定的離子是17（3分）（2013天津校級學業考試）現有三組溶液，汽油和氯化鈉溶液；乙醇和四氯化碳溶液的混合物；氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上混合物的正確方法依次是（）a分液、萃取、蒸餾b萃取、蒸餾、分液c分液、蒸餾、萃取d蒸餾、萃取、分液18（3分）（2014大連模擬）實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（）a裝置常用于分離沸點不同的液體混合物b裝置用于吸收氨氣，能夠防止倒吸c以nh4cl為原料，裝置可制備少量nh3d裝置a口進氣可收集cl2、no等氣19（3分）（2012寧德模擬）反應：cr2o72+3so32+ah+=2cr3+3y+4h2o下列說法不正確的是（）ay是so42ba=8ccr2o72被氧化成cr3+d生成1molcr3+時轉移的電子數是36.02102320（3分）（2013秋洛陽期中）把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol naoh的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）amol/lbmol/lcmol/ldmol/l三、填空題（本題共4小題，共50分）21（4分）（2013秋華龍區校級月考）na2o2曾經是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑右下表是人體呼出氣體的成分（均為體積百分含量）（1）已知一個人一天大約要產生16mol co2若全部被na2o2吸收，需要na2o2 g（2）若要使被吸收的co2與產生的o2體積相等，就需要在na2o2中添加ko2計算要達到該目的na2o2與ko2的物質的量比例是已知：4ko2+2co2=2k2co3+3o222（18分）（2013秋華龍區校級月考）相對分子質量由小到大排列的x、y、z三種氣體單質，組成這三種單質的元素分別位于不同的短周期在一定條件下，x與y化合生成m；x與z化合生成n；m能與n化合生成a實驗室可分別用如圖1所示的發生裝置制取x、z和m（夾持裝置已略）（1）制取x、z、m的發生裝置分別是（填寫序號）x：；z：；m：（2）x、y、z三種單質分別是x：；y：；z：（填名稱）（3）a的電子式是，a中含有的化學鍵類型有（4）已知z能與m在常溫下反應生成y，同時有白煙產生反應的化學方程式是（5）用如圖2所示裝置進行z與m在常溫下反應的實驗，并收集y若從a中逸出的氣體含有z，則通入反應裝置a中的z和m的物質的量之比應滿足若從a中逸出的氣體無論含有z或m，經洗氣瓶b后，均能被吸收，則洗氣瓶b中試劑與z、m反應的離子方程式分別是；23（14分）（2014秋瓊山區校級月考）a、b、c、d、e、f六種短周期元素，原子序數依次增大a是地殼中含量最高的元素，c是地殼中含量最高的金屬元素，a、e同主族d元素原子最外層電子數是次外層電子數的一半b、c兩元素原子的最外層電子數之和等于d元素原子的最外層電子數，c、d兩元素原子最外層電子數之和等于f元素原子的最外層電子數回答下列問題：（1）元素a在元素周期表中的位置是（2）寫出b、e兩元素形成化合物的電子式：，所含化學鍵類型；（3）a、d、e、f的氣態氫化物的穩定性順序（用化學式表示）（4）寫出c、e對應的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為：（5）c、d的氧化物與分別與b的氫氧化物反應的離子方程式：、24（14分）（2013秋華龍區校級月考）某化學興趣小組用含a、b兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中e為白色膠狀沉淀，i為紅褐色沉淀（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）（1）寫出下列物質的化學式：f，g（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是（3）寫出離子方程式：ac： de：（4）常用來檢驗g中陽離子的方法是j的用途有、2013-2014學年河南省濮陽外國語學校高三（上）第三次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括10小題，每小2分共20分，每小題只有一個正確答案）1（2分）（2013秋洛陽期中）下列說法中不正確的是（）a分散質微粒直徑介于1nm100nm之間的分散系稱為膠體b在溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物中一定存在離子鍵c液態氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質d非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應考點：膠體的重要性質；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；離子化合物的結構特征與性質；電解質與非電解質專題：物質的分類專題分析：a根據膠體的定義；b離子