福州十一中20132014學年高三上學期期初考試化學試卷說明：考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：h：1、o：16、c：12、s：32、i：127、n：14 、si:28 、 ca：40、 na：23 、 cl：35.5 、 cu：64 、 fe：56 一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共50分）1 下圖表示了x、y、z事物間的從屬關系，下列選s項中不符合圖中事物間從屬關系的是：（ ） 2下列有關化學用語表示正確的是：（ ）a乙酸的結構簡式： c2h4o2 b中子數為20的氯原子： cf的結構示意圖： dnh4br的電子式：3 化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是：（ ）a石英只能用于生產光導纖維 b從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現c為了增加食物的營養成分，可以大量使用食品添加劑d“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂4.下列各組中的離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是：（ ）ah、na、co、cl bca2、k、s2、 clo- cfe2、co、cl、no dhco、br、oh、so5 下列各種冶煉方法中，可制得相應的金屬的是：（ ）a.電解熔融氯化鋁制鋁 b.加熱氧化銀制銀c.電解氯化鈉溶液制鈉 d.氯化鈉與鋁粉高溫共熱制鈉6用na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 ：（ ）a1 mol n2所含有的原子數為nab標準狀況下，22.4 l水中含有的水分子數為nac標準狀況下，22.4 l氯化氫所含的原子數為nad500 ml 1.0 mol/l碳酸鈉溶液中所含鈉離子的數為na7 下列實驗合理的是：（ ）cao濃氨水a配制一定濃度硫酸b制備少量氨氣c制備并收集少量no2氣體d制備少量氧氣8下列敘述正確的是:( )aso2具有還原性，故可作漂白劑bna的金屬活性比mg強，故可用na與mgcl2溶液反應制mgc濃硝酸中的hno3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色dfe在cl2中燃燒生成fecl3，故在與其它非金屬反應的產物中的fe也顯+3價9 下列實驗方法合理的是:( )a.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體b.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離c.可用澄清石灰水鑒別na2co3溶液和nahco3溶液d.為準確測定鹽酸與naoh溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等10下列離子方程式正確的是:( )a碳酸鋇與鹽酸反應 2h+ + baco3 = ba2+ + h2o + co2b氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 ba2+ + so42- + h+ oh-= baso4+ h2oc氯氣通入蒸餾水中 cl2 + h2o = cl- + clo- +2 h+dco2通入過量的澄清石灰水中 co2 + ca(oh)2 = caco3+ h2o11 下列關于有機化合物的說法正確的是：（ ）a乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液加以區別 b戊烷（c5h12）有兩種同分異構體c乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵 d糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應12下列敘述錯誤的是：（ ） 熱穩定性：h2ohfh2s 熔點：alnaka、a族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從b族到b族10個縱行的元素都是金屬元素多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高已知h2so4(aq)2naoh(aq)=2h2o(l)+na2so4(aq)h= 114.6kjmol1 則中和熱為57.3kjmol1 a b c d13.下列有關化學反應速率的說法中，正確的是：（ ）a100 ml 2 mol/l的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變b用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率c二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢d汽車尾氣中的co和no可以緩慢反應生成n2和co2，減小壓強，反應速率減慢14向某晶體的溶液中加入fe2的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，由此得出下列的結論錯誤的是：()afe3的氧化性比溴的氧化性強 b該晶體中一定含有scncfe2與scn不能形成紅色化合物 dfe2被溴氧化成fe315 用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中正確的是：（ ） h2cuso4溶液含金屬催化劑的多孔電極酸性電解質o2h2oa燃料電池工作時，正極反應為：o2 + 2h2o + 4e= 4oh ba極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 ca極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出da、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的h2體積相等16 四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有m為金屬元素。下列說法不正確的是a原子半徑z0d圖中曲線表示某反應過程的能量變化，若使用催化劑，e值會減小18下列有關試驗的做法不正確的是：（ ）a.分液時，分液漏斗的上層液體應由上口倒出b用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體c.