N單元 物質結構與性質目錄N單元 物質結構與性質1N1 原子結構與元素的性質1N2 化學鍵4N3 分子的結構與性質6N4 晶體結構與性質10N5 物質結構與性質綜合12N1 原子結構與元素的性質【銀川一中高二下期末】24N1 下列現象和應用與電子躍遷無關的是：（ ） A激光 B焰色反應 C原子光譜 D石墨導電 【知識點】本題考查電子躍遷相關知識【答案解析】D 解析D石墨導電是因為石墨晶體中有自由移動的電子，與電子躍遷無關。其余與電子躍遷有關【思路點撥】本題考查電子躍遷，難度較小【銀川一中高二下期末】19E2 N1 X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是()AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ3【知識點】本題考查元素推斷【答案解析】A 解析X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，則Y、Z為O、Al，X為第一主族元素，及為偏鋁酸鹽所以選A【思路點撥】本題考查元素推斷，難度較小【銀川一中高二下期末】15E2 N1 某元素原子價電子構型3d54s2，其應在（ ）A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期A族 D第四周期B族【知識點】本題考查電子排布與元素周期表相關知識【答案解析】D 解析原子價電子構型3d54s2，及為Mn元素，位于第四周期B族【思路點撥】本題考查電子排布與元素周期表，難度較小【銀川一中高二下期末】8N1 下列說法或有關化學用語的表達正確的是()A在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B基態Fe原子的外圍電子排布圖為：C因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D根據原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區元素【知識點】本題考查化學用語相關知識【答案解析】B 解析A在基態多電子原子中，n-1p軌道電子能量低于ns軌道電子能量。B正確。C因氧元素電負性比氮元素大，但元素的第一電離能VA與VIA反常故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小。D根據原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于ds區元素。【思路點撥】本題考查化學用語，難度較小【銀川一中高二下期末】6N1 某元素原子的質量數為52，中子數為28，其基態原子未成對電子數為()A1 B3C4 D6【知識點】本題考查原子結構相關知識【答案解析】D 解析某元素原子的質量數為52，中子數為28，則質子數為24，其電子排布Ar4S13d5其基態原子未成對電子數為6.【思路點撥】本題考查原子核外電子排布相關知識，難度較小【銀川一中高二下期末】3N1 下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）AK+：1s22s22p63s23p6 BF：1s22s22p5 CS2：1s22s22p63s23p4 D Ar：1s22s22p63s23p6 【知識點】本題考查原子結構相關知識【答案解析】C 解析CS2：1s22s22p63s23p6【思路點撥】本題考查原子結構，難度較小【成都七中高一下期末】25E1 E2 N1 (12分)Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。已知：Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；R的基態原子中電子占據三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數相同；Y的基態原子的核外成對的電子數是未成對的電子數的3倍；Z基態原子有六個未成對電子。用對應的元素符號或化學式回答下列問題：(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為 。 (2)Q元素在元素周期表中屬于 區，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為 。 (3)RY2的電子式為 ，Z3+的原子結構示意圖為_。 (4)RQ2Y2的結構式為 ，m g該物質完全燃燒后通過足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質量為 g。 (5)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質。該反應的離子方程式為_。【知識點】元素周期表和元素周期律的應用【答案解析】(1) NOC (1分) (2) s (1分) 4s24p4 (1分)2811+24(3) (1分) (2分) (4)(2分) 15m/23 (2分)(5)2Cr2O72 3CH3CH2OH16H+ 4Cr3+3CH3COOH11H2O(2分) 解析：Q為元素周期表中原子半徑最小的元素，即為H元素；R的基態原子中電子占據三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數相同，即為C元素；Y的基態原子的核外成對的電子數是未成對的電子數的3倍，即為氧元素；Z基態原子有六個未成對電子，即為Cr元素。