鍵指陰離子，陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵；c在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質；d一氧化碳不是酸性氧化物解答：解：a因分散質粒子直徑在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，故a正確； b在溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物中不一定存在離子鍵，如氯化氫，故b錯誤；c液態氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇在水溶液里或熔融狀態下能導電都是電解質，故c正確；d一氧化碳不是酸性氧化物，三氧化二鋁能與氫氧化鈉溶液反應，故d正確故選b點評：本題考查膠體的性質、離子鍵、電解質、酸性氧化物和堿性氧化物，題目難度不大，注意基礎知識的積累2（2分）（2014秋泰安期中）下列現象或事實不能用同一原理解釋的是（）a濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存bna2s和na2so3固體長期暴露在空氣中變質ccl2和so2都能使品紅溶液褪色dso2和na2so3溶液都能使溴水褪色考點：氯氣的化學性質；硝酸的化學性質；含硫物質的性質及綜合應用專題：元素及其化合物分析：a、見光易分解的藥品要用棕色試劑瓶保存b、硫離子和亞硫酸根離子易被氧氣氧化c、次氯酸具有強氧化性，二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質d、二氧化硫和亞硫酸根離子都具有還原性解答：解：a、濃硝酸和次氯酸都見光易分解，所以都要保存在棕色試劑瓶中，故a不符合，b、硫化鈉和亞硫酸鈉都具有還原性，都能被空氣中的氧氣氧化，所以長期暴露在空氣中變質，故b不符合c、氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能和有色物質發生化合反應生成無色物質而使品紅溶液褪色，屬于非氧化還原反應，所以漂白原理不同，故c符合d、二氧化硫和亞硫酸鈉都具有還原性，都能被溴含有生成硫酸根離子，而使溴水褪色，故d不符合故選c點評：本題考查了元素化合物的性質，難度不大，注意二氧化硫和次氯酸的漂白原理不同，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色3（2分）（2014春常熟市校級期末）下列溶液中能夠區別so2和co2氣體的是（）澄清石灰水 kmno4酸性溶液 氯水 品紅溶液abcd全部考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；二氧化硫的化學性質專題：物質檢驗鑒別題分析：二者均為酸性氧化物，而二氧化硫既有氧化性又有還原性，而二氧化碳在溶液中不發生氧化還原反應，則利用二氧化硫的還原性及漂白性來區分so2和co2氣體解答：解：so2和co2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，則不能利用澄清石灰水來區別so2和co2，故不選；so2具有還原性，能被kmno4酸性溶液氧化（溶液褪色），而co2沒有此性質，所以能利用kmno4酸性溶液區別so2和co2，故選；氯水與so2發生氧化還原反應，溶液褪色，而co2沒有此性質，所以能利用氯水區別so2和co2，故選；so2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而co2沒有此性質，所以能利用品紅溶液區別so2和co2，故選；故選b點評：本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握so2的還原性及漂白性為解答的關鍵，注意二者均為酸性氧化物，相同現象不能鑒別，題目難度不大4（2分）（2013瑞安市模擬）能正確表示下列反應的離子方程式是（）a硫酸鋁溶液中加入過量氨水 al3+3oh=al（oh）3b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 ca（oh）2+co32=caco3+2ohc冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 cl2+2oh=clo+cl+h2od稀硫酸中加入鐵粉 2fe+6h+=2fe3+3h2考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：a反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；b澄清石灰水應寫成離子形式；c反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；d反應生成硫酸亞鐵和氫氣解答：解：a硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a錯誤；b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水的離子反應為ca2+co32=caco3，故b錯誤；c冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣的離子反應為cl2+2oh=clo+cl+h2o，故c正確；d稀硫酸中加入鐵粉的離子反應為fe+2h+=fe2+h2，故d錯誤；故選c點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應及離子反應方程式的書寫方法即可 