河南省洛陽市宜陽實驗中學2 015屆高三上學期第二次月考化學試卷一.選擇題（每題只有一個正確答案本題共20小題，每小題3分，共60分）1化學工業是國民經濟的支柱產業下列生產過程中不涉及化學變化的是（） a 氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 b 鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 c 硫酸廠用接觸法生產硫酸 d 煉油廠用分餾法生產汽油2下列說法錯誤的是（） a “血液透析”利用了膠體的性質 b 向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制得fe（oh）3膠體 c 明礬能水解生成al（oh）3膠體，可用作凈水劑 d 依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液3下列物質分類正確的是（） a so2、sio2、co均為酸性氧化物 b 稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 c 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質 d 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物4下列說法中正確的是（） a 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 b 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料 c 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質 d 石油是混合物，其分餾產品汽油也為混合物5na為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（） a 1.0l 1.0mo1l1的naalo2水溶液中含有的氧原子數為2na b 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5na c 25時ph=13的naoh溶液中含有oh的數目為0.1na d 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9na6設na為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中完全正確的一組是（）常溫常壓下，1mol甲基（ch3）所含的電子數為10na由cu、zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若cu極生成0.2gh2，則電路中通過電子0.2na5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定是0.3na常溫常壓下，16go2和o3的混合物中所含的原子數為na1molc10h22分子中共價鍵總數為31na1molcl2發生反應時，轉移的電子數一定是2na a b c d 7下列說法正確的是（） a 滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗 b 在50ml量筒中配制0.1000moll1碳酸鈉溶液 c 用ph=1的鹽酸配制100mlph=2的鹽酸需要100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 d 欲配制1.00l1.00moll1的nacl溶液，可將58.5gnacl溶于1.00l水中8配制250ml 0.10mol/l的naoh溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏小的是（） a 轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 b 在容量瓶中進行定容時仰視刻度線 c 在容量瓶中定容時俯視刻度線 d 定容后把容量瓶倒轉搖勻，發現液面低于刻度936.5ghcl溶解在1l水中（水的密度近似為1gml1）所得溶液的密度為gml1，質量分數為w，物質的量濃度為cmoll1，na表示阿伏加德羅常數的數值，則下列敘述中正確的是（） a 所得溶液的物質的量濃度為1moll1 b 所得溶液中含有na個hcl分子 c 36.5ghcl氣體占有的體積為22.4l d 所得溶液的質量分數：w=10下列離子方程式正確的是（） a cl2通入水中：cl2+h2o2h+cl+clo b 雙氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o2+2h+2ii2+2h2o c 用銅作電極電解cuso4溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+ d na2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32+4h+so42+3s+2h2o11下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（） a mno2 與濃鹽酸反應制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2o b 明礬溶于水產生al（oh）3膠體：al3+3h2oal（oh）3+3h+ c na2o2溶于水產生o2：na2o2+h2o2na+2oh+o2 d ca（hco3）2溶液與少量naoh溶液反應：hco3+ca2+ohcaco3+h2o12常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（） a 使甲基橙變紅色的溶液：mg2+、k+、so42、no3 b 使酚酞變紅色的溶液：na+、cu2+、hco3、no3 c 