(1)第一電離能與元素的非金屬性有關，非金屬性越強第一電離能越大，但是還與其原子的核外電子排布有關，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空，半滿和全滿結構時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能，N原子的核外電子排布為1S22S22P3核外電子排布處于半滿狀態，第一電離能較大。(2)Q元素是H，核外電子排布為1S1，處于S區；與Y元素同族核外電子排布相同，第四周期的元素價電子為第四電子層，可得4s24p4。(3)RY2為CO2，故2811+24電子式為；Z3+為Cr原子失去最外層的兩個電子和次外層的一個電子，得到 (4)RQ2Y2為甲酸，結構式為；2HCOOH+O22CO2+2H2O2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2=4NaOH+ O2三個方程式聯立可得2HCOOH+4Na2O2=2Na2CO3+4NaOH+ O2m g ngn=16m/46故固體增重的質量為mn=15m/23 (5)根據題目中給示的信息可得Cr2O72在酸性的條件下把CH3CH2OH氧化為CH3COOH，自身被還原為Cr3+。 【思路點撥】本題以元素原子結構為載體，考查了幾種元素所形成的單質和化合物的性質，綜合性很強。N2 化學鍵【銀川一中高二下期末】23N2 N3 下列推斷正確的是 ()ABF3是三角錐形分子BNH的電子式： ，離子呈平面形結構CCH4分子中的4個CH鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp 鍵DCH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個ssp3 鍵【知識點】本題考查分子結構相關知識【答案解析】D 解析A在BF3中B最外層只有3個電子，可與3個F形成3個共用電子對，無孤電子對，B原子發生sp2雜化，分子空間構型為平面三角形，A錯誤。B在NH4中N最外層有5個電子，與3個H原子形成3對共用電子對，另外還有一對孤電子對，所以N原子發生sp3雜化，分子的空間構型是正四面體故選項B錯誤。CCH4分子中的4個CH鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的s和p軌道形成的雜化軌道。C錯誤，D正確。【思路點撥】本題考查分子結構，難度中等【銀川一中高二下期末】12E2 N2 N3下列有關說法不正確的是()AC3H8中碳原子都采用的是sp3雜化BO2、CO2、N2都是非極性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClODCO的一種等電子體為NO，它的電子式為 N O 【知識點】本題考查物質結構與性質相關知識【答案解析】C 解析CHClO不是Cl的最高價酸，不能根據非金屬強弱判斷，且HclO為弱酸。所以錯誤。其余正確。【思路點撥】本題考查物質結構與性質相關知識，難度中等。【銀川一中高二下期末】11N2 N4 下列說法正確的是()A離子晶體中可能含有共價鍵，一定含有金屬元素B分子晶體中可能不含共價鍵C非極性分子中一定存在非極性鍵D對于組成和結構相似的分子晶體，一定是相對分子質量越大，熔沸點越高【知識點】本題考查化學鍵與晶體性質相關知識【答案解析】B 解析A離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素如銨鹽。B分子晶體中可能不含共價鍵，如稀有氣體就不含共價鍵。B正確。C非極性分子中不一定存在非極性鍵，如CO2。D結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔沸點越高，但含有氫鍵的出外。【思路點撥】本題考查化學鍵與晶體性質相關知識，難度較小【銀川一中高二下期末】1N2 下列物質的分子中，既有鍵又有 鍵的是( )AC2H6 BHClO CCH4 DCO2【知識點】本題考查化學鍵相關知識【答案解析】D 解析共價化合物中單鍵為鍵雙鍵或三鍵中有一個為鍵其余為 鍵，CO2結構式為O=C=O，因此選D。【思路點撥】本題考查化學鍵，難度較小N3 分子的結構與性質【銀川一中高二下期末】23N2 N3 下列推斷正確的是 ()ABF3是三角錐形分子BNH的電子式： ，離子呈平面形結構CCH4分子中的4個CH鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp 鍵DCH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個ssp3 鍵【知識點】本題考查分子結構相關知識【答案解析】D 解析A在BF3中B最外層只有3個電子，可與3個F形成3個共用電子對，無孤電子對，B原子發生sp2雜化，分子空間構型為平面三角形，A錯誤。B在NH4中N最外層有5個電子，與3個H原子形成3對共用電子對，另外還有一對孤電子對，所以N原子發生sp3雜化，分子的空間構型是正四面體故選項B錯誤。