解答，題目難度不大5（2分）（2011秋紹興期末）下列有關雙氧水說法錯誤的是（）ah2o2、na2o2都屬于過氧化物，都存在共價鍵b雙氧水是綠色氧化劑，可作醫療消毒劑ch2o2在過氧化氫酶的催化下隨著溫度的升高，分解速率持續加快dh2o2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與hclo類似、與so2不同考點：過氧化氫專題：氧族元素分析：a、含有過氧根離子的化合物屬于過氧化物；b、根據雙氧水的性質和用途知識來回答；c、酶的催化活性會受到溫度的影響；d、根據物質的漂白性原理知識來回答解答：解：a、h2o2、na2o2都屬于過氧化物，過氧根離子中的氧原子和氧原子之間是共價鍵，故a正確；b、雙氧水做氧化劑時的產物是水，是綠色氧化劑，具有氧化性，可作醫療消毒劑，故b正確；c、過氧化氫酶的催化活性會受到溫度的影響，故c錯誤；d、hclo、h2o2做漂白劑是利用其氧化性，二氧化硫是物理漂白，故d正確故選c點評：本題是一道綜合知識的考查題目，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大6（2分）（2013秋洛陽期中）用na表示阿伏加德羅常數的值下列敘述中不正確的是（）a16.9g過氧化鋇（bao2）固體中陰、陽離子總數約為0.2nab常溫常壓下，28g乙烯和環丁烷（c4h8）的混合氣體中含有的碳原子數為2nac在1l 0.1moll1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1nad某密閉容器盛有0.1mol n2和0.3mol h2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6na考點：阿伏加德羅常數專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：a、質量換算物質的量結合化學式計算判斷；b、乙烯和環丁烷（c4h8）的最簡式相同，只需要計算28 gch2中的碳原子即可；c、依據1mol碳酸根離子水解d、反應是可逆反應不能進行徹底解答：解：a、16.9 g過氧化鋇（bao2）固體物質的量為0.1mol，含鋇離子0.1mol，過氧根離子0.1mol，共陰、陽離子總數約為0.2na，故a正確；b、乙烯和環丁烷（c4h8）的最簡式相同，只需要計算28 gch2中的碳原子，即2molch2中含碳原子數為2na，故b正確；c、碳酸根離子水解，co32+h2ohco3+oh；陰離子數增多，陰離子總數大于0.1 na，故c正確；d、0.1moln2和0.3molh2，在一定條件下充分反應，反應是可逆反應不能完全反應，轉移電子的數目小于0.6na，故d錯誤；故選d點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數，鹽類水解應用，可逆反應的應用，題目難度中等7（2分）（2013秋洛陽期中）下列物質能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是（）cl2 鹽酸 氯水 鹽酸酸化的漂白粉溶液 木炭 na2o2abcd考點：氯氣的化學性質；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；鈉的重要化合物專題：元素及其化合物分析：使紫色石蕊溶液變紅，說明水溶液呈酸性，溶液褪色說明具有漂白性，以此解答解答：解：cl2與水反應生成hcl、hclo，能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色，故選；鹽酸為酸溶液，只能使紫色石蕊試液由紫變紅，故不選；氯水中含hcl、hclo，能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色，故選；鹽酸酸化的漂白粉溶液，發生強酸制取弱酸的反應生成hclo，含hcl、hclo，能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色，故選； 