重慶市榮昌區永榮中學2016屆高三月考化學試題本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分為100分，考試時間100分鐘。可能用到的相對原子質量：h 1; c 12; o 16; na 23; s 32; cu 64; fe 56第卷（選擇題 共42分）一選擇題（共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。請將正確答案填在第卷后的答題卡上。）1下列各組物質的分類都正確的是(括號里的是類別)（ ）anacl溶液(混合物)、c2h5oh(醇)、hno3(離子化合物)、co2(非電解質)b液氨(氫化物)、nh4no3(銨鹽)、hno3(氧化性酸)、baso4(強電解質)chcl(共價化合物)、ch3cooh(羧酸)、k2o2(堿性氧化物)、ch3i(鹵代烴)dno2(酸性氧化物)、ch3cho(有機物)、co2(有機物)、ch3coch3(醛)2設na代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）a5.6g fe與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3nab100ml2.0mol/l的鹽酸與100ml2.0mol/l的醋酸溶液中氫離子均為0.2nac標準狀況下,22.4l的氦氣與22.4l氟氣所含原子數均為2nad20g重水(d2o)中含有的電子數為10na3下列各組離子中，一定能大量共存的是（ ）a加入鋁粉有氫氣產生的溶液中：na+、so4、c1、k+bph = 0的無色溶液中：na+、k+、mno4、no3c在0.1moll的醋酸溶液中：fe2+、na+、clo、ca2+d在c(oh) /c (h+)= 11013的溶液中：nh4+、ca2+、c1、k+4下列反應的離子方程式正確的是（ ）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：ba2+so42baso4將金屬鈉加入水中：2na+2h2o2na+2oh+h2石灰石溶于醋酸：caco3+2ch3cooh2ch3coo+ca2+co2+h2o鐵粉與稀鹽酸反應：2fe+6h+2fe3+3h2小蘇打溶液中加入少量的石灰水：ca2+2oh-+2hco3caco3+co32+2h2o次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：ca2+2clo+co2+h2o caco3+2hclo鈉與硫酸銅溶液反應：cu2+2na2na+cu氯氣與水反應：cl2+h2o2h+cl+clo純堿溶液中滴加少量鹽酸：co32+h+hco3a b c d5下列實驗操作不能達到預期實驗目的的是 ( )實驗目的實驗操作a鑒別na2so4和na2so3加入hcl和bacl2溶液b比較fe和cu的金屬活動性分別加入濃硝酸c比較h2o和乙醇中羥基氫的活潑性分別加入少量nad比較i2在h2o和ccl4中的溶解度向i2水中加入ccl4，振蕩6、氮化鋁（aln）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質， 被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：al2o3 + n2 + 3 c 高溫 2 aln + 3 co 下列敘述正確的是 （ ）a在氮化鋁的合成反應中，n2是還原劑，al2o3是氧化劑b上述反應中每生成2 mol aln，n2得到3 mol電子c氮化鋁中氮元素的化合價為3d氮化鋁晶體屬于分子晶體7、某溶液僅含fe3+、fe2+、cu2+、al3+、nh4+、so42-、no3-、co32-、cl-離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質的量均為1mol。若向原溶液中加入kscn溶液，無明顯現象；若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體產生，且溶液中的陰離子種類不變。則下列說法不正確的是 ( ) a.溶液中肯定沒有fe3+、al3+、nh4+、co32- b.若先向原溶液中加入鹽酸，再加kscn溶液，溶液變血紅色 c.向原溶液中加入過量的naoh溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質量為80g d.實驗產生的氣體的體積約為7.47l（氣體體積已換算成標準狀況下）第卷（非選擇題，共58分）二、簡答題（共4小題，共58分。請將正確答案填在第卷后的答題卡上。）8.（10分）甲同學欲配制100 ml 3.6 mol/l的稀硫酸。(1)若采用18 mol/l的濃硫酸配制該溶液，需要濃硫酸的體積為_ml；所選用容量瓶的規格為_ml。(2)甲同學的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是 。定容的正確操作是繼續加蒸餾水至離刻度線下_時，改用_加水至液面與刻度線相切。用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_(填字母)。a吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切 b經計算加入一定量的濃硫酸c小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切 d重新配制(3)配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是_。