配置0.1000 moll-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流d檢驗nh4+時，往試樣中加入naoh溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體19 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其ph=1,c(al3+)=0.4 moll-1 ，c(so)=0.8 moll-1,則c(k+)為 ：（ ）a. 0.15 moll-1 b. 0.2 moll-1 c. 0.3 moll-1 d.0.4 moll-120 室溫下，對于0.10 moll-1的氨水，下列判斷正確的是：（ ）a與alcl3溶液反應發生的離子方程式為 al3+3oh=al(oh)3 b加水稀釋后，溶液中c(nh4+)c(oh)變大c用hno3溶液完全中和后，溶液不顯中性 d其溶液的ph=1321所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態下形成的一種熔合物，根據下列四種金屬的熔沸點：其中不能形成合金的是：（ ）nacualfe熔點（0c）97.510836601535沸點（0c）883259522003000a.cu和al b.fe和cu c.fe和na d.al和na22將0.51 mol銅與250 ml一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的no和no2 混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 l。待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300 ml 5 moll的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2+ 全部轉化成沉淀。則下列選項正確的是：（ ） a反應中轉移電子1.0 mol b產生no2氣體0.26 mo1c原hno3濃度為8.0 moll d原hno3濃度為6.0 moll23某科學家利用二氧化鈰（ceo2）在太陽能作用下將h2o、co2轉變成h2、co。其過程如下：下列說法不正確的是：（ ）a該過程中ceo2沒有消耗b該過程實現了太陽能向化學能的轉化c右圖中h1=h2+h3d以co和o2構成的堿性燃料電池的負極反應式為co+4oh2e=co32+2h2o24 由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質子總數均與氬原子的質子數相同，已知甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是: a某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應 b乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 c丙中含有第2周期iv a族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 d丁和甲含有相同元素，且該元素在二者中的百分含量相同，則丁中一定含有l價元素25nahso3溶液在不同溫度下均可被過量kio3氧化，當nahso3完全消耗即有i2析出，根據i2析出所需時間可以求得nahso3的反應速率。將濃度均為0.020moll-1nahso3（含少量淀粉）10.0ml、kio3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄1055間溶液變藍時間，55時未觀察到溶液變藍，實驗結果如右圖。據圖分析，下列判斷不正確的是：（ ）a40之前與40之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反b圖中b、c兩點對應的nahso3反應速率相等c圖中a點對應的nahso3反應速率為5.0 10-5moll-1s-1d溫度高于40時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑二、填空題（共50分）26（14分） nox是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1) nox能形成酸雨，寫出no2轉化為hno3的化學方程式:_ . (2)汽車發動機工作時會引發n2和02反應，其能量變化示意圖如下: 寫出該反應的熱化學方程式: _ 。 隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是_ 。 （3）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低nox的排放。 當尾氣中空氣不足時，nox在催化轉化器中被還原成n2排出。寫出no被co還原的化學方程式：_ . 當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收nox生成鹽。其吸收能力順序如下：12mgo 2ocao 38sro56bao.原因是 ,元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對nox的吸收能力逐漸增強。 （4）通過nox傳感器可監測nox的含量，其工作原理示意圖如下: pt電極上發生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。 寫出nio電極的電極反應式: .27.（14分）氯氣是一種重要的工業原料。（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是 。（2）資料顯示：ca(clo)2 +cacl2+2h2so42caso4+2cl2+2h2o。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。 制取cl2 fecl2溶液 na2co3溶液 甲 乙 丙 在該實驗中，甲部分的裝置是 （填字母）。 a b c 乙裝置中fecl2溶液與cl2反應的離子方程式是 。證明fecl2與cl2發生了氧化還原反應的實驗方法是 。丙裝置中通入少量cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發生反應的化學方程式是 。該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是 。（3）為測定漂白粉中ca(clo)2的質量分數，該小組將2.0 g漂白粉配制成250 ml溶液，取出25 ml并向其中依次加入過量稀h2so4、過量ki溶液，完全反應后，再滴入0.1 mol/l na2s2o3溶液：2na2s2o3+i2 = na2s4o6+2nai，共消耗20 ml na2s2o3，則漂白粉中ca(clo)2的質量分數為 。28.（9分） （1）下表是不同溫度下水的離子積數據：溫度/25t1t2水的離子積常數11014a11012若25t1”、“”或“； 1001（2）bd29.【答案】（1）（2）a、b、d 1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1（3）a、d 三角錐型 sp3（4） 中形成分子內氫鍵，使其更難電離出h【解析】本題考查物質結構與性質模塊的內容。考查了電離能、電子排布式、空間構型、雜化以及氫鍵等知識。（1）同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但是氮的2p軌道處于半滿狀態2p3，使其結構相對較為穩定，致使其第一電離能大于相鄰的碳、氧元素。（2）nh3、f2、nf3為分子晶體，銅為金屬晶體，而nh4f是由nh4+和f-組成的為離子晶體。銅的