CCH4分子中的4個CH鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的s和p軌道形成的雜化軌道。C錯誤，D正確。【思路點撥】本題考查分子結構，難度中等【銀川一中高二下期末】21E3 N3 實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個BeCl鍵間的夾角為180，以下判斷正確的是()A由極性鍵構成的極性分子 B由極性鍵構成的非極性分子C由非極性鍵構成的極性分子 DBeCl2中Be采取sp2雜化【知識點】本題考查各種分類方式相關知識【答案解析】B 解析BeCl2為共價化合物，兩個BeCl鍵間的夾角為180，可推知BeCl2極性鍵構成的非極性分子。Be采取sp雜化，B正確【思路點撥】本題考查，難度較小【銀川一中高二下期末】20N3 下列有關敘述正確的是A氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中 OHB在CHCOOH分子中含有1個手性C原子C碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子。D含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大【知識點】本題考查分子結構相關知識【答案解析】B 解析A氫鍵是分子間作用力，不是一種特殊化學鍵。A錯誤。B手性C原子即C原子所連接的4個基團互不相同。在上述分子中含有1個手性C原子，B正確，C中I2為非極性分子。D含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若m值越大，則含氧酸的酸性越大【思路點撥】本題考查分子結構相關知識，難度中等【銀川一中高二下期末】18E3 N3 下列各組微粒屬于等電子體的是（ ） ACO和CO2 BNO和NO2 CCH4和NH3 DCO2和N2O 【知識點】本題考查等電子體相關知識【答案解析】D 解析等電子體為原子總數相同，價電子總數相同的微粒。所以D正確【思路點撥】本題考查等電子體，難度較小【銀川一中高二下期末】16N3 Co(NH3)5Cl2+配離子，中心離子的配位數是( )A1 B2 C4 D6【知識點】本題考查配位鍵相關知識【答案解析】D 解析Co(NH3)5Cl2+配離子，中心離子的配位數是6，5個NH3，1一個Cl-【思路點撥】本題考查配位鍵相關知識，難度較小【銀川一中高二下期末】13N3 下列各組微粒的空間構型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和C2H2SiO和SOA全部 B除以外 C D【知識點】本題考查物質結構相關知識【答案解析】C 解析NH3為三角錐型，H2O為V型，NH為正四面體，H3O為三角錐型。NH3和H3O均為三角錐型O3和SO2均為V型。CO2和C2H2均為直線型。SiO和SO為正四面體。所以選C【思路點撥】本題考查物質結構相關知識，難度中等【銀川一中高二下期末】12E2 N2 N3下列有關說法不正確的是()AC3H8中碳原子都采用的是sp3雜化BO2、CO2、N2都是非極性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClODCO的一種等電子體為NO，它的電子式為 N O 【知識點】本題考查物質結構與性質相關知識【答案解析】C 解析CHClO不是Cl的最高價酸，不能根據非金屬強弱判斷，且HclO為弱酸。所以錯誤。其余正確。【思路點撥】本題考查物質結構與性質相關知識，難度中等。【銀川一中高二下期末】10. N3中心原子采取sp2雜化的是 ()ANH3 BBCl3 CPCl3 DH2O 【知識點】本題考查雜化類型相關知識【答案解析】B 解析根據價層電子互斥理論可知ACD為sp3雜化，B為sp2雜化【思路點撥】本題考查雜化類型相關知識，難度中等【銀川一中高二下期末】7N3 下列說法正確的是()ACHCl3是正四面體形 BH2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構型為V形C二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子DNH是三角錐形【知識點】本題考查分子結構相關知識【答案解析】C 解析根據價層電子互斥理論可知ACHCl3是四面體形，BH2O分子中氧原子為sp3雜化，其分子幾何構型為V形,。C二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子，正確。DNH是正四面體。【思路點撥】本題考查分子結構，難度較小8.E1 E2 E3 E4 E5 N3 【2014重慶一中高二下期期末考試】（15分）下表是元素周期表的一部分，請參照在表中的位置，用化學用語回答下列問題：I AAAAVAAA023（1） 有兩種同位素，其中一種原子核內有18個中子，其原子符號為_；（2）與可以形成一種溫室氣體，其電子式為_；（3） 和的氫化物沸點 _（填分子式）高，原因是_；（4）和按原子個數比為1:4形成的化合物為_分子（填極性或非極性），含有_鍵（填極性或非極性）（5） 形成的單質可以是不同類型的晶體，它們可能是_（填字母） A原子晶體 B分子晶體 C金屬晶體 D離子晶體 E混合型晶體 【知識點】本題主要考查元素周期表、原子結構、電子式、鍵的極性以及分子極性。