a轉移時有少量溶液濺出 b定容時俯視讀取刻度c容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 d定容時液面超過了刻度線9（16分）金屬單質a和非金屬單質b、c及甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉化關系，甲是工業上冶煉a的主要原料，丙是一種無色無味的液體請回答：（1）寫出下列物質的化學式：a ； 乙 （2）上圖所涉及的各物質，在有關轉化中作還原劑的是（填化學式）、；屬于還原產物的是 、 （3）a與naoh溶液反應的離子方程式： ；（4）乙與過量co2反應的離子方程式： ；（5）由丁制甲的反應方程式： 。 10、（14分）（i）下列實驗操作或實驗敘述正確的是 。a可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵b用酸式滴定管量取18.80ml的碳酸鈉溶液c配制0.1mol/l的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低d振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發現有氣泡冒出，它是co2氣體e實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥f加入bacl2溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有so42-（）將配制好的0.2 mol/l的naoh溶液逐滴加入到0.1 mol/l的ca（hco3）2溶液中，則發生反應的離子方程式為 。()煉金廢水中含有絡離子au(cn)2+，其電離出的cn有毒，cn-與h+結合生成hcn時，其毒性更強。回答下列問題(1)hcn的電離方程式為_。(2)與弱電解質的電離方程式相似，au(cn)2+也存在著兩步電離，其一級電離方程式為_。(3)處理這種廢水是在堿性條件下，naclo將cn氧化為碳酸根和氮氣，其離子方程式為：_。(4)在酸性條件下，clo-也能氧化cn-,但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的原因是_。11.（18分）i.高鐵酸鉀（k2feo4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比c12、o2、c1o2、kmno4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入koh至飽和，使高鐵酸鉀析出。.干法制高鐵酸鉀的主要反應為：2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2該反應中的氧化劑是 ，每生成5 molna2feo4轉移電子物質的量為 。簡要說明k2feo4作為水處理劑時所起的作用 。.濕法制備高鐵酸鉀(k2feo4)的反應體系中有六種數粒：fe(oh)3、c1o、oh、feo42-、c1、h2o。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子方程式： 。（3）氯氨(nh2cl)可作為殺菌劑,請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理 _ 。ii.將高碘酸h5io6加入mnso4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知h5io6在反應中發生如下過程：h5io6hio3。完成下列填空：若向h5io6溶液中加入足量的下列物質，能將碘元素還原成碘離子的是 _ （選填序號）。a. 鹽酸b. 硫化氫c. 溴化鈉d. 硫酸亞鐵若向含1mol h5io6 的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍，同時有大量氣體產生。請寫出此反應的化學方程式 。重慶榮昌永榮中學2016屆高三月考化學試題 參考答案一、選擇題（共7小題，每小題6分，共42分。）題號78910111213答案bdabbcc二、填空題（共4小題，共58分）28（共10分）(1)20.0(或20)100（每空1分） (2)使溶質完全轉移到容量瓶中（ 2分）12 cm膠頭滴管（每空1分）d(3)b （每個2分）29. （16分）（1）aal； 乙naalo2（每個1分）（2）還原劑h2、al；還原產物h2、h2o、al2o3（每個1分）（3）2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；（每個3分）（4）alo2+co2+2h2ohco3+al（oh）3；（每個3分）（5）2al（oh）3al2o3+3h2o（每個3分）30（14分）（）d （2分）（）ca2+ + hco3 + oh = caco3+ h2o （3分）() (1)hcn h+ + cn- （2分）(2)au(cn)2+ au(cn) 2+cn- （2分）(3)5clo-+2cn-+2oh-=2co32-+n2+5cl-+h2o （3分） (4)在酸性條件下cn-與h+結合生成毒性很強的hcn,對人體造成危害。（2分） 31. （18分）（1）na2o2 25mo