0.1 moll1agno3溶液：h+、k+、so42、i d 0.1 moll1naalo2溶液：h+、na+、cl、so4213硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，以下各組溶液中加入該鹽后，溶液中離子數目均沒有明顯減少的是（） a na+、h+、cl、no3 b na+、mg2+、cl、so42 c k+、ba2+、oh、i d k+、s2、br、cl14火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2cufes2+o2cu2s+2fes+so2下列說法正確的是（） a so2既是氧化產物又是還原產物 b cufes2僅作還原劑，硫元素被氧化 c 每生成1 molcu2s，有4mol硫被氧化 d 每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化15在一定條件下，下列微粒的還原性順序為clbrfe2+iso2，由此判斷以下各反應在溶液中不能發生的是（） a 2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+ b 2fe2+cl22fe3+2cl c 2br+4h+so42so2+br2+2h2o d i2+so2+2h2o4h+so42+2i16下列關于藥品保存方法不正確的是（） a 二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸 b 硅酸鈉溶液應保存在帶橡膠塞的試瓶中 c 液溴易揮發，在存放溴的試劑瓶中應加水封 d 濃硝酸存放在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中17利用實驗器材（規格和數量不限）能完成相應實驗的一項是（）選項 實驗器材（省略夾持裝置） 相應實驗a 燒杯、玻璃棒、蒸發皿 cuso4溶液的濃縮結晶b 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去baso4中少量的baco3c 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體nacl配制0.5moll1的溶液d 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量的nai a a b b c c d d18按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物下列說法錯誤的是（） a 步驟（1）需要過濾裝置 b 步驟需要用到分液漏斗 c 步驟（3）需要用到坩堝 d 步驟（4）需要蒸餾裝置19一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到氣體v l（標準狀況），向反應后的溶液中（存在cu2+和so42）加入足量naoh，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到cuo 12.0g，若上述氣體為no和no2的混合物，且體積比為1：1，則v可能為（） a 9.0 l b 13.5 l c 15.7 l d 16.8 l201.52g 銅鎂合金完全溶解于50ml 密度為1.40g/ml、質量分數為63%的濃硝酸中，得到no2和n2o4的混合氣體1120ml（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/l naoh溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀下列說法不正確的是（） a 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1 b 該濃硝酸中hno3的物質的量濃度是14.0 mol/l c no2和n2o4的混合氣體中，no2的體積分數是80% d 得到2.54 g沉淀時，加入naoh溶液的體積是600 ml二、解答題21某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為al2o3，還含有fe2o3、sio2）提取氧化鋁回答下列問題：（1）在實驗中需用1moll1的naoh溶液480ml，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是寫出步驟中發生反應的離子方程式（3）操作中的洗滌操作如何進行？（4）甲同學在實驗室中用如圖裝置制備co2氣體，并通入濾液b中制備al（oh）3時，結果沒有產生預期現象乙同學分析認為：甲同學通入co2的量不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理？若合理，請用離子方程式解釋其原因 （若你認為不合理，該空不作答）丙同學分析認為：甲同學通入的co2中含有hcl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題請幫助丙同學畫出該裝置圖，并注明試劑名稱22有一含nacl、na2co310h2o和nahco3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后c、d裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數（1）加熱前通入空氣的目的是，操作方法為裝置a、c、d中盛放的試劑分別為：a，c，d（3）若將a裝置換成盛放naoh溶液的洗氣瓶，則測得的nacl的含量將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若b中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中nahco3的含量將；若撤去e裝置，則測得na2co310h2o的含量將（4）若樣品質量為wg，反應后c、d增