【答案解析】（） （2分）（） （2分）（）（2分），氨分子間存在氫鍵（2分）（）非極性（2分），極性（2分）（）（3分）解析：首先根據元素在周期表中的位置確定元素分別為：硼、碳、氮、氧、磷、氯，（1） 有兩種同位素，根據其中一種原子核內有18個中子，得到它的質量數為35，其原子符號為。（2） 與可以形成一種溫室氣體，即二氧化碳，其電子式為。（3） 和的氫化物分別為；NH3、PH3，沸點高的是NH3，氨分子間存在氫鍵。（4） 和按原子個數比為1:4形成的化合物為CCl4,CCl4為非極性分子，碳氯鍵為極性鍵。（5） 碳元素形成的單質有金剛石，為原子晶體；C60為分子晶體 ；石墨為混合型晶體。【思路點撥】本題主要考查元素周期表、原子結構、等知識，比較基礎，解答本題的關鍵是根據元素在周期表中的位置確定各個元素。9B4 C5 E4 N3【2014重慶一中高二下期期末考試】下列性質比較中不正確的是（ ） A沸點的高低： B熔點：SiO2CsClCBr4CF4C硬度：鎂鋁鎂鋁合金 D. 水溶性：HFBr2【知識點】物質的性質比較【答案解析】C 解析：A苯環上有2個取代基，沸點高到低的順序為：對位鄰位，故A正確。B、根據一般原子晶體的熔點離子晶體的熔點分子晶體的熔點，即可判斷B正確。C合金的硬度大于組成合金的金屬的硬度，故C錯誤。 D. HF為極性分子易溶于水，Br2在水中的溶解度不大，故D正確。【思路點撥】本題主要考查了物質的熔、沸點，硬度、水溶性問題，注意有關規律的理解和掌握。N4 晶體結構與性質【銀川一中高二下期末】25N4 如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復結構單元)， 已知晶體中2個最近的Cs核間距為a cm，氯化銫(CsCl)的相對分子質量M，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體的密度為()A. g cm3B. g cm3C. g cm3D. g cm3【知識點】本題考查晶體密度計算相關知識【答案解析】C 解析：銫離子位于頂點，晶胞中數目為81/8=1，氯離子位于體心，數目為1，即一個晶胞中含有一個氯離子和一個銫離子，則一個晶胞質量為M/NA g，2個最近的Cs+-離子核間距為acm，即晶胞邊長為acm，則晶胞體積為：a3cm3，則密度為 g cm3故選C【思路點撥】本題考查晶體密度計算，難度中等【銀川一中高二下期末】14N4 下列關于晶體的敘述錯誤的是()A在金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子B在氯化鈉晶體中，每個鈉離子的周圍與它最近且等距離的鈉離子有12個C在干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍距離最近且相等的二氧化碳分子數是12D在氯化銫的晶體中，每個銫離子的周圍與它最近且等距離的銫離子有8個【知識點】本題考查各種分類方式相關知識【答案解析】D 解析根據金剛石網狀結構可知， 由共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子，A正確。B如圖在氯化鈉晶體中，每個鈉離子的周圍與它最近且等距離的鈉離子有12個，正確C在干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍距離最近且相等的二氧化碳分子數是12，正確D在氯化銫的晶體中，每個銫離子的周圍與它最近且等距離的銫離子有6個，D錯誤。【思路點撥】本題考查晶體結構相關知識，要求學生對常見晶體結構熟練掌握，考查學生對立體圖形的識別能力，難度中等.【銀川一中高二下期末】11N2 N4 下列說法正確的是()A離子晶體中可能含有共價鍵，一定含有金屬元素B分子晶體中可能不含共價鍵C非極性分子中一定存在非極性鍵D對于組成和結構相似的分子晶體，一定是相對分子質量越大，熔沸點越高【知識點】本題考查化學鍵與晶體性質相關知識【答案解析】B 解析A離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素如銨鹽。B分子晶體中可能不含共價鍵，如稀有氣體就不含共價鍵。B正確。C非極性分子中不一定存在非極性鍵，如CO2。D結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔沸點越高，但含有氫鍵的出外。【思路點撥】本題考查化學鍵與晶體性質相關知識，難度較小【銀川一中高二下期末】9N4 科學家最近又發現了一種新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結晶水合物(CH4nH2O)。其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環境中，厭氧型細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是()A離子晶體 B分子晶體 C原子晶體 D金屬晶體【知識點】本題考查晶體相關知識【答案解析】B 解析由題意可知“可燃冰”的主要成分是甲烷分子的結晶水合物(CH4nH2O)。在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，因為冰為分子晶體所以“可燃冰”是分子晶體【思路點撥】本題考查晶體相關知識，難度較小【銀川一中高二下期末】2N4 下列晶體中屬于原子晶體的是( ) A. 