木炭具有吸附性，不具有酸性，不能使紫色石蕊試液由紫變紅，故不選； na2o2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，可使紫色石蕊變藍，故不選；故選b點評：本題考查較為綜合，涉及過氧化鈉、鹽酸、hclo和氯氣的性質，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大8（2分）（2008春蚌埠期末）下列溶液中，能大量共存的離子組是（）a含有大量al3+的溶液：na+、nh4+、so42、clbc（h+）=11013mol/l的溶液：na+、ca2+、so42、co32c含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3、scnd含有大量no3的溶液：h+、fe2+、so42、cl考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：a該組離子之間不反應；bc（h+）=11013mol/l的溶液，顯堿性；c離子之間結合生成絡離子；d離子之間發生氧化還原反應解答：解：a因該組離子之間不反應，能大量共存，故a正確；bc（h+）=11013mol/l的溶液，顯堿性，ca2+、co32結合生成沉淀，則不能共存，故b錯誤；c因fe3+、scn結合生成絡離子，則不能共存，故c錯誤；d因h+、fe2+、no3發生氧化還原反應，則不能共存，故d錯誤；故選a點評：本題考查離子的共存，明確習題中的信息及常見離子之間的反應即可解答，注意選項d中的氧化還原及c中生成絡離子為解答的難點，題目難度不大9（2分）（2013秋華龍區校級月考）在給定條件下，下列加橫線的物質在對應的化學反應中能完全耗盡的是（）a向l00.0ml 5.00mol/l的稀硝酸中加入5.6g鐵b用40.0ml 10.00mol/l的濃鹽酸與10.0g二氯化錳共熱制取氯氣c標準狀況下，將1.0g鋁片投入20.0ml l8.40mol/l的濃硫酸中d在一定條件下，用5mol氧氣和1mol二氧化硫合成三氧化硫考點：硝酸的化學性質；二氧化硫的化學性質；濃硫酸的性質專題：元素及其化合物分析：an（fe）=0.1mol，n（hno3）=5.00mol/l0.1l=0.5mol，fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o，n（fe）：n（hno3）=1：51：4，說明鐵不足量，硝酸有剩余；b二氧化錳和稀鹽酸不反應；c標準狀況下，鋁和濃硫酸發生鈍化現象；d二氧化硫和氧氣之間的反應為可逆反應解答：解：an（fe）=0.1mol，n（hno3）=5.00mol/l0.1l=0.5mol，fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o，n（fe）：n（hno3）=1：51：4，說明鐵不足量，硝酸有剩余，故a選；b二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，但二氧化錳和稀鹽酸不反應，所以濃鹽酸不能完全消耗，故b不選；c標準狀況下，鋁和濃硫酸發生鈍化現象而阻止進一步反應，則濃硫酸不能完全消耗，故c不選；d二氧化硫和氧氣之間的反應為可逆反應，所以二氧化硫不能完全轉化為三氧化硫，故d不選；故選a點評：本題考查硝酸、鹽酸、硫酸的性質及可逆反應的特點，難度中等要注意三種酸在不同濃度下的性質差異10（2分）（2012合肥一模）下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（）ano2通入feso4溶液中bco2通入cacl2溶液中cnh3通入agno3溶液中dso2通入ba（no3）2溶液中考點：氮的氧化物的性質及其對環境的影響；氨的化學性質；二氧化硫的化學性質專題：元素及其化合物分析：a、feso4溶液中的亞鐵離子被氧化成三價鐵離子，顏色發生了變化；b、碳酸的酸性小于鹽酸的；c、氨水先和銀離子生成沉淀，后沉淀逐漸溶解；d、溶液中變渾濁解答：解：a、二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，溶液淺綠色變成了棕黃色，溶液顏色發生了變化，故a錯誤； b、碳酸的酸性小于鹽酸的酸性，無法和氯化鈣反應，故b正確；c、氨水先和銀離子反應生成沉淀，后來沉淀逐漸溶解，故c錯誤；d、so2通入ba（no3）2溶液中，有沉淀生成，溶液變渾濁，故d錯誤；故選b點評：本題考查化學反應發生條件及其現象，注重基礎知識考查，難度中等二、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）11（3分）（2013秋洛陽期中）分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（）ana2o、mgo、na2o2均屬于堿性氧化物b純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿c酸、堿、鹽之間發生的反應一定屬于復分解反應d混合物、分散系、膠體從屬關系如圖所示考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關系專題：物質的分類專題分析：a、堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物；b、純堿是碳酸鈉屬于鹽；c、氧化性的酸和還原性的堿發生氧化還原反應；d、膠體屬于分散系，分散系屬于混合物解答：解：a、na2o、mgo均屬于堿性氧化物，na2o2屬于過氧化物，故a錯誤；b、燒堿、熟石灰均屬于堿，純堿屬于鹽，故b錯誤；c、酸、堿、鹽之間發生的反應不一定屬于復分解反應，如硝酸和氫氧化亞鐵發生氧化還原反應，故c錯誤；d、膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