安徽省淮南市2014-2015學年高二化學上學期期末考試試卷 理時間：90分鐘 分值： 100分可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 第卷（選擇題，共54分）一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有1個選項符合題意, 請將答案 填在下列表格中）題號123456789答案題號101112131415161718答案1Cl2是一種有毒氣體，溶于水后形成的溶液能導電，則Cl2屬于 A強電解質 B弱電解質 C非電解質 D既不是電解質也不是非電解質2下列物質的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是AHCl BNH4NO3 CNa2CO3 DHClO3. 下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是A保持表面干燥 B表面鍍鋅 C表面鑲嵌銅塊 D與電源負極相連4下列說法錯誤的是A升高溫度可使吸熱反應的反應速率增大，使放熱反應的反應速率減小B決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質C對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快D催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，從而增大化學反應速率5在不同條件下分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是Av (SO2)4mol/(Lmin) Bv (SO2)0.1mol/(Ls) Cv (O2)3mol/(Lmin) Dv (O2)0.1mol/(Ls) AB3的平衡體積分數n(B2)起始abcT2T16某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據右圖可得出的判斷結論正確的是 A正反應一定是放熱反應B若T2T1，則正反應一定是吸熱反應C達到平衡時A2的轉化率大小為：bacDb點時，平衡體系中A、B原子數之比接近317下列情況下，一定能在溶液中同時大量共存的離子組是ApH=2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+B使pH試紙呈現紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Na+C由水電離出的c(H+)=1012mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、SO42-D中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-8下列反應的離子方程式書寫正確的是ANaHS水解：HS-+ H2O = S2-+ H3O+B向氯化鐵溶液中加入鐵：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2OD硫酸銅水解：Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+925 、101 kPa下：2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) ； H1-414 kJ/mol2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ； H2-511 kJ/mol 下列說法正確的是A和產物中的陰陽離子個數比不相等B和生成等物質的量的產物，轉移電子數不同C常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ； H-317 kJ/mol10下列液體均處于25，有關敘述正確的是A某物質的水溶液pH c(CH3COO-) 11鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列說法不正確的是ACaCO3的溶解度小于CaSO4B沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動C沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關DCaSO4到CaCO3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡12CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應2Cu2+4I-=2CuI+I2而得到。現以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區溶液呈紅色，而陽極區溶液呈藍色，對這些現象的正確解釋是陰極2H+2e-= H2，使c(OH-)c(H+) 陽極4OH-4e-=2H2O+O2，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍 陽極2I-2e-=I2，I2遇淀粉變藍 陽極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍A B C D13淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硝酸，則溶液的顏色變化為A綠色變深B淺綠色變得更淺C變黃D無明顯變化14 硫化鈉(Na2S)的水溶液中存在著多種微粒，下列關系正確的是A c(OH-)= c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B c(OH-) = c(HS-)+c(H+)+2 c(H2S)C c(Na+) = c(S2-)+c(HS-) +c(H2S) Dc(Na+)+c(H+)= c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)15下列有關中和滴定的敘述中正確的是 A中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入23mLB滴定管、錐形瓶均先水洗，再用待裝液潤洗C滴定時眼睛應注視錐形瓶內溶液的顏色變化而不應注視滴定管內液面變化D若用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視則測定值偏大16下列現象或反應的原理解釋正確的是 選項現象或反應原理解釋A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用B合成氨反應需在高溫條件下進行該反應為吸熱反應C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發進行該反應 H0, S”、“”、“”或“”)。圖甲：圖乙：（4）依據燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖乙所示的原電池裝置。 該電池工作時，OH-向 極移動（填“正”或“負”）。 該電池正極的電極反應式為 。21 （12分）請仔細觀察兩種電池的構造示意圖，回答下列問題：（1）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2，則負極的電極反應式： 。（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析其可能的原因是 。（3）原電池可將化學能轉化為電能。某課外活動小組設計兩種類型的原電池，以探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4(aq)， CuSO4(aq)；銅片，鋅片和導線。完成原電池甲的裝置示意圖（見右圖），并作相應標注。（要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素）組裝原電池乙，要求：以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中，工作一段時間后，可觀察到負極 。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是 ，（填“甲”或“乙”），其原因是 。三、實驗題（本題共10分,每空2分）22（10分）某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現象如下表：實驗序號加入試劑實驗現象4 mL 2 mol/L NH4Cl 溶液沉淀溶解4 mL蒸餾水沉淀不溶解（1）測得實驗中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因 。（2）同學們猜測實驗中沉淀溶解的原因有兩種：猜想1：氫氧化鎂電離出OH-離子，與氯化銨電離出來的銨根離子反應生成氨水.猜想2： 。（3）為驗證猜想，又設計了以下實驗序號實驗內容結 果1測定醋酸銨溶液的pHpH約為7，溶液呈中性2取少量的相同質量的氫氧化鎂分別盛放在試管中，分別向其中滴加醋酸銨溶液和氯化銨溶液固體均溶解用醋酸銨溶液與氫氧化鎂反應的原因是 。實驗證明猜想正確的是 （填“1”或“2”）。（4）實驗觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是 。 20142015學年度淮南市高二理科化學反應原理參考答案一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有1個選項符合題意）題號123456789答案DACADBADD題號101112131415161718答案BCCCBCDCD二、填空題：（本題包括3小題，共36分）19. (12分，每空2分) (1)堿性 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-(2)(3)0.05 c(OH-) =c(H+)20. （12分，每空2分）（1）-41.8（2）BD 1.8 （3） （4）負 2H2O+O2+4e-=4OH-21. （12分，每空2分）（1）Zn+2OH-2e-Zn(OH) 2（2）堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大。其他合理解釋也可得分。（3） 金屬被腐蝕（氧化），表面有紅色固體物質生成。甲 有鹽橋存在時，負極金屬與CuSO4(aq)沒有直接接觸，二者不會發生置換反應，化學能不會轉化成熱能，幾乎全部轉化成電能。（或無鹽橋存在時，負極金屬與CuSO4(aq)直接接觸，二者發生置換反應，化學能部分轉化成熱能，部