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中nahco3的質量分數為（用含w、m1、m2的代數式表示）23某工廠排出的污水中含有大量的fe3+、zn2+、hg2+三種金屬離子以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬（znso47h2o）和汞的方案naoh溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉如圖（1）步驟所發生反應的離子方程步驟中抽濾的目的是，該步驟產生fe（oh）3的反應的離子方程式為（3）步驟中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為（4）欲實現步驟，需加入的試劑有、，所涉及的主要操作依次為（5）步驟常用的方法是，該步驟是否對環境有影響？（填“是”或“否”），如有影響，請你設計一個綠色環保方案來實現步驟的反應：（6）該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與fe（oh）3反應獲得了高效凈水劑na2feo4，該反應的離子方程式為河南省洛陽市宜陽實驗中學2015屆高三上學期第二次月考化學試卷參考答案與試題解析一.選擇題（每題只有一個正確答案本題共20小題，每小題3分，共60分）1化學工業是國民經濟的支柱產業下列生產過程中不涉及化學變化的是（） a 氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 b 鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 c 硫酸廠用接觸法生產硫酸 d 煉油廠用分餾法生產汽油考點： 物理變化與化學變化的區別與聯系專題： 物質的性質和變化專題分析： 化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質生成的變化物理變化是指沒有新物質生成的變化化學變化和物理變化的本質區別在于是否有新物質生成解答： 解：an2和h2合成nh3發生了化學變化，故a錯誤； b鋼鐵廠煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其氧化物中還原出來，發生的是化學變化，故b錯誤；c接觸法制硫酸發生的三個反應是s+o2so2、2so2+o22so3、so3+h2oh2so4，發生了化學變化，故c錯誤；d煉油廠用分餾法生產汽油是利用沸點的不同進行混合物的分離操作，發生的是物理變化，故d正確故選d點評： 本題主要考查了物理變化和化學變化的區別，題目難度不，可以依據化學變化的實質進行2下列說法錯誤的是（） a “血液透析”利用了膠體的性質 b 向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制得fe（oh）3膠體 c 明礬能水解生成al（oh）3膠體，可用作凈水劑 d 依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液考點： 分散系、膠體與溶液的概念及關系專題： 溶液和膠體專題分析： a、血液是一種膠體，膠體不能透過半透膜；b、fe（oh）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可；c、明礬水解生成的膠體能吸附懸浮物；d、區分溶液、膠體與濁液的本質是分散質粒子的大小解答： 解：a、膠體不能透過半透膜，所以“血液透析”利用了膠體的性質，故c正確；b、fe（oh）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制得fe（oh）3膠體，故b正確；c、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附懸浮物而凈水，可做凈水劑，故c正確；d、區分溶液、膠體與濁液的本質是分散質粒子的大小不是丁達爾效應，故d錯誤故選：d點評： 本題考查膠體性質，膠體具有吸附性、丁達爾效應，知道膠體和其它分散系的本質區別，知道氫氧化鐵膠體制備方法，題目難度不大3下列物質分類正確的是（） a so2、sio2、co均為酸性氧化物 b 稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 c 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質 d 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關系；電解質與非電解質專題： 物質的分類專題分析： a、酸性氧化物是指和堿反應生成鹽和水的氧化物，一氧化碳是不成鹽氧化物；b、膠體是分散質直徑在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；c、電解質是水溶液中或熔融狀態能導電的化合物，四氯化碳是非電解質；d、不同物質組成的物質為混合物；解答： 解：a、so2、sio2和堿反應生成鹽和水，均為酸性氧化物，co不能和堿反應生成鹽和水是不成鹽氧化物，故a錯誤；b、稀豆漿屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質微粒直徑不同是分散系的本質區別，故b錯誤；c、燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強電解質、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質、四氯化碳水溶液中或熔融狀態都不導電屬于非電解質，故c錯誤；d、福爾馬林是甲醛水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物、氨水氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故d正確；故選d點評： 