干冰 B食鹽 C金剛石 D氖【知識點】本題考查晶體類型判斷【答案解析】C 解析AD為分子晶體，B為離子晶體，C為原子晶體。【思路點撥】本題考查晶體類型，難度較小N5 物質結構與性質綜合【銀川一中高二下期末】30(14分) E5 N5現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期C原子核外所有p軌道全滿或半滿D元素的主族序數與周期數的差為4E是前四周期中電負性最小的元素F在周期表的第七列A基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形。某同學根據上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了 原理。F位于 族 區，其基態原子有 種運動狀態。CD3 中心原子的雜化方式為 ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為 ，檢驗E元素的方法是 。若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為 ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數，金屬的相對原子質量為M，則該晶體的密度為_gcm3(用字母表示)。【知識點】本題考查本題考查位置、結構、性質的關系及其應用【答案解析】（1）3；紡錘形；（2）泡利不相容（3）第三周期第B；d；25（4）sp3；三角錐形；焰色反應；（5）12；面心立方堆積 解析A、B、C、D、E為短周期主族元素，原子序數依次增大，A元素原子的核外p電子數比s電子數少1，電子排布為1s22s22p3，即A為N；B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期，則其電子排布為1s22s22p63s2，故B為Mg；C原子核外所有p軌道全滿或半滿，結合原子序數可知，價電子為3s23p3符合題意，即C為P；D元素的主族序數與周期數的差為4，原子序數大于P，則D為第三周期第A族元素，即D為Cl；E是前四周期中電負性最小的元素，則E為K；F在周期表的第七列，則F為Mn，（1）A為N，能量最高的電子為2p電子，其電子云在空間有3個方向，p軌道為紡錘形，故答案為：3；紡錘形；（2）由泡利原理可知，電子在同一軌道內的自旋方向應相反，B基態原子的核外電子排布圖中3s上的兩個電子自旋方向相同，則違反了泡利原理，故答案為：泡利不相容；（3）F為Mn，在第四周期第B，最后填充的為d電子，在d區，核外電子數為25，有25種運動狀態不同的電子，故答案為：第三周期第B；d；25；（4）PCl3中P原子孤電子對數為1，成鍵數為3，則為sp3雜化，空間構型為三角錐形，F為K，檢驗K元素應利用焰色反應，故答案為：sp3；三角錐形；焰色反應；（5）由晶胞結構可知，以頂點原子研究，與之最近的原子處于面心上，每個頂點原子為12個面共用，故晶胞中該原子的配位數為12，該單質晶體中原子的堆積方式為面心立方堆積，已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數，金屬的相對原子質量為M，則該晶體的密度為故答案為：12；面心立方堆積【思路點撥】本題考查位置、結構、性質的關系及其應用，難度相對較大，注意原子結構知識在元素推斷中的重要性，學生應熟悉電子的排布、空間構型、雜化等知識點，識記中學常見的晶胞結構【銀川一中高二下期末】29(10分)E2 N1 N2 N3 N4 N5已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態。(1)E元素基態原子的核外電子排布式為_。(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為_(填元素符號)。其原因是_ 。 (3)B2A4是石油煉制的重要產物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為_；1 mol B2A2分子中含_mol 鍵。(4)已知D、E能形成晶胞結構如圖所示的兩種化合物，則化學式：甲為_，乙為_；高溫時，甲易轉化為乙的原因為_。【知識點】本題考查位置結構性質的相互關系應用；元素電離能、電負性的含義及應用；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷相關知識【答案解析】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（1分）(2)CON（1分），同一周期從左向右，元素的第一電離能呈現逐漸增大的趨勢，但氮元素的最外層電子達到半充滿的穩定構型，故其第一電離能大于氧元素的（2分）(3)sp2（1分），3（1分）(4)CuO（1分）Cu2O（1分）Cu2O中Cu的各軌道均為全充滿狀態，較穩定（2分） 