，包含關系符合，故d正確；故選d點評：本題考查了物質分類的陽極和物質組成分析判斷，題目較簡單12（3分）（2012浦東新區模擬）fecl3、cucl2的混合溶液中加入鐵粉，充分應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（）a加入kscn溶液一定不變紅色b溶液中一定含fe2+c溶液中一定含cu2+d剩余固體中一定含銅考點：鐵的化學性質；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據fecl3、cucl2的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體銅剩余，則一定無三價鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價鐵離子和二價銅離子無剩余解答：解：當固體為鐵、銅時，溶液中的fe3+、cu2+全部參加反應生成fe2+和cu，反應的反應方程式為：2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=cu+fecl2，所以溶液中一定沒有fe3+、cu2+，一定含有fe2+；當固體為銅時，溶液中一定沒有fe3+，cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成fe2+和cu，所以溶液中一定沒有fe3+，可能含有cu2+，一定含有fe2+；a、溶液中一定不含fe3+，所以加入kscn溶液不變紅色，故a正確；b、通過以上分析知，溶液中一定含有fe2+，故b正確；c、通過以上分析知，溶液中可能含有cu2+，故c錯誤；d、通過以上分析知，剩余固體中一定含cu，故d正確；故選c點評：本題考查了fe3+、cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵，根據固體的成分了解反應的先后順序，從而確定溶液的成分13（3分）（2013秋華龍區校級月考）向100ml 18mol/l的濃h2so4溶液中加入足量的鐵片加熱充分反應后，產生的氣體在標準狀況下的體積為（提示：2fe+6h2so4（濃）fe2（so4）3+so2+6h2o）（）a小于20.16lb等于20.16lc介于20.16l和40.32l之間d等于40.32l考點：濃硫酸的性質專題：元素及其化合物分析：濃硫酸和鐵在加熱條件下反應生成二氧化硫和硫酸鐵，當鐵過量時，鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，所以反應方程式為2fe+6h2so4（濃）fe2（so4）3+3so2+6h2o，當濃硫酸變為稀硫酸時，和鐵反應生成氫氣，據此分析解答解答：解：n（h2so4）=18mol/l0.1l=1.8mol，若完全反應，由2fe+6h2so4（濃）fe2（so4）3+3so2+6h2o可知，生成氣體為1.8mol=0.9mol，其體積為0.9mol22.4l/mol=20.16l，若發生fe+h2so4=feso4+h2，假設全生成氫氣，最多為1.8mol22.4l/mol=40.32 l，但反應中生成二氧化硫和氫氣的混合氣體，則氣體體積介于20.16 l和40.32 l之間，故選c點評：本題以硫酸為載體考查了物質的量的計算，正確書寫鐵和濃硫酸反應方程式是解本題關鍵，再采用極限法分析解答，題目難度不大14（3分）（2013秋洛陽期中）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容據此下列說法錯誤的是（）a該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管b取10 ml該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸c配制200ml4.6 moll1的稀硫酸需取該硫酸50mld該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2 moll1考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算；物質的量濃度的相關計算專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：a.98%的硫酸為濃硫酸，具有強腐蝕性；b硫酸的密度大于水，等體積時硫酸溶液的質量大；c根據c=計算濃硫酸的物質的量濃度，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算；d硫酸與等質量的水混合所得溶液的體積大于硫酸體積的2倍解答：解：a.98%的硫酸為濃硫酸，具有強腐蝕性，屬于危險藥品，在實驗室中應妥善保管，故a正確；b硫酸的密度大于水，等體積時硫酸溶液的質量大，所配溶液的質量分數大于49%，故b錯誤；c該濃硫酸的物質的量濃度為c=18.4mol/l，計算根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xml，則xml18.4mol/l=200ml4.6mol/l，解得：x=50，所以應量取的濃硫酸體積是50ml，故c正確；d該硫酸與等質量的水混合，由于硫酸密度大于水的密度，等質量混合時總體積大于硫酸體積的2倍，則所得溶液的物質的量濃度小于9.2 