本題考查了氧化物分類，分散系的區分，電解質的判斷，混合物的物質組成，題目較簡單4下列說法中正確的是（） a 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 b 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料 c 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質 d 石油是混合物，其分餾產品汽油也為混合物考點： 有機高分子化合物的結構和性質；混合物和純凈物；電解質與非電解質；合成材料專題： 電離平衡與溶液的ph專題；有機化學基礎分析： a高分子化合物是指相對分子質量很大的化合物；b碳纖維是碳的單質；c在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質；d汽油是多種烴的混合物解答： 解：a因淀粉、纖維素屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故a錯誤； b合成纖維、人造纖維都屬于有機高分子材料，碳纖維是碳的單質，不屬于有機高分子材料，故b錯誤；c油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是電解質，故c錯誤；d石油和汽油是多種烴的混合物，故d正確故選d點評： 本題考查了常見有機物的性質，題目難度不大，明確油脂的水解和石油的成分是解題的關鍵，注意相關知識的積累5na為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（） a 1.0l 1.0mo1l1的naalo2水溶液中含有的氧原子數為2na b 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5na c 25時ph=13的naoh溶液中含有oh的數目為0.1na d 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9na考點： 阿伏加德羅常數專題： 阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析： a、水溶液中naalo2和水中都含有氧原子；b、依據石墨烯結構分析每個六元環中含有碳原子2個；c、溶液體積不知，不能計算微粒數；d、依據氫氧根離子和羥基結構計算分析判斷；解答： 解：a、1.0l 1.0mo1l1的naalo2水溶液中，naalo2 物質的量為1mol，水溶液中水中液含有氧原子，屬于溶液中含有的氧原子數大于2na，故a錯誤；b、石墨烯結構分析每個六元環中含有碳原子2個，12g石墨烯（單層石墨）物質的量為1mol，含有六元環的個數為0.5na，故b正確；c、溶液體積不知，25時ph=13的naoh溶液中含有oh的數目不確定，故c錯誤；d、1mol的羥基含有電子式9na，1mol的氫氧根離子所含電子數為10na，故d錯誤；故選b點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是石墨結構、羥基和氫氧根離子分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等6設na為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中完全正確的一組是（）常溫常壓下，1mol甲基（ch3）所含的電子數為10na由cu、zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若cu極生成0.2gh2，則電路中通過電子0.2na5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定是0.3na常溫常壓下，16go2和o3的混合物中所含的原子數為na1molc10h22分子中共價鍵總數為31na1molcl2發生反應時，轉移的電子數一定是2na a b c d 考點： 阿伏加德羅常數專題： 阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析： 1個甲基（ch3）含有9個電子；0.2g氫氣的物質的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉移了0.2mol電子；鐵與硝酸反應，硝酸足量生成三價鐵，硝酸不足量反應生成二價鐵；質量轉換成物質的量，結合氧氣和臭氧的組成解答；1個c10h22分子中含有9個碳碳鍵、22個碳氫共價鍵；氯氣與水或者氫氧化鈉反應，既做氧化劑又做還原劑解答： 解：1個甲基（ch3）含有9個電子，1mol甲基（ch3）所含的電子數為9na，故錯誤；0.2g氫氣的物質的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉移了0.2mol電子，根據電子守恒，則電路通過電子0.2na，故正確；5.6克鐵粉的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量硝酸反應失去0.3mol電子，硝酸不足，則反應生成亞鐵離子，0.1mol鐵失去0.2mol電子，所以反應失去的電子不一定是0.3na，故錯誤；16g o2和o3所含的氧原子的質量為16g，含有1mol氧原子，含有的原子數為na，故正確；1個c10h22分子中含有9個碳碳鍵、22個碳氫共價鍵，所以1molc10h22分子中共價鍵總數為31na，故正確；1mol氯氣與水或者氫氧化鈉反應，轉移1mol電子，故錯誤；故選：d點評： 本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算和應用，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，注意物質的構成和性質7下列說法正確的是（） a 滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗 b 