解析A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等，則A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍，則B原子核外有6個電子，則B為碳元素；D原子L層上有2對成對電子，則D原子電子排布式為1s22s22p4，所以D為氧元素；C的原子序數介于碳、氧元素之間，則C為氮元素；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態，則E原子核外電子數為2+8+18+1=29，則E為Cu元素，（1）E為Cu元素，基態原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）同周期，隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，失去第一個電子需要的能量較多，其第一電離能高于同周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為CON，故答案為：CON；同周期隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩定狀態，其第一電離能大于氧元素；（3）C2H4分子中C原子有3個鍵，無孤電子對，軌道的雜化類型為sp2雜化，1個C2H2分子中含有3個鍵，1個2個鍵，lmolC2H2分子中鍵3mol，故答案為：sp2；5；（4）已知O、Cu能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，甲中黑色球數目=4，白色球數目=61/2+81/8=4，Cu、O原子數目之比為1：1，則甲的化學式為CuO，乙中黑色球數目=4，白色球數目=1+81/8=2，黑色球與白色球個數之比為2：1，氧元素為-2價，則乙的化學式為Cu2O，Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態，比較穩定，故高溫時甲易轉化為乙，故答案為：CuO；Cu2O；Cu2O中Cu原子各軌道為全滿狀態，比較穩定【思路點撥】本題考查本題綜合考查物質結構與性質，涉及元素推斷、核外電子排布、電離能、雜化軌道、化學鍵、晶胞計算等，推斷元素是解題關鍵，（4）中從結構分析氧化銅高溫轉化為氧化亞銅為易錯點、難點，難度中等【銀川一中高二下期末】28(8分)E1 N1 N2 N3 N5氮及其化合物在生產、生活和科技等方面有著重要的應用。請回答下列問題。(1)氮原子的原子結構示意圖為_。(2)氮氣的電子式為_，在氮氣分子中，氮原子之間存在著_個鍵和_個鍵。(3)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”“小于”或“等于”)氮原子的第一電離能_磷原子的第一電離能；N2分子中NN鍵的鍵長_白磷分子中PP鍵的鍵長。(4)氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述原因是_。【知識點】本題考查考查核外電子排布規律、電離能、鍵能與鍵長關系、化學鍵與氫鍵、配合物等，難度不大，注意基礎知識的全面掌握【答案解析】(1) （1分） (2):NN: （1分）， 1（1分），2（1分）(3)大于（1分） 小于（1分）(4)氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化（2分） 解析（1）(1)氮原子的原子結構示意圖為（2）氮氣的電子式為:NN:，三鍵中1個鍵、2 個鍵（3）N原子的2p能級處于半滿狀態，較穩定，故N元素的第一電離能高于硫元素的第一電離能故答案為：大于鍵能越大，鍵長越短，NN鍵的鍵能原大于P-P鍵的鍵能，所以N2分子中氮氮鍵的鍵長小于P4分子中P-P鍵的鍵長故答案為：小于（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化故答案為：氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化【思路點撥】本題考查考查核外電子排布規律、電離能、鍵能與鍵長關系、化學鍵與氫鍵、配合物等，注意基礎知識的全面掌握，難度較小【銀川一中高二下期末】27(8分)N1 N2 N3 N5 元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的。請回答：(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式_，B原子的核外電子排布式_，C原子的價電子排布式_。(2)A、B、C的氣態氫化物中最不穩定的是_(填化學式)。(3) A、B、C的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_。(4)AC4的結構式為_，中心原子A的雜化方式_雜化，是_(填“極性”或“非極性”)分子。