moll1，故d正確；故選b點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意硫酸密度比水大的特點，答題中注意把握相關計算公式的運用15（3分）（2009秋東營區校級期末）已知濃h2so4和fe3+都可以將cu氧化成cu2+，濃h2so4也可以將br氧化成br2，fe與br2反應生成febr3由此可以確定上述有關物質氧化性由強到弱的順序為（）a濃b濃cbr2濃dfe3+cu2+br2濃h2so4考點：氧化性、還原性強弱的比較專題：氧化還原反應專題分析：在自發進行的氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，據此分析解答解答：解：濃h2so4和fe3+都可以將cu氧化成cu2+，反應中，濃硫酸和鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產物，所以濃硫酸和鐵離子的氧化性大于銅離子；濃h2so4也可以將br氧化成br2，該反應中濃硫酸是氧化劑，溴是氧化產物，所以濃硫酸的氧化性大于溴；fe與br2反應生成febr3，該反應中溴是氧化劑，鐵離子是氧化產物，所以溴的氧化性大于鐵離子，根據以上分析知，氧化性強弱順序是：濃h2so4br2fe3+cu2+，故選a點評：本題考查了氧化性強弱的判斷，正確判斷反應中氧化劑和氧化產物是解本題關鍵，難度不大16（3分）（2011丹東模擬）某無色溶液中只可能含有na+、ba2+、cl、br、so32、so42中的若干種（忽略水電離出的h+、oh），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象（1）用ph試紙檢驗溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置ccl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀產生（4）過濾，向濾液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產生下列結論正確的是（）a肯定含有的離子是b肯定沒有的離子是c可能含有的離子是d不能確定的離子是考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗專題：離子反應專題分析：根據鹽類水解分析溶液呈堿性，是含有弱酸陰離子，只有亞硫酸根離子，根據離子共存，判斷出不存在的離子；根據萃取現象確定所含溴離子；（3）操作步驟中的現象只能說明可能含有硫酸根離子；（4）操作步驟中的現象證明含氯離子，但由于（2）加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定；最后根據電荷守恒確定電解質溶液中的陽離子的存在解答：解：依據題干中的條件，溶液是無色混合溶液，則有色離子不存在，（1）ph測得溶液ph大于7，溶液呈堿性，說明一定有弱酸根離子，則一定含有so32，無ba2+；（2）溶液中滴加氯水后萃取，萃取層呈橙色證明原溶液含溴離子；（3）分液加入ba（no3）2溶液和稀hno3，有白色沉淀生成，說明溶液中可能含硫酸根離子，（4）過濾，向濾液中加入agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀生成，證明是氯離子，但（2）加入氯水加入了氯離子，不能確定是否含氯離子；根據以上分析溶液中一定含有so32、br，一定沒有ba2+；依據電荷守恒，溶液中一定含有na+；所以溶液中一定存在的離子是；不能確定的是cl、so42；故選d點評：本題考查了常見離子的檢驗方法和產生的現象，萃取操作，離子共存的判斷等知識，注意電荷守恒的應用，關鍵是先肯定離子存在，再否定不共存的離子，本題難度不大17（3分）（2013天津校級學業考試）現有三組溶液，汽油和氯化鈉溶液；乙醇和四氯化碳溶液的混合物；氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上混合物的正確方法依次是（）a分液、萃取、蒸餾b萃取、蒸餾、分液c分液、蒸餾、萃取d蒸餾、萃取、分液考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用專題：化學實驗基本操作分析：分液法可以將互不相溶的兩層液體分離；蒸餾法是可以將互溶的兩種液體分離；萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質在萃取劑中的溶解度遠遠大于在以前的溶劑中的溶解度，并兩種溶劑互不相溶，出現分層現象，從而分離解答：解：汽油和水是互不相溶的液體，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，采用分液的方法分離；酒精和水是互溶的兩種液體，采用蒸餾的方法來分離；向氯化鈉和單質碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