第二章 第一節 化學能與熱能（1）策略與反思糾錯與歸納【學習目標】1理解化學反應的本質與化學鍵的斷裂和形成的關系。2. 理解化學反應中能量變化的主要原因。熟悉能量守恒定律，并能夠分析和解決一些常見化學問題。【重點難點】重點：化學反應的本質與化學鍵之間的關系化學反應中能量變化的主要原因。難點：從微觀領域理解化學反應中能量的變化，建立科學的能量觀。【使用說明與學法指導】認真閱讀課本3233頁內容，規范完成學案，自主學習記熟基礎知識，在教師的指導下與同學合作運用比較、分類、歸納、概括等方法對上節課實驗進行加工，得出正確的結論。完成能夠發現和提出化學能與熱能的探究性的問題，敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力。【知識鏈接】1.現代社會發展的三大支柱分別是什么？2.化學反應的本質和特征分別是什么？3.凡是有能量變化的過程一定發生了化學變化嗎？舉例說明。【自主學習】 一化學鍵與化學反應中能量變化關系1. 化學反應中能量變化的原因（1）物質中的原子之間是通過 相結合的。（2）斷開反應物中的化學鍵要 能量，形成生成物中的化學鍵要 能量。 的斷裂和形成是化學反應中 變化的主要原因。2. 決定化學反應中能量變化的因素（1）一個確定的化學反應是吸收能量還是放出能量取決于 與 的相對大小。 （2）當反應物的總能量 生成物的總能量時，化學反應 能量；當反應物的總能量 生成物的總能量時，化學反應 能量。（參見圖2-1）【合作探究】1. 閱讀教材33頁圖2-1總結如何判斷一個化學反應到底是吸熱反應還是放熱反應2.分別從宏觀（能量角度）和微觀（化學鍵角度）兩種角度來解釋化學反應為什么有的表現出吸熱、有的表現出放熱呢？并舉例說明。3. 化學反應中的能量變化主要表現為熱量的變化，那么如何計算一個確定的化學反應的熱量呢？都和哪些因素有關？（請以例題的解題過程總結化學反應中的熱量計算方法）。 例：已知反應：2h2 + o2 = 2h2o + 能量，請填寫下列表格中空白處的總能量值，并注明消耗還是放出。有關鍵能：hh：436 kj/mol oo：496 kj/mol ho：463 kj/mol拆開化學鍵形成化學鍵化學反應中能量變化2 2mol h2中的化學鍵4 mol ho鍵1 1mol o2中的化學鍵能量變化結論：即化學反應中的熱量計算：【當堂檢測】1.下列選項中說明乙醇作為燃料的優點的是（ ）燃燒時發生氧化反應充分燃燒的產物不污染環境乙醇是一種再生能源燃燒時放出大量熱量a. b. c. d.2.綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（ ） 太陽能 風能 石油 煤 潮汐能 木材a. b. c. d.3關于吸熱反應的說法正確的是( )。 a凡需加熱的反應一定是吸熱反應 b只有分解反應才是吸熱反應 c使用催化劑的反應是吸熱反應 dc02與cao化合是放熱反應，則cac03分解是吸熱反應4.已知反應物的總能量高于產物的總能量，則反應是（ ） a.放熱反應 b.吸熱反應 c.有催化劑作用 d.無法判斷5.下列反應中，屬于吸熱反應的是（ ）a.活潑金屬跟酸反應 b.制造水煤氣 c.酸堿中和反應 d.鎂條燃燒6.對于放熱反應，下列說法中正確的是（ ）a.產物h2o所具有的總能量高于反應物h2和o2所具有的總能量b.反應物h2和o2所具有的總能量高于產物h2o所具有的總能量c.反應物h2和o2所具有的總能量等于產物h2o所具有的總能量d.反應物h2和o2具有的能量相等7.“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質和水混合后搖動即會制冷，該化學物質是（ ）a.氯化鈉 b.固體硝酸銨 c.生石灰 d.固體氫氧化鈉8下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ） a鋁片與稀鹽酸的反應 bba(oh)28h2o與nh4cl的反應 c灼熱的炭與co2的反應 d甲烷在氧氣中的燃燒反應9.已知金剛石在一定條件下轉化成石墨是放熱的。據此，以下判斷或說法正確的是 a需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應 b放熱反應在常溫下一定很容易發生 c反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 d吸熱反應在一定條件下也能發生10航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（nh4clo4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發氯酸銨反應，其化學方程式可表示為： 2nh4clo4 = n2+ 4h2o+ cl2+ 2o2+ q（該反應為放熱反應） 下列對此反應的敘述中錯誤的是（ ） a上述反應屬于分解反應 b上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行 c反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能 d在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用11.1 mol氫氣燃燒時約放熱286 kj，而1 kg汽