在50ml量筒中配制0.1000moll1碳酸鈉溶液 c 用ph=1的鹽酸配制100mlph=2的鹽酸需要100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 d 欲配制1.00l1.00moll1的nacl溶液，可將58.5gnacl溶于1.00l水中考點： 計量儀器及使用方法；溶液的配制專題： 實驗評價題分析： a為了避免待裝液被稀釋，滴定管中裝入滴定液前需要用滴定液潤洗；b量筒只能用于量取溶液，不能配制溶液；c還需要量取鹽酸體積容器量筒或酸式滴定管滴定管，否則無法配制該溶液；d58.5gnacl的物質的量為1mol，溶于水配成1l溶液，其濃度為1mol/l解答： 解：a滴定管中在裝入滴定液之前，需要用滴定液潤洗，目的是避免待裝液被蒸餾水稀釋，影響滴定結果，故a正確； b量筒只能用于量取溶液，不能配制溶液，配制一定物質的量濃度溶液用容量瓶，故b錯誤；cph=1的鹽酸配制100ml，ph=2的鹽酸，必須使用量取液體體積的儀器，如量筒或者酸式滴定管，故c錯誤；d58.5gnacl的物質的量為1mol，溶于水配成1l溶液，其濃度為1mol/l，體積1l是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故d錯誤故選a點評： 本題考查學生對物質性質、基本實驗操作的掌握，知道物質的性質及基本操作規范性即可解答，知道常見混合物分離提純方法，會從實驗操作規范性、安全性及評價性分析，題目難度不大8配制250ml 0.10mol/l的naoh溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏小的是（） a 轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 b 在容量瓶中進行定容時仰視刻度線 c 在容量瓶中定容時俯視刻度線 d 定容后把容量瓶倒轉搖勻，發現液面低于刻度考點： 配制一定物質的量濃度的溶液專題： 物質的量濃度和溶解度專題分析： 根據c=判斷，操作對n、v的影響，進而判斷溶液濃度的變化解答： 解：a、轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，故a正確；b、在容量瓶中進行定容時仰視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏小，故b正確；c、在容量瓶中定容時俯視刻度線，導致加入的水體積偏小，導致配制的溶液濃度偏大，故c錯誤；d、定容后把容量瓶倒轉搖勻，由于部分溶液殘留在容量瓶刻度線上方，會出現液面低于刻度的現象，屬于正常情況，不影響測定結果，不需要處理，故d錯誤；故選ab點評： 本題考查了配制一定物質的量濃度溶液中的誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法，誤差分析是解題難點，明確分析誤差的方法與技巧936.5ghcl溶解在1l水中（水的密度近似為1gml1）所得溶液的密度為gml1，質量分數為w，物質的量濃度為cmoll1，na表示阿伏加德羅常數的數值，則下列敘述中正確的是（） a 所得溶液的物質的量濃度為1moll1 b 所得溶液中含有na個hcl分子 c 36.5ghcl氣體占有的體積為22.4l d 所得溶液的質量分數：w=考點： 物質的量濃度的相關計算專題： 計算題分析： a利用溶液中物質的量概念計算得到；b氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強電解質，溶液中無氯化氫分子；c質量換算物質的量，但溫度壓強不知無法計算氣體體積；d利用溶質質量分數和溶質物質的量濃度換算計算式計算得到解答： 解：a36.5ghcl溶解在1l水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液溶質為氯化氫，物質的量濃度c=mol/l，故a錯誤；b氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強電解質，溶液中無氯化氫分子，故b錯誤；c36.5ghcl氣體物質的量為1mol，標準狀況下占有的體積為22.4l，選項中溫度壓強不知，故c錯誤；d所得溶液的質量分數：=，故d正確；故選d點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查溶液物質的量濃度和溶質質量分數的計算應用，概念的理解和計算分析是解題關鍵，題目難度中等10下列離子方程式正確的是（） a cl2通入水中：cl2+h2o2h+cl+clo b 雙氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o2+2h+2ii2+2h2o c 用銅作電極電解cuso4溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+ d na2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32+4h+so42+3s+2h2o考點： 離子方程式的書寫專題： 離子反應專題分析： ahclo為弱酸，在離子反應中保留化學式；b發生氧化還原反應生成硫酸鉀、碘、水；c銅作電解，陽極cu失去電子，實質為電鍍；d發生氧化還原反應生成s、so2、h2o解答： 解：acl2通入水中的離子反應為cl2+h2oh+cl+hclo，故a錯誤；b雙氧水中加入稀硫酸和ki溶液的離子反應為h2o2+2h+2ii2+2h2o，故b正確；c用銅作電極電解cuso4溶液，實質為電鍍，陽極cu失去電子，陰極銅離子得電子，故c錯誤；dna2s2o3溶液中加入稀硫酸的離子反應為s2o32+2h+so2+s+h2o，故d錯誤；故選b點評： 本題考查離子反應的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意發生的氧化還原反應為解答的難點，題目難度中等11下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（） a