現二者的分離，采用萃取法；故選c點評：本題考查學生物質的分離方法，明確分離的原理是解題的關鍵，難度并不大18（3分）（2014大連模擬）實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（）a裝置常用于分離沸點不同的液體混合物b裝置用于吸收氨氣，能夠防止倒吸c以nh4cl為原料，裝置可制備少量nh3d裝置a口進氣可收集cl2、no等氣考點：蒸餾與分餾；氨的實驗室制法；分液和萃取；氣體的收集專題：化學實驗基本操作分析：a根據蒸餾用來分離沸點不同的液體混合物的方法；b根據吸收易溶于水的氣體時，應防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入氣體不溶的有機溶劑等方法；c根據銨鹽與堿反應生成氨氣；d根據用多用瓶收集氣體時，從長管進收集的氣體應密度比空氣大，且不能與氧氣反應；解答：解：a裝置為分餾操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，并且溫度計位置和進出水方向正確，故a正確； b用圖裝置起不到防倒吸的作用，應用四氯化碳，故b錯誤；c加熱氯化銨分解生成的氯化氫和氨氣能重新生成氯化銨，不能得到氨氣，應用氯化銨和氫氧化鈣解熱制備，故c錯誤；d一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，一氧化氮只能用排水法收集，故d錯誤；故選：a點評：本題考查物質的分離、氨氣的制備、氣體的收集等操作，題目難度中等，易錯點為b，注意防倒吸的實驗原理19（3分）（2012寧德模擬）反應：cr2o72+3so32+ah+=2cr3+3y+4h2o下列說法不正確的是（）ay是so42ba=8ccr2o72被氧化成cr3+d生成1molcr3+時轉移的電子數是36.021023考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：因cr元素的化合價降低，則s元素的化合價升高，所以y為so42，然后利用電荷守恒可確定a，利用化合價降低的物質為氧化劑發生還原反應及化合價的變化計算轉移的電子數解答：解：cr2o72+3so32+ah+=2cr3+3y+4h2o中，cr2o722cr3+，cr元素的化合價降低，則s元素的化合價升高，所以y為so42，故a正確；b反應后電荷為0，則由電荷守恒可知，a=8，故b正確；c因cr元素的化合價降低，則cr2o72被還原成cr3+，故c錯誤；dcr元素由+6價降低為+3價，則生成1molcr3+時轉移的電子數是1mol（63）na=36.021023，故d正確；故選c點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中電子守恒及電荷守恒、常見的元素的化合價是解答本題的關鍵，題目難度不大20（3分）（2013秋洛陽期中）把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol naoh的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）amol/lbmol/lcmol/ldmol/l考點：離子方程式的有關計算專題：計算題分析：兩等份溶液中一份加bacl2的溶液發生ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+），另一份加氫氧化鈉溶液時發生mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh），再利用電荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），據此計算每份中n（k+），根據c=計算鉀離子濃度解答：解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加bacl2的溶液發生ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+）=n（bacl2）=amol，另一份加氫氧化鈉溶液時發生mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh）=bmol，由電荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），故每份中溶液n（k+）=2amol2bmol=（2ab）mol，故原溶液中鉀離子濃度=mol/l，故選：d點評：本題考查離子反應的有關混合計算，難度中等，根據電荷守恒計算鉀離子的物質的量是關鍵三、填空題（本題共4小題，共50分）21（4分）（2013秋華龍區校級月考）na2o2曾經是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑右下表是人體呼出氣體的成分（均為體積百分含量）（1）已知一個人一天大約要產生16mol co2若全部被na2o2吸收，需要na2o21248 g（2）若要使被吸收的co2與產生的o2體積相等，就需要在na2o2中添加ko2計算要達到該目的na2o2與ko2的物質的量比例是1：2已知：4