【知識點】本題考查原子核外電子排布；鍵能、鍵長、鍵角及其應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷相關知識【答案】(1) （1分）1s22s22p63s23p2（1分） 3s23p5（1分）(2)SiH4（1分）(3)HClO4（1分）(4)（1分） sp3（1分） 非極性（1分） 解析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的A的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為氯元素（1）A為碳元素，碳原子的；B為硅元素，Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為氯元素C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，價電子排布式為3s23p5，故答案為：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性ClCSi，所以氫化物穩定性HClCH4SiH4，氣態氫化物最不穩定的化學式是SiH4，故答案為： SiH4；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性ClCSi，所以酸性HClO4H2CO3H2SiO3，酸性最強的是 HClO4，故答案為：HClO4；（4）AC4的化學式CCl4，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，結構式為，中心原子C原子的雜化軌道數為4，碳原子采取sp3雜化，分子為正四面體對稱結構，是非極性分子，故答案為：；sp3；非極性【思路點撥】本題考查結構與物質關系、核外電子排布規律、常用化學用語、分子結構等，難度不大，注意基礎知識的掌握與理解【銀川一中高二下期末】26E1 N1 N3 N4 N5（每空1分，共10分）根據已學知識，請你回答下列問題： （1）含有8個質子，10個中子的原子的化學符號_。（2）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數為_。（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_。（4）根據VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為： ，SO2的立體結構為： 。 （5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為_ 。( 6 ) 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282C，沸點315，在300C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為_。( 7 ) 某元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是_。( 8 )寫出鉻元素在周期表中的位置_，它位于_區。【知識點】本題考查物質結構與性質相關知識【答案】（1） O （1分） （2）31 （1分） （3）硒 （1分） （4）三角錐形（1分）、V形 （1分） （5） （1分）(6) 分子晶體 （1分） (7) 1s22s22p63s2或Ne3s2 （1分） (8) 第四周期B族（1分）d（1分） 解析：（1）含有8個質子，10個中子的原子的化學符號O（2）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數為31（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，為34號元素的名稱是硒（4）根據VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為：三角錐形，SO2的立體結構為：V形 （5）周期表中最活潑的非金屬元素原子為F其軌道表示式為 ( 6 ) 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282C，沸點315，在300C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體( 7 ) 某元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6，寫出該元素為Mg原子的電子排布式是Ne3s2 ( 8 )寫出鉻元素在周期表中的位置第四周期B族它位于d區。【思路點撥】本題考查物質結構與性質相關知識，難度較小【鹽城中學（鹽城市）高二下期末】AN1 N2 N3 N4 N5 物質結構與性質 利用反應：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3Cu2C2（乙炔亞銅，紅色）+2NH4Cl可檢驗乙炔。（1）基態時亞銅離子核外電子排布式為 。（2）NH3中氮原子的雜化方式為 ；NH4+空間構型為 （用文字描述）。（3）乙炔分子中鍵與鍵數目之比為 ，與C22互為等電子體的分子有 （寫化學式，舉一例）。（4）氯化亞銅晶胞結構如下圖，晶胞中含Cu+數目為 。 Cu Cl（5）合成氨工業常用銅（I）氨溶液吸收CO生成Cu(NH3)3（CO）+，該配離子中配體有 （寫化學式）。【知識點】物質的結構。【答案解析】（1）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10（2分）（2）sp3 （1分）；正四面體（1分）（3）32（2分） ；N2或CO（2分） （4）4（2分） （5）NH3和CO（2分）。 解析：（3）乙炔分子中采用SP雜化，分子中含有3個鍵和2個鍵；等電子體是指具有相同電子數目和原子數目的分子或離子，所以與(HB=NH)3互為等電子體的分子N2或CO。（4）Cu+位于晶胞的頂點和面心，