mno2 與濃鹽酸反應制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2o b 明礬溶于水產生al（oh）3膠體：al3+3h2oal（oh）3+3h+ c na2o2溶于水產生o2：na2o2+h2o2na+2oh+o2 d ca（hco3）2溶液與少量naoh溶液反應：hco3+ca2+ohcaco3+h2o考點： 離子方程式的書寫專題： 離子反應專題分析： ahcl為強電解質，應完全電離；b是膠體，而不是沉淀，且水解為可逆反應；c沒有配平；dnaoh完全反應，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉解答： 解：amno2與濃鹽酸反應制cl2的離子反應為mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故a錯誤；b明礬溶于水產生al（oh）3膠體的離子反應為al3+3h2oal（oh）3+3h+，故b錯誤；cna2o2 溶于水產生o2的離子反應為2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，故c錯誤；dca（hco3）2溶液與少量naoh溶液反應飛離子反應為hco3+ca2+ohcaco3+h2o，故d正確；故選d點評： 本題考查離子反應的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意膠體的生成為水解的應用及與量有關的離子反應，題目難度中等12常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（） a 使甲基橙變紅色的溶液：mg2+、k+、so42、no3 b 使酚酞變紅色的溶液：na+、cu2+、hco3、no3 c 0.1 moll1agno3溶液：h+、k+、so42、i d 0.1 moll1naalo2溶液：h+、na+、cl、so42考點： 離子共存問題專題： 離子反應專題分析： a使甲基橙變紅色的溶液，ph3.1，溶液顯酸性；b使酚酞變紅色的溶液，ph8，溶液顯堿性；cagi為黃色沉淀；dalo2、h+反應解答： 解：a使甲基橙變紅色的溶液，ph3.1，溶液顯酸性，該組離子之間不反應，能共存，故a正確；b使酚酞變紅色的溶液，ph8，溶液顯堿性，cu2+、hco3分別與堿反應，則不能共存，故b錯誤；cag+、i結合生成agi為黃色沉淀，ag+、so42結合生成沉淀，則不能共存，故c錯誤；dalo2、h+反應時，酸少量生成沉淀，酸過量時生成鋁離子，則不能共存，故d錯誤；故選a點評： 本題考查離子的共存，明確習題中的信息及離子之間的反應是解答本題的關鍵，注意酸堿指示劑的變色范圍為解答的易錯點，題目難度不大13硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，以下各組溶液中加入該鹽后，溶液中離子數目均沒有明顯減少的是（） a na+、h+、cl、no3 b na+、mg2+、cl、so42 c k+、ba2+、oh、i d k+、s2、br、cl考點： 離子反應發生的條件專題： 離子反應專題分析： 加入硫酸亞鐵銨后，凡是與fe2+或nh4+或so42反應的離子，離子數目會明顯減少；不能夠與這些反應反應的離子，離子數目不會明顯減少，據此進行判斷解答： 解：a、fe2+與h+、no3離子反應，則h+、no3數目會明顯減少，故a錯誤；b、所有的離子間都不反應，離子數目會明顯減少，故b正確；c、ba2+與so42反應，oh與nh4+反應，則ba2+、oh數目會明顯減少，故c錯誤；d、s2與fe2+反應，則s2數目會明顯減少，故d錯誤；故選b點評： 本題考查離子共存問題，題目難度不大，從離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、弱電解質、相互促進的水解等角度分析此類題目14火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2cufes2+o2cu2s+2fes+so2下列說法正確的是（） a so2既是氧化產物又是還原產物 b cufes2僅作還原劑，硫元素被氧化 c 每生成1 molcu2s，有4mol硫被氧化 d 每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化考點： 氧化還原反應專題： 氧化還原反應專題分析： 2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2中，cu元素由+2價降低為+1價，s元素由2價升高到+4價，氧氣中o元素由0降低為2價，以此來解答解答： 解：a.2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2中，cu元素由+2價降低為+1價，s元素由2價升高到+4價，氧氣中o元素由0降低為2價，則so2既是氧化產物又是還原產物，故a正確；b.2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2中，cu元素由+2價降低為+1價，s元素由2價升高到+4價，硫元素失電子被氧化，但該反應中cufes2既是氧化劑又是還原劑，故b錯誤；c被氧化的s元素由2價升高到+4價，每生成1 molcu2s，則生成1mol二氧化硫，有1mol硫被氧化，故c錯誤；d.2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2中，s元素由2價升高到+4價，該反應中轉移電子數是6，所以每轉移1.2 mol電子，則有0.2 mol硫被氧化，故d正確；故選ad點評： 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，cufes2中各元素的化合價是解答的難點和易錯點，難度不大15在一定條件下，下列微粒的還原性順序為clbrfe2+iso2，由此判斷以下各反應在溶液中不能發生的是（） a 2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+ b 2fe2+cl22fe3+2cl c 2br+4h+so42so2+br2+2h2o d i2+so2+2h2o4h+so42+2i考點： 氧化性、還原性強弱的比較專題： 氧化還原反應專題分析： 根據氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物的還原性規律來分析解答： 解：a、根據反應得出還原性強弱是：so2fe2+，和題干的還原性強弱吻合，所以a能發生，故a錯誤；b、根據反應得出還原性強弱是：fe2+cl，和題干的還原性強弱吻合，所以b能發生，故b錯誤；c、根據反應得出還原性強弱是：brso2，和題干的還原性強弱不吻合，所以c不能發生，故c正確；d、根據反應得出還原性強弱是：iso2，和題干的還原性強弱吻合，所以d能發生，故d錯誤故選c點評： 本題考查學生氧化還原反應的基本概念和氧化性還原性強弱的判斷規律，可以根據所學知識進行回答，難度不大16下列關于藥品保存方法不正確的是（） a 二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸 b 硅酸鈉溶液應保存在帶橡膠塞的試瓶中 c 液溴易揮發，在存放溴的試劑瓶中應加水封 d 濃硝酸存放在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中考點： 化學試劑的存放專題： 元素及其化合物分析： a二氧化硅可與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體；b氫氧化鈉、硅酸鈉等堿性物質應用膠塞，不宜用玻璃塞；c液溴具有揮發性、密度比水的大；d濃硝酸見光容易分解，應該避光保存解答： 解：a石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反應生成四氟化硅氣，故a錯誤； b硅酸鈉溶液為堿性溶液，不能使用玻璃塞，盛放時應該保存在橡膠塞的試劑瓶中，故b正確；c由于液溴容易揮發，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故c正確；d濃硝酸見光容易分解，應該避光保存，放在棕色試劑瓶中，故d正確故選a點評： 本題考查了常見化學試劑的存放方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學試劑的性質及正確保存方法，如具有強氧化性的應該使用玻璃塞、不穩定的試劑應該避光保存等17利用實驗器材（規格和數量不限）能完成相應實驗的一項是（）選項 實驗器材（省略夾持裝置） 相應實驗a 燒杯、玻璃棒、蒸發皿 cuso4溶液的濃縮結晶b 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去baso4中少量的baco3c 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體nacl配制0.5moll1的溶液d 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量的nai a a b b c c d d考點： 化學實驗方案的評價專題： 實驗評價題分析： a蒸發需要加熱；b反應后需要過濾；c固體配制溶液，需要稱量質量、溶解、定容等操作；d反應后進行萃取操作解答： 解：a硫酸銅溶液的濃縮結晶，應加熱蒸發水分，所需實驗器材有酒精燈、蒸發皿、玻璃棒、鐵架臺、坩堝鉗等，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故a錯誤；b用鹽酸除去baso4中少量的baco3，可溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，所需實驗器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺等，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故b錯誤；c用固體nacl配制溶液，首先計算配制溶液所需nacl的質量，再溶解、冷卻、轉移、在相應規格的容量瓶中定容，在這些操作中需要的實驗器材：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故c錯誤；d用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量的nai，反應后萃取，所需實驗器材有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，題目提供的實驗器材可以完成該實驗，故d正確故選d點評： 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、溶液配制等實驗中的儀器使用為解答的關鍵，側重分析與實驗基本技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大18按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物下列說法錯誤的是（） a 步驟（1）需要過濾裝置 b 步驟需要用到分液漏斗 c 步驟（3）需要用到坩堝 d 步驟（4）需要蒸餾裝置考點： 有機物的合成專題： 有機化合物的獲得與應用分析： 步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發，需要蒸發皿；步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答解答： 解：a步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故a正確；b步驟分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，故b正確；c步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發，需要蒸發皿，而不用坩堝，故c錯誤；d步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故d正確；故選c點評： 本題以混合物的分離提純考查有機物的合成，注意合成流程中物質的性質及分離方法是解答本題的關鍵，注重實驗操作和分離方法的考查，題目難度不大19一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到氣體v l（標準狀況），向反應后的溶液中（存在cu2+和so42）加入足量naoh，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到cuo 12.0g，若上述氣體為no和no2的混合物，且體積比為1：1，則v可能為（） a 9.0 l b 13.5 l c 15.7 l d 16.8 l考點： 有關混合物反應的計算專題： 守恒法分析： 利用極限法解答，假設混合物全是cus，或混合物全是cu2s，根據n=計算n（cuo），根據電子轉移守恒計算n（cus）、n（cu2s），再根據電子轉移數目守恒，計算n（no）、n（no2），根據v=nvm計算氣體體積，實際氣體介于二者之間解答： 解：若混合物全是cus，其物質的量n（cus）=n（cuo）=0.15mol，轉移電子物質的量=0.15（6+2）=1.2molno和no2的體積相等，設no的物質的量為x、no2的物質的量為x，則3x+x=1.2，解得x=0.3，故氣體體積v=0.6mol22.4l/mol=13.44l；若混合物全是cu2s，其物質的量n（cu2s）=n（cuo）=0.15mol=0.075mol，轉移電子物質的量0.07510=0.75mol，設no為xmol、no2為xmol，3x+x=0.75，計算得x=0.1875，氣體體積0.1875mol222.4l/mol=8.4l，故選a點評： 本題考查氧化還原反應計算，難度中等，注意守恒思想與極限法的利用，是對學生綜合能力的考查201.52g 銅鎂合金完全溶解于50ml 密度為1.40g/ml、質量分數為63%的濃硝酸中，得到no2和n2o4的混合氣體1120ml（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/l naoh溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀下列說法不正確的是（） a 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1 b 該濃硝酸中hno3的物質的量濃度是14.0 mol/l c no2和n2o4的混合氣體中，no2的體積分數是80% d 得到2.54 g沉淀時，加入naoh溶液的體積是600 ml考點： 有關混合物反應的計算；硝酸的化學性質專題： 壓軸題；守恒法分析： a、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g1.52g=1.02g，根據n=計算氫氧根的物質的量，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，令銅、鎂合金中cu、mg的物質的量分別為xmol、ymol，根據提供的電子物質的量與二者質量之和列方程計算x、y的值，據此解答；b、根據c=計算該濃硝酸的物質的量濃度；c、根據n=計算no2和n2o4混合氣體的物質的量，令二氧化氮的物質的量為amol，根據電子轉移列放出計算，進而計算二氧化氮的體積分數；d、根據鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質的量，根據氮元素守恒計算硝酸鈉的物質的量，再根據v=計算需要氫氧化鈉溶液的體積解答： 解：a、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g1.52g=1.02g，氫氧根的物質的量為=0.06mol，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，令銅、鎂合金中cu、mg的物質的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故a正確；b、該濃硝酸密度為1.40g/ml、質量分數為63%，故該濃硝酸的物質的量濃度為mol/l=14mol/l，故b正確；c、no2和n2o4混合氣體的物質的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質的量為amol，則四氧化二氮的物質的量為（0.05a）mol，根據電子轉移守恒可知，a1+（0.05a）21=0.06，解得a=0.04，故no2的體積分數是100%=80%，故c正確；d、根據鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質的量，根據氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質的量為0.05l14mol/l0.04mol（0.050.04）2=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.64l=640ml，故d錯誤；故選d點評： 本題考查混合物的有關計算，難度中等，理解反應發生的過程是關鍵，是對學生綜合能力的考查，注意根據守恒思想進行的解答二、解答題21某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為al2o3，還含有fe2o3、sio2）提取氧化鋁回答下列問題：（1）在實驗中需用1moll